ERLÄUTERUNGEN
Dokumentstatus
Beispielprogramm in Chemie auf Basis des Bundesanteils erstellt staatliche Norm hauptsächlich Allgemeinbildung.
Ein exemplarisches Programm spezifiziert die Inhalte der Norm, gibt eine ungefähre Verteilung der Unterrichtsstunden auf Studienabschnitte und die empfohlene Reihenfolge für das Studium von Themen und Abschnitten unter Berücksichtigung der interdisziplinären und innerfachlichen Kommunikation, Logik Bildungsprozess, Altersmerkmale der Schüler. Das Beispielprogramm definiert eine Liste von Demonstrationen, Laborexperimenten, praktischen Übungen und Rechenaufgaben.
Das Beispielprogramm führt zwei Hauptfunktionen aus:
Information und methodische Funktion ermöglicht allen Teilnehmern Bildungsprozess sich ein Bild von den Zielen, Inhalten, allgemeinen Strategien für die Lehre, Ausbildung und Entwicklung von Schülern machen Thema.
Die Organisations- und Planungsfunktion sorgt für die Zuordnung der Ausbildungsstufen, die Strukturierung Unterrichtsmaterial, Bestimmung seiner quantitativen und qualitativen Merkmale in jeder Phase, einschließlich für den Inhalt der Zwischenzertifizierung von Studenten.
Ein beispielhaftes Programm ist eine Richtlinie zum Erstellen von Urheberrechten Lehrpläne und Lehrbücher. Ein Beispielprogramm definiert einen invarianten (obligatorischen) Teil Trainingskurs Chemie in der Grundschule, außerhalb derer die Möglichkeit der Autorenwahl des variablen Bestandteils der Unterrichtsinhalte verbleibt. Gleichzeitig können die Autoren von Lehrplänen und Lehrbüchern der Chemie ihren eigenen Ansatz in Bezug auf die Strukturierung und Festlegung der Reihenfolge des Studiums von Unterrichtsmaterialien sowie Möglichkeiten zur Bildung eines Systems von Wissen, Fähigkeiten und Methoden der Aktivität, Entwicklung und Sozialisation anbieten von Studenten. Damit trägt das beispielhafte Programm zum Erhalt eines einheitlichen Bildungsraumes bei und bietet vielfältige Umsetzungsmöglichkeiten für verschiedene Ansätze zum Aufbau eines Chemieunterrichts in der Grundschule.
Dokumentenstruktur
Das beispielhafte Programm umfasst drei Abschnitte: eine Erläuterung; die Hauptinhalte mit einer ungefähren (in der Modalität "nicht weniger") Verteilung der Unterrichtsstunden nach Abschnitten des Studiums und der möglichen Reihenfolge der Studienthemen und -abschnitte; Anforderungen an die Vorbereitungsstufe von Absolventen der Grundschule in Chemie. Das beispielhafte Programm bietet minimalen, aber funktional vollständigen Inhalt.
allgemeine Charakteristiken Thema
Die Hauptprobleme der Chemie sind das Studium der Zusammensetzung und Struktur von Substanzen, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften von der Struktur, das Design von Substanzen mit gewünschten Eigenschaften, das Studium der Gesetze chemischer Umwandlungen und Möglichkeiten, sie zu kontrollieren, um sie zu erhalten Stoffe, Materialien und Energie. So unterschiedlich die Programme und Lehrbücher des Autors in der Interpretationstiefe der behandelten Fragestellungen daher auch sein mögen, ihr Bildungsinhalt sollte sich an den Inhalten des beispielhaften Programms orientieren, das in sechs Blöcke gegliedert ist: Methoden der Erkenntnis von Stoffen und chemischen Phänomenen. Experimentelle Grundlagen der Chemie; Substanz; Chemische Reaktion; Elementare Grundlagen der Anorganischen Chemie; Erste Ideen bzgl organische Materie; Chemie und Leben. Die Inhalte dieser Bildungsblöcke in den Programmen des Autors können unter Berücksichtigung der Konzepte des Autors thematisch strukturiert und detailliert werden, sollten sich aber an den Zielen der Chemieausbildung orientieren.
Ziele
Mit dem Studium der Chemie in der Grundschule sollen folgende Ziele erreicht werden:
- · Entwicklung wesentliches Wissen über die Grundbegriffe und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;
- · Beherrschung der Fähigkeiten chemische Phänomene beobachten, ein chemisches Experiment durchführen, Berechnungen auf der Grundlage der chemischen Formeln von Substanzen und Gleichungen chemischer Reaktionen durchführen;
- · Entwicklung kognitive Interessen u intellektuellen Fähigkeiten bei der Durchführung eines chemischen Experiments, Selbsterwerb von Wissen in Übereinstimmung mit sich abzeichnenden Lebensbedürfnissen;
- · Erziehung Einstellungen zur Chemie als einem der grundlegenden Bestandteile der Naturwissenschaft und einem Element der menschlichen Kultur;
- · Anwendung erworbener Kenntnisse und Fähigkeiten für die sichere Verwendung von Stoffen und Materialien in Alltag, Landwirtschaft und Produktion, Lösung praktischer Probleme im Alltag, Verhinderung von Phänomenen, die für die menschliche Gesundheit und die Umwelt schädlich sind.
Die Stellung des Faches im Grundlehrplan
Für das Pflichtstudium des Fachs „Chemie“ auf der Stufe der grundlegenden allgemeinbildenden Bildung gilt der bundesstaatliche Grundlehrplan für Bildungsinstitutionen Russische Föderation dauert 140 Stunden. Einschließlich 70 Stunden in den Klassenstufen VIII und IX mit einem Stundensatz von 2 Unterrichtsstunden pro Woche.
Das Beispielprogramm ist auf 140 Unterrichtsstunden ausgelegt. Es sieht eine Reserve an freier Studienzeit in Höhe von 14 Studienstunden (oder 10%) für die Umsetzung von Autorenansätzen, die Nutzung verschiedener Organisationsformen des Bildungsprozesses, die Einführung moderner Lehrmethoden und pädagogischer Technologien vor.
Allgemeine pädagogische Fähigkeiten, Fertigkeiten und Methoden der Tätigkeit
Ein beispielhaftes Programm sieht die Bildung allgemeiner pädagogischer Fähigkeiten und Fertigkeiten der Schüler, universeller Aktivitätsmethoden und vor Kernkompetenzen. In dieser Richtung sind die Schwerpunkte für das Fach "Chemie" auf der Ebene der allgemeinen Grundbildung: die Anwendung verschiedener Methoden zum Verständnis der Welt um uns herum (Beobachtungen, Messungen, Experimente, Experimente); Durchführung von Praktika und Laborarbeiten, einfache Versuche und Beschreibung ihrer Ergebnisse; Nutzung verschiedener Informationsquellen zur Lösung kognitiver Probleme; Einhaltung der Normen und Verhaltensregeln in Chemielaboren, in der Umwelt sowie der Regeln einer gesunden Lebensweise.
Lernerfolge
Die Ergebnisse des Studiums des Studiengangs „Chemie“ sind im Abschnitt „Anforderungen an das Graduiertenausbildungsniveau“ dargestellt, der dem Standard in vollem Umfang entspricht. Die Anforderungen zielen auf die Umsetzung handlungsorientierter, praxisorientierter und persönlichkeitsorientierter Ansätze ab; Entwicklung durch Studenten der intellektuellen und praktische Tätigkeiten; Beherrschung von Wissen und Fähigkeiten, die im Alltag gefragt sind und es Ihnen ermöglichen, sich in der Welt um Sie herum zurechtzufinden, die für den Naturschutz von Bedeutung ist Umfeld und Ihre eigene Gesundheit.
Die Rubrik „können“ enthält Anforderungen, die auf mehr basieren komplexe Typen Aktivitäten, auch kreative: erklären, charakterisieren, definieren, komponieren, empirisch erkennen, rechnen.
Der Abschnitt „Erworbene Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden“ stellt Anforderungen dar, die über den Bildungsprozess hinausgehen und auf die Lösung verschiedener Lebensprobleme abzielen.
HAUPTINHALT (140 Stunden)
METHODEN ZUR WISSEN VON STOFFEN UND CHEMISCHEN PHÄNOMENEN.
EXPERIMENTELLE GRUNDLAGEN DER CHEMIE (8 Stunden).
Chemie als Teil der Naturwissenschaften. Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihrer Struktur, Eigenschaften und Umwandlungen.
Beobachtung, Beschreibung, Messung, Experiment, Modellierung. Das Konzept der chemischen Analyse und Synthese.
Regeln für die Arbeit im Schullabor. Laborglaswaren und -geräte. Sicherheitsbestimmungen.
Trennung von Gemischen. Reinigung von Substanzen. Filtration.
Wiegen. Herstellung von Lösungen. Gewinnung von Salzkristallen. Durchführung chemischer Reaktionen in Lösungen.
Heizgeräte. Durchführung chemischer Reaktionen beim Erhitzen.
Methoden zur Analyse von Substanzen. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe und Ionen in Lösung. Bestimmung der Art der Umgebung. Indikatoren.
Gewinnung gasförmiger Stoffe.
Demonstrationen
Proben einfacher und komplexer Substanzen.
Brennendes Magnesium.
Auflösung von Substanzen in verschiedenen Lösungsmitteln.
Laborexperimente
Bekanntschaft mit Proben einfacher und komplexer Substanzen.
Trennung von Gemischen.
Chemische Phänomene (Kalzinierung von Kupferdraht; Wechselwirkung von Kreide mit Säure).
Praktischer Unterricht
Einführung in die Laborausstattung. Regeln für sicheres Arbeiten in einem chemischen Labor.
Reinigung von kontaminiertem Speisesalz.
Herstellung einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil eines gelösten Stoffes.
SUBSTANZ (25 Stunden).
Atome und Moleküle. Chemisches Element. Die Sprache der Chemie. Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln. Das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung.
Relative Atom- und Molekülmassen. Atomare Masseneinheit. Stoffmenge, mol. Molmasse. molares Volumen.
Reinstoffe und Stoffgemische. Natürliche Mischungen: Luft, Erdgas, Öl, natürliches Wasser.
Qualität u quantitative Zusammensetzung Substanzen. Einfache Substanzen (Metalle und Nichtmetalle). Komplexe Substanzen (organisch und anorganisch). Hauptklassen anorganische Substanzen.
Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Gruppen und Perioden des Periodensystems.
Die Struktur des Atoms. Kern (Protonen, Neutronen) und Elektronen. Isotope. Die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew.
Die Struktur von Molekülen. Chemische Bindung. Arten chemischer Bindungen: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch. Das Konzept der Wertigkeit und Oxidationsstufe. Erstellen von Formeln von Verbindungen nach Wertigkeit (oder Oxidationsstufe).
Stoffe in festem, flüssigem und gasförmigem Zustand. Kristalline und amorphe Substanzen. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch und metallisch).
Demonstrationen
Chemische Komponenten Stoffmenge in 1 mol.
Modell des molaren Volumens von Gasen.
Ölsammlungen, harte Kohle und Produkte ihrer Verarbeitung.
Bekanntschaft mit Proben von Oxiden, Säuren, Basen und Salzen.
Modelle von Kristallgittern kovalenter und ionischer Verbindungen.
Sublimation von Jod.
Vergleich der physikalischen und chemischen Eigenschaften von Verbindungen mit kovalenten und ionischen Bindungen.
Proben typischer Metalle und Nichtmetalle.
Berechnungsprobleme
Berechnung des relativen Molekulargewichts einer Substanz nach der Formel.
Berechnung des Massenanteils eines Elements in einer chemischen Verbindung.
Einrichtung die einfachste Formel Stoffe nach Massenanteilen von Elementen.
CHEMISCHE REAKTION (15 Stunden).
Chemische Reaktion. Gleichung und Schema einer chemischen Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Erhaltung der Masse von Stoffen bei chemischen Reaktionen.
Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und erhaltenen Stoffe; Änderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente; Absorption oder Freisetzung von Energie Das Konzept der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Katalysatoren.
Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Elektrolytische Spaltung von Säuren, Laugen und Salzen in wässrigen Lösungen. Ionen. Kationen und Anionen. Ionenaustauschreaktionen.
Redoxreaktionen. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.
Demonstrationen
Reaktionen, die die Hauptmerkmale charakteristischer Reaktionen veranschaulichen
Neutralisation von Alkali mit Säure in Gegenwart eines Indikators.
Laborexperimente
Wechselwirkung von Magnesiumoxid mit Säuren.
Wechselwirkung von Kohlendioxid mit Kalkwasser.
Gewinnung von Niederschlägen unlöslicher Hydroxide und Untersuchung ihrer Eigenschaften.
Praktischer Unterricht
Durchführung von Experimenten zum Nachweis der genetischen Verwandtschaft zwischen den Hauptklassen anorganischer Verbindungen.
Berechnungsprobleme
Berechnungen nach den chemischen Gleichungen von Masse, Volumen oder Menge eines der Reaktionsprodukte durch die Masse des Ausgangsstoffes und des Stoffes, der einen bestimmten Anteil an Verunreinigungen enthält.
ELEMENTARE GRUNDLAGEN DER ANORGANISCHEN CHEMIE (62 Stunden).
Wasserstoff, physikalisch u Chemische Eigenschaften, erhalten und anwenden.
Sauerstoff, physikalische und chemische Eigenschaften, Herstellung und Anwendung.
Wasser und seine Eigenschaften. Löslichkeit von Stoffen in Wasser. Der Wasserkreislauf in der Natur.
Halogene. Chlorwasserstoff. Salzsäure und ihre Salze.
Schwefel, physikalische und chemische Eigenschaften, Vorkommen in der Natur. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure und ihre Salze. Oxidierende Eigenschaften von konzentrierter Schwefelsäure. Schwefel- und Schwefelwasserstoffsäuren und ihre Salze.
Ammoniak. Ammoniumsalze. Stickstoff, physikalische und chemische Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Der Stickstoffkreislauf. Stickoxide (II und IV). Salpetersäure und ihre Salze. Oxidierende Eigenschaften von Salpetersäure.
Phosphor. Phosphor (V) oxid. Orthophosphorsäure und ihre Salze.
Kohlenstoff, allotrope Modifikationen, physikalische und chemische Eigenschaften von Kohlenstoff. Kohlenmonoxid - Eigenschaften und physiologische Wirkungen auf den Körper. Kohlendioxid, Kohlensäure und ihre Salze. Der Kohlenstoffkreislauf.
Silizium. Silizium(IV)oxid. Kieselsäure und Silikate. Glas.
Die Stellung von Metallen im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Das Konzept der Metallurgie. Methoden zur Gewinnung von Metallen. Legierungen (Stahl, Gusseisen, Duraluminium, Bronze). Allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen: Reaktionen mit Nichtmetallen, Säuren, Salzen. Eine Reihe von Spannungen von Metallen.
Alkalisch u Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen.
Aluminium. Amphoterität von Oxid und Hydroxid.
Eisen. Oxide, Hydroxide und Eisensalze (II und III).
Demonstrationen
Wechselwirkung von Natrium und Calcium mit Wasser.
Proben von Nichtmetallen.
Schwefelallotropie.
Herstellung von Chlorwasserstoff und dessen Auflösung in Wasser.
Erkennung von Chlorverbindungen.
Kristallgitter aus Diamant und Graphit.
Ammoniak bekommen.
Laborexperimente
Bekanntschaft mit Proben von Metallen und Legierungen (Arbeit mit Sammlungen).
Auflösung von Eisen und Zink in Salzsäure.
Die Verdrängung eines Metalls durch ein anderes aus einer Salzlösung.
Bekanntschaft mit Proben natürlicher Verbindungen von Nichtmetallen (Chloride, Sulfide, Sulfate, Nitrate, Carbonate, Silikate).
Bekanntschaft mit Proben von Metallen, Eisenerzen, Aluminiumverbindungen.
Erkennung von Chlorid, Sulfat, Carbonat-Anionen und Kationen von Ammonium, Natrium, Kalium, Calcium, Barium.
Praktischer Unterricht
Gewinnung, Sammlung und Erkennung von Gasen (Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid).
Lösung experimentelle Aufgaben in Chemie zum Thema „Gewinnung von Metallverbindungen und Untersuchung ihrer Eigenschaften“.
Lösung experimenteller Probleme
Im System der naturwissenschaftlichen Bildung nimmt die Chemie als akademisches Fach einen wichtigen Platz ein bei der Kenntnis der Naturgesetze, der Bildung eines naturwissenschaftlichen Weltbildes, der Schaffung der für das tägliche Leben notwendigen Grundlagen des chemischen Wissens, der Fähigkeiten eines gesunden und sicheren Lebensstils für den Menschen und seine Umwelt sowie in der Erziehung zur ökologischen Kultur .
Der Erfolg des Chemiestudiums ist verbunden mit der Beherrschung der chemischen Sprache, der Einhaltung der Regeln des sicheren Arbeitens bei der Durchführung eines chemischen Experiments und der Kenntnis der zahlreichen Verbindungen der Chemie mit anderen Fächern des Schulunterrichts.
Das Studium umfasst die Grundlagen der Anorganischen und Organischen Chemie. Die Hauptidee des Programms ist es, eine Grundausstattung an Basiswissen in Chemie zu schaffen, die in einer dem Alter der Schüler angemessenen Form ausgedrückt wird.
Die theoretische Grundlage für das Studium der anorganischen Chemie ist die Atom- und Molekültheorie, das Periodengesetz von D.I. Mendelejew mit Zusammenfassungüber die Struktur des Atoms, die Arten chemischer Bindungen, die Muster chemischer Reaktionen.
Im Studium des Studiengangs nimmt ein chemisches Experiment eine bedeutende Rolle ein: Durchführung von Praktika und Laborarbeiten, Beschreibung der Ergebnisse eines Schülerversuchs, Beachtung der Regeln und Vorschriften für sicheres Arbeiten in einem chemischen Labor.
Die Implementierung dieses Programms in den Lernprozess ermöglicht es den Studierenden, die chemischen Schlüsselkompetenzen zu beherrschen und die Rolle und Bedeutung der Chemie unter anderen Naturwissenschaften zu verstehen.
Das Studium des Fachs „Chemie“ im Hinblick auf die Bildung eines naturwissenschaftlichen Weltbildes bei den Studierenden, die Entwicklung allgemeiner naturwissenschaftlicher Methoden (Beobachten, Messen, Experimentieren, Modellieren), die Entwicklung der praktischen Anwendung naturwissenschaftlicher Erkenntnisse basiert auf interdisziplinären Zusammenhängen mit Fächern: "Biologie", "Geographie", "Geschichte", "Literatur", "Mathematik", "Grundlagen der Lebenssicherheit", "Russische Sprache", "Physik", "Ökologie".
Erste chemische Konzepte
Das Fach Chemie. Körper und Substanzen Grundlegende Erkenntnismethoden: Beobachtung, Messung, Experiment. Physikalische und chemische Phänomene. Reinstoffe und Gemische. Methoden zum Trennen von Gemischen. Atom. Molekül. Chemisches Element. Anzeichen von chemischen Elementen. Einfache und komplexe Substanzen. Wertigkeit. Das Gesetz der Konstanz der Stoffzusammensetzung. Chemische Formeln. Indizes. Relative Atom- und Molekulargewichte. Massenanteil eines chemischen Elements in einer Verbindung. Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen. Chemische Gleichungen. Koeffizienten. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Ein Mol ist eine Mengeneinheit eines Stoffes. Molmasse.
Sauerstoff. Wasserstoff
Sauerstoff - Chemisches Element und einfache Sache. Ozon. Luftzusammensetzung. Physikalische und chemische Eigenschaften von Sauerstoff. Gewinnung und Verwendung von Sauerstoff. Thermische Wirkung chemischer Reaktionen. Das Konzept der exo- und endothermen Reaktionen. Wasserstoff ist ein chemisches Element und eine einfache Substanz. Physikalische und chemische Eigenschaften von Wasserstoff. Gewinnung von Wasserstoff im Labor. Gewinnung von Wasserstoff in der Industrie. Die Verwendung von Wasserstoff. Avogadros Gesetz. Molvolumen von Gasen. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe (Sauerstoff, Wasserstoff). Volumenverhältnisse von Gasen bei chemischen Reaktionen.
Wasser. Lösungen
Wasser in der Natur. Wasserkreislauf in der Natur Physikalische und chemische Eigenschaften des Wassers. Lösungen. Löslichkeit von Stoffen in Wasser. Die Konzentration von Lösungen. Der Massenanteil eines gelösten Stoffes in einer Lösung.
Hauptklassen Anorganische Verbindungen
Oxide. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische Eigenschaften von Oxiden. Chemische Eigenschaften von Oxiden. Gewinnung und Anwendung von Oxiden. Stiftungen. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische Eigenschaften von Basen Gewinnung von Basen. Chemische Eigenschaften von Basen. Neutralisierungsreaktion. Säuren. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische Eigenschaften von Säuren Gewinnung und Verwendung von Säuren. Chemische Eigenschaften von Säuren. Indikatoren. Ändern der Farbe von Anzeigen in verschiedenen Umgebungen. Salz. Einstufung. Nomenklatur. Physikalische Eigenschaften von Salzen Zubereitung und Verwendung von Salzen. Chemische Eigenschaften von Salzen. Genetische Beziehung zwischen Klassen anorganischer Verbindungen. Das Problem der sicheren Verwendung von Stoffen und chemischen Reaktionen im Alltag Giftige, brennbare und explosive Stoffe. Chemiekompetenz im Haushalt.
Die Struktur des Atoms. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew
Die Struktur des Atoms: Kern, Energieniveau. Zusammensetzung des Atomkerns: Protonen, Neutronen. Isotope. Periodisches Gesetz D.I. Mendelejew. Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. physikalische Bedeutung Ordnungszahl eines chemischen Elements, Gruppennummer und Periode des Periodensystems. Struktur Energieniveaus Atome der ersten 20 chemischen Elemente des D.I. Mendelejew. Muster von Änderungen in den Eigenschaften von Atomen chemischer Elemente und ihrer Verbindungen basierend auf der Position im Periodensystem D.I. Mendelejew und der Aufbau des Atoms. Die Bedeutung des periodischen Gesetzes D.I. Mendelejew.
Die Struktur der Substanzen. chemische Bindung
Elektronegativität von Atomen chemischer Elemente. kovalent chemische Bindung: unpolar und polar. Das Konzept der Wasserstoffbrückenbindung und seine Wirkung auf physikalische Eigenschaften Substanzen wie Wasser. Ionenverbindung. Metallverbindung. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch, metallisch). Abhängigkeit der physikalischen Eigenschaften von Stoffen von der Art des Kristallgitters.
chemische Reaktionen
Das Konzept der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Faktoren, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflussen. Das Konzept eines Katalysators. Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und erhaltenen Stoffe; Änderung der Oxidationszustände von Atomen chemischer Elemente; Aufnahme oder Abgabe von Energie. elektrolytische Dissoziation. Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Ionen. Kationen und Anionen. Ionenaustauschreaktionen. Bedingungen für das Auftreten von Ionenaustauschreaktionen. Elektrolytische Spaltung von Säuren, Laugen und Salzen. Der Oxidationsgrad. Bestimmung des Oxidationsgrades von Atomen chemischer Elemente in Verbindungen. Oxidationsmittel. Reduktionsmittel. Die Essenz von Redoxreaktionen.
Nichtmetalle der Gruppen IV - VII und ihre Verbindungen
Die Stellung der Nichtmetalle im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Allgemeine Eigenschaften Nichtmetalle. Halogene: physikalische und chemische Eigenschaften. Halogenverbindungen: Chlorwasserstoff, Salzsäure und ihre Salze. Schwefel: physikalische und chemische Eigenschaften. Schwefelverbindungen: Schwefelwasserstoff, Sulfide, Schwefeloxide. Schwefel-, schweflige und Schwefelwasserstoffsäuren und ihre Salze. Stickstoff: physikalische und chemische Eigenschaften. Ammoniak. Ammoniumsalze. Stickoxide. Salpetersäure und ihre Salze. Phosphor: physikalische und chemische Eigenschaften. Phosphorverbindungen: Phosphor(V)oxid, Phosphorsäure und ihre Salze. Kohlenstoff: physikalische und chemische Eigenschaften. Allotropie von Kohlenstoff: Diamant, Graphit, Carbin, Fullerene. Kohlenstoffverbindungen: Kohlenstoffoxide (II) und (IV), Kohlensäure und ihre Salze. Silizium und seine Verbindungen.
Metalle und ihre Verbindungen
Die Stellung von Metallen im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew: Metalle in der Natur und allgemeine Verfahren zu ihrer Herstellung. Allgemeine physikalische Eigenschaften von Metallen. Allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen: Reaktionen mit Nichtmetallen, Säuren, Salzen. Elektrochemische Spannungsreihe von Metallen. Alkalimetalle und ihre Verbindungen. Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen. Aluminium. Amphoterität von Aluminiumoxid und -hydroxid. Eisen. Eisenverbindungen und ihre Eigenschaften: Oxide, Hydroxide und Eisensalze (II und III).
Erste Informationen zu organischen Stoffen
Erste Informationen über die Struktur organischer Substanzen. Kohlenwasserstoffe: Methan, Ethan, Ethylen. Quellen von Kohlenwasserstoffen: Erdgas, Öl, Kohle. Sauerstoffhaltige Verbindungen: Alkohole (Methanol, Ethanol, Glycerin), Carbonsäuren (Essigsäure, Aminoessigsäure, Stearin- und Ölsäure). Biologisch wichtige Substanzen: Fette, Glukose, Proteine. Chemische Umweltverschmutzung und ihre Folgen.
Arten von Rechenaufgaben:
1. Berechnung des Massenanteils eines chemischen Elements nach der Formel der Verbindung.
Aufstellung der einfachsten Formel eines Stoffes durch Massenanteile chemischer Elemente.
2. Berechnungen zu den chemischen Gleichungen von Menge, Volumen, Masse eines Stoffes durch Menge, Volumen, Masse von Reagenzien oder Reaktionsprodukten.
3. Berechnung des Massenanteils eines gelösten Stoffes in einer Lösung.
Beispielthemen der praktischen Arbeit:
1. Laborgeräte und Methoden zu ihrer Handhabung. Regeln für sicheres Arbeiten in einem chemischen Labor.
2. Reinigung von kontaminiertem Speisesalz.
3. Anzeichen chemischer Reaktionen.
4. Gewinnung von Sauerstoff und Untersuchung seiner Eigenschaften.
5. Gewinnung von Wasserstoff und Untersuchung seiner Eigenschaften.
6. Herstellung von Lösungen mit einem bestimmten Massenanteil des gelösten Stoffes.
7. Lösung experimenteller Aufgaben zum Thema „Hauptklassen anorganischer Verbindungen“.
8. Ionenaustauschreaktionen.
9. Qualitative Reaktionen auf Ionen in Lösung.
10. Gewinnung von Ammoniak und Untersuchung seiner Eigenschaften.
11. Gewinnung von Kohlendioxid und Untersuchung seiner Eigenschaften.
12. Die Lösung experimenteller Probleme zum Thema "Nichtmetalle der Gruppen IV - VII und ihre Verbindungen".
13. Lösen experimenteller Aufgaben zum Thema „Metalle und ihre Verbindungen“.
BEISPIELPROGRAMM
ALLGEMEINE GRUNDBILDUNG
PO-CHEMIE UND
ERLÄUTERUNGEN
Dokumentstatus
Auf der Grundlage des Bundesanteils des Landesstandards für allgemeine Grundbildung wird ein exemplarisches Programm in Chemie erstellt.
Das beispielhafte Programm spezifiziert die Inhalte des Standards, gibt eine ungefähre Verteilung der Unterrichtsstunden nach Abschnitten des Studiengangs und die empfohlene Reihenfolge für das Studium von Themen und Abschnitten unter Berücksichtigung von inter- und intra-Fächer-Verbindungen, der Logik des Bildungsprozesses , und die Altersmerkmale der Schüler. Das Beispielprogramm definiert eine Liste von Demonstrationen, Laborexperimenten, praktischen Übungen und Rechenaufgaben.
Das Beispielprogramm führt zwei Hauptfunktionen aus:
Die Informations- und Methodenfunktion ermöglicht es allen Teilnehmern des Bildungsprozesses, sich ein Bild von den Zielen, Inhalten und der allgemeinen Strategie für den Unterricht, die Bildung und Entwicklung von Schülern anhand eines bestimmten Fachs zu machen.
Die Organisations- und Planungsfunktion sorgt für die Zuordnung der Bildungsstufen, die Strukturierung des Unterrichtsmaterials, die Bestimmung seiner quantitativen und qualitativen Merkmale auf jeder der Stufen, einschließlich des Inhalts der Zwischenzeugnisse der Schüler.
Ein beispielhaftes Programm ist ein Leitfaden für die Erstellung von Autorenlehrplänen und Lehrbüchern. Ein exemplarisches Programm definiert einen invarianten (Pflicht-)Teil des Chemieunterrichts in der Grundschule, außerhalb dessen die Möglichkeit der freien Wahl eines variablen Bestandteils der Unterrichtsinhalte verbleibt. Gleichzeitig können die Autoren von Lehrplänen und Chemielehrbüchern ihren eigenen Ansatz in Bezug auf die Strukturierung und Festlegung der Reihenfolge des Studiums von Unterrichtsmaterialien sowie Möglichkeiten zur Bildung eines Systems von Wissen, Fähigkeiten und Methoden der Aktivität, Entwicklung und Sozialisation anbieten von Studenten. Damit trägt das beispielhafte Programm zum Erhalt eines einheitlichen Bildungsraumes bei und bietet vielfältige Umsetzungsmöglichkeiten für verschiedene Ansätze zum Aufbau eines Chemieunterrichts in der Grundschule.
Dokumentenstruktur
Das beispielhafte Programm umfasst drei Abschnitte: eine Erläuterung; die Hauptinhalte mit einer ungefähren (in der Modalität "nicht weniger") Verteilung der Unterrichtsstunden nach Abschnitten des Studiums und der möglichen Reihenfolge der Studienthemen und -abschnitte; Anforderungen an die Vorbereitungsstufe von Absolventen der Grundschule in Chemie. Das beispielhafte Programm präsentiert einen minimalen, aber funktional vollständigen Inhalt.
Allgemeine Eigenschaften des Themas
Die Hauptprobleme der Chemie sind das Studium der Zusammensetzung und Struktur von Substanzen, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften von der Struktur, das Design von Substanzen mit gewünschten Eigenschaften, das Studium der Gesetze chemischer Umwandlungen und Möglichkeiten, sie zu kontrollieren, um sie zu erhalten Stoffe, Materialien, Energie. So unterschiedlich die Programme und Lehrbücher des Autors in der Interpretationstiefe der behandelten Fragestellungen sind, so sollten sich ihre Bildungsinhalte doch an den Inhalten des in sechs Blöcke gegliederten Musterprogramms orientieren:
Methoden der Stofferkenntnis und chemischen Phänomene. Experimentelle Grundlagen der Chemie; Substanz; Chemische Reaktion; Elementare Grundlagen der Anorganischen Chemie; Erste Ideen zu organischen Stoffen; Chemie und Leben. Die Inhalte dieser Bildungsblöcke in den Programmen des Autors können unter Berücksichtigung der Konzepte des Autors thematisch strukturiert und detailliert werden, sollten sich aber an den Zielen der Chemieausbildung orientieren.
Ziele
Mit dem Studium der Chemie in der Grundschule sollen folgende Ziele erreicht werden:
Beherrschung der wichtigsten Kenntnisse über die Grundbegriffe und Gesetze der Chemie, chemische Symbolik;
Beherrschung der Fähigkeit, chemische Phänomene zu beobachten, ein chemisches Experiment durchzuführen, Berechnungen auf der Grundlage der chemischen Formeln von Substanzen und Gleichungen chemischer Reaktionen durchzuführen;
Entwicklung kognitiver Interessen und intellektueller Fähigkeiten bei der Durchführung eines chemischen Experiments, Selbsterwerb von Wissen in Übereinstimmung mit aufkommenden Lebensbedürfnissen;
Erziehung zur Einstellung zur Chemie als einem der grundlegenden Bestandteile der Naturwissenschaft und einem Element der Universalkultur;
Anwendung der erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten für die sichere Verwendung von Stoffen und Materialien im Alltag, in der Landwirtschaft und Produktion, Lösung praktischer Probleme im Alltag, Verhinderung von Phänomenen, die für die menschliche Gesundheit und die Umwelt schädlich sind.
Die Stellung des Faches im Grundlehrplan
Für das obligatorische Studium des Fachs "Chemie" auf der Stufe der allgemeinen Grundbildung sieht der föderale Grundlehrplan für Bildungseinrichtungen der Russischen Föderation 140 Stunden vor. Einschließlich 70 Stunden in den Klassen VIII und IX, aus der Berechnung - 2 Unterrichtsstunden pro Woche.
Das Beispielprogramm ist auf 140 Unterrichtsstunden ausgelegt. Es sieht eine Reserve an freier Studienzeit in Höhe von 14 Stunden (oder 10 Stunden) für die Umsetzung von Autorenansätzen, die Nutzung verschiedener Organisationsformen des Bildungsprozesses, die Einführung moderner Lehrmethoden und pädagogischer Technologien vor.
Allgemeine pädagogische Fähigkeiten, Fertigkeiten und Methoden der Tätigkeit
Das exemplarische Programm sieht die Herausbildung allgemeiner pädagogischer Fähigkeiten und Fertigkeiten, universeller Handlungsweisen und Schlüsselkompetenzen der Studierenden vor. In dieser Richtung sind die Schwerpunkte für das Fach "Chemie" auf der Ebene der allgemeinen Grundbildung: die Anwendung verschiedener Methoden zum Verständnis der Welt um uns herum (Beobachtungen, Messungen, Experimente, Experimente); Durchführung von Praktika und Laborarbeiten, einfache Versuche und Beschreibung ihrer Ergebnisse; Nutzung verschiedener Informationsquellen zur Lösung kognitiver Probleme; Einhaltung der Normen und Verhaltensregeln in chemischen Laboratorien, in der Umwelt sowie der Regeln einer gesunden Lebensweise.
Lernerfolge
Die Ergebnisse des Studiums des Studiengangs „Chemie“ sind im Abschnitt „Anforderungen an das Ausbildungsniveau der Absolventinnen und Absolventen“ dargestellt, der dem Standard in vollem Umfang entspricht. Die Anforderungen zielen auf die Umsetzung handlungsorientierter, praxisorientierter und personenorientierter Ansätze ab; Entwicklung von intellektuellen und praktischen Aktivitäten durch Studenten; Beherrschung von Kenntnissen und Fähigkeiten, die im Alltag gefragt sind, um sich in der Welt um sich herum zu orientieren, wichtig für den Erhalt der Umwelt und der eigenen Gesundheit.
Die Rubrik „Können“ umfasst Anforderungen, die auf komplexeren, auch kreativen Tätigkeiten basieren: erklären, charakterisieren, definieren, komponieren, empirisch erkennen, rechnen.
Der Abschnitt „Erworbene Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anwenden“ stellt Anforderungen dar, die über den Bildungsprozess hinausgehen und auf die Lösung verschiedener Lebensprobleme abzielen.
HAUPTINHALT (140 Stunden)
METHODEN ZUR WISSEN VON STOFFEN UND CHEMISCHEN PHÄNOMENEN.
EXPERIMENTELLE GRUNDLAGEN DER CHEMIE (8 Stunden).
Chemie als Teil der Naturwissenschaften. Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihrer Struktur, Eigenschaften und Umwandlungen.
Beobachtung, Beschreibung, Messung, Experiment, Modellierung. Das Konzept der chemischen Analyse und Synthese.
Regeln für die Arbeit im Schullabor. Laborglaswaren und -geräte. Sicherheitsbestimmungen.
Trennung von Gemischen. Reinigung von Substanzen. Filtration.
Wiegen. Herstellung von Lösungen. Gewinnung von Salzkristallen. Durchführung chemischer Reaktionen in Lösungen.
Heizgeräte. Durchführung chemischer Reaktionen beim Erhitzen.
Methoden zur Analyse von Substanzen. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe und Ionen in Lösung. Bestimmung der Art der Umgebung. Indikatoren.
Gewinnung gasförmiger Stoffe.
Demonstrationen
Proben einfacher und komplexer Substanzen.
Brennendes Magnesium.
Auflösung von Substanzen in verschiedenen Lösungsmitteln.
Laborexperimente
Bekanntschaft mit Proben einfacher und komplexer Substanzen.
Trennung von Gemischen.
Chemische Phänomene (Kalzinierung von Kupferdraht; Wechselwirkung von Kreide mit Säure).
Praktischer Unterricht
Einführung in die Laborausstattung. Regeln für sicheres Arbeiten in einem chemischen Labor.
Reinigung von kontaminiertem Speisesalz.
Herstellung einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil eines gelösten Stoffes.
SUBSTANZ (25 Stunden).
Atome und Moleküle. Chemisches Element. Die Sprache der Chemie. Zeichen chemischer Elemente, chemische Formeln. Das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung.
Relative Atom- und Molekülmassen. Atomare Masseneinheit. Stoffmenge, mol. Molmasse. molares Volumen.
Reinstoffe und Stoffgemische. Natürliche Gemische: Luft, Erdgas, Öl, natürliche Gewässer.
Qualitative und quantitative Zusammensetzung des Stoffes. Einfache Substanzen (Metalle und Nichtmetalle). Komplexe Substanzen (organisch und anorganisch). Die Hauptklassen anorganischer Substanzen.
Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Gruppen und Perioden des Periodensystems.
Die Struktur des Atoms. Kern (Protonen, Neutronen) und Elektronen. Isotope. Die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejew.
Die Struktur von Molekülen. Chemische Bindung. Arten chemischer Bindungen: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch. Das Konzept der Wertigkeit und Oxidationsstufe. Zusammenstellung von Formeln von Verbindungen nach Wertigkeit (oder Oxidationszustand).
Stoffe in festem, flüssigem und gasförmigem Zustand. Kristalline und amorphe Substanzen. Arten von Kristallgittern (atomar, molekular, ionisch und metallisch).
Demonstrationen
Chemische Verbindungen nach Stoffmenge in 1 mol.
Modell des molaren Volumens von Gasen.
Sammlungen von Öl, Kohle und Produkten ihrer Verarbeitung.
Bekanntschaft mit Proben von Oxiden, Säuren, Basen und Salzen.
Modelle von Kristallgittern kovalenter und ionischer Verbindungen.
Sublimation von Jod.
Vergleich der physikalischen und chemischen Eigenschaften von Verbindungen mit kovalenten und ionischen Bindungen.
Proben typischer Metalle und Nichtmetalle.
Berechnungsprobleme
Berechnung des relativen Molekulargewichts einer Substanz nach der Formel.
Berechnung des Massenanteils eines Elements in einer chemischen Verbindung.
Aufstellung der einfachsten Formel eines Stoffes durch Massenanteile von Elementen.
CHEMISCHE REAKTION (15 Stunden).
Chemische Reaktion. Gleichung und Schema einer chemischen Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Erhaltung der Masse von Stoffen bei chemischen Reaktionen.
Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und Folgestoffe; Änderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente; Aufnahme oder Abgabe von Energie. Das Konzept der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Katalysatoren.
Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Elektrolytische Spaltung von Säuren, Laugen und Salzen in wässrigen Lösungen. Ionen. Kationen und Anionen. Ionenaustauschreaktionen.
Redoxreaktionen. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.
Demonstrationen
Reaktionen, die die Hauptmerkmale charakteristischer Reaktionen veranschaulichen
Neutralisation von Alkali mit Säure in Gegenwart eines Indikators.
Laborexperimente
Wechselwirkung von Magnesiumoxid mit Säuren.
Wechselwirkung von Kohlendioxid mit Kalkwasser.
Gewinnung von Niederschlägen unlöslicher Hydroxide und Untersuchung ihrer Eigenschaften.
Praktischer Unterricht
Durchführung von Experimenten zum Nachweis der genetischen Verwandtschaft zwischen den Hauptklassen anorganischer Verbindungen.
Berechnungsprobleme
Berechnungen nach den chemischen Gleichungen von Masse, Volumen oder Menge eines der Reaktionsprodukte durch die Masse des Ausgangsstoffes und des Stoffes, der einen bestimmten Anteil an Verunreinigungen enthält.
ELEMENTARE GRUNDLAGEN DER ANORGANISCHEN CHEMIE (62 Stunden).
Wasserstoff, physikalische und chemische Eigenschaften, Herstellung und Anwendung.
Sauerstoff, physikalische und chemische Eigenschaften, Herstellung und Anwendung.
Wasser und seine Eigenschaften. Löslichkeit von Stoffen in Wasser. Der Wasserkreislauf in der Natur.
Halogene. Chlorwasserstoff. Salzsäure und ihre Salze.
Schwefel, physikalische und chemische Eigenschaften, Vorkommen in der Natur. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure und ihre Salze. Oxidierende Eigenschaften von konzentrierter Schwefelsäure. Schwefel- und Schwefelwasserstoffsäuren und ihre Salze.
Ammoniak. Ammoniumsalze. Stickstoff, physikalische und chemische Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Der Stickstoffkreislauf. Stickoxide (II und IV). Salpetersäure und ihre Salze. Oxidierende Eigenschaften von Salpetersäure.
Phosphor. Phosphor (V) oxid. Orthophosphorsäure und ihre Salze.
Kohlenstoff, allotrope Modifikationen, physikalische und chemische Eigenschaften von Kohlenstoff. Kohlenmonoxid - Eigenschaften und physiologische Wirkungen auf den Körper. Kohlendioxid, Kohlensäure und ihre Salze. Der Kohlenstoffkreislauf.
Silizium. Silizium(IV)oxid. Kieselsäure und Silikate. Glas.
Die Stellung von Metallen im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew. Das Konzept der Metallurgie. Methoden zur Gewinnung von Metallen. Legierungen (Stahl, Gusseisen, Duraluminium-Mini, Bronze). Allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen: Reaktionen mit Nichtmetallen, Säuren, Salzen. Eine Reihe von Spannungen von Metallen.
Alkali- und Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen.
Aluminium. Amphoterität von Oxid und Hydroxid.
Eisen. Oxide, Hydroxide und Eisensalze (II und III).
Demonstrationen
Wechselwirkung von Natrium und Calcium mit Wasser.
Proben von Nichtmetallen.
Schwefelallotropie.
Herstellung von Chlorwasserstoff und dessen Auflösung in Wasser.
Erkennung von Chlorverbindungen.
Kristallgitter aus Diamant und Graphit.
Ammoniak bekommen.
Laborexperimente
Bekanntschaft mit Proben von Metallen und Legierungen (Arbeit mit Sammlungen).
Auflösung von Eisen und Zink in Salzsäure.
Die Verdrängung eines Metalls durch ein anderes aus einer Salzlösung.
Bekanntschaft mit Proben natürlicher Verbindungen von Nichtmetallen (Chloride, Sulfide, Sulfate, Nitrate, Carbonate, Silikate).
Bekanntschaft mit Proben von Metallen, Eisenerzen, Aluminiumverbindungen.
Erkennung von Chlorid, Sulfat, Carbonat-Anionen und Kationen von Ammonium, Natrium, Kalium, Calcium, Barium.
Praktischer Unterricht
Gewinnung, Sammlung und Erkennung von Gasen (Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid).
Lösung experimenteller Probleme in der Chemie zum Thema "Gewinnung von Metallverbindungen und Untersuchung ihrer Eigenschaften".
Lösung experimenteller Probleme
Chemie
Allgemeine Merkmale des Programms
Ein beispielhaftes Chemieprogramm für eine Grundschule basiert auf Fundamentaler Kern die Inhalte der Allgemeinbildung und die Anforderungen an die Ergebnisse der grundlegenden Allgemeinbildung, dargestellt im Landesbildungsstandard der Allgemeinbildung der zweiten Generation. Es berücksichtigt auch die Hauptideen und Bestimmungen des Programms zur Entwicklung und Bildung universeller Bildungsaktivitäten für die grundlegende Allgemeinbildung, wobei die Kontinuität mit beispielhaften Programmen der primären Allgemeinbildung beobachtet wird.
Ein beispielhaftes Programm ist eine Richtlinie für die Erstellung von Arbeitsprogrammen: Es bestimmt den unveränderlichen (obligatorischen) Teil des Schulungskurses, außerhalb dessen die Möglichkeit der Wahl des Autors über die variable Komponente des Schulungsinhalts verbleibt. Die Autoren von Arbeitsprogrammen und Lehrbüchern können ihren eigenen Ansatz in Bezug auf die Strukturierung des Unterrichtsmaterials, die Festlegung der Lernreihenfolge, die Erweiterung des Umfangs (Detaillierung) des Inhalts sowie Möglichkeiten zur Bildung eines Systems von Wissen, Fähigkeiten und Methoden anbieten Aktivität, Entwicklung, Bildung und Sozialisation der Schüler. Auf dem Beispielprogramm basierende Arbeitsprogramme können in verwendet werden Bildungsinstitutionen unterschiedliche Profile und unterschiedliche Spezialisierungen.
Das beispielhafte Programm für die Hauptschule sieht die Entwicklung aller Hauptaktivitäten vor, die in den Programmen der allgemeinen Grundschulbildung vorgestellt werden. Der Inhalt beispielhafter Programme für die Grundschule weist jedoch Merkmale auf, die erstens auf den fachlichen Inhalten des allgemeinen Sekundarbildungssystems und zweitens auf den psychologischen und altersspezifischen Eigenschaften der Schüler zurückzuführen sind.
Jedes akademische Fach oder jede Reihe von akademischen Fächern ist ein Spiegelbild wissenschaftlicher Erkenntnisse über den relevanten Bereich der umgebenden Realität. Daher, wenn in Grundschule Lernaktivität wird in erster Linie vorangetrieben, verbunden mit der Bildung der Fähigkeit zu lernen, sich im Team anzupassen, zu lesen, zu schreiben und zu rechnen, dann beherrschen die Schüler in der Hauptschule die Elemente der naturwissenschaftlichen Erkenntnis und der Lernaktivitäten, die der Bildung zugrunde liegen kognitiv, kommunikativ, werteorientiert, ästhetisch, technisch und technologisch, Bewegungserziehung, Körpererziehung, Leibeserziehung, gebildet im Prozess des Studiums der Gesamtheit der Bildungsfächer.
Gleichzeitig entstehen universelle Lernaktivitäten durch das Zusammenspiel aller Bildungsfächer und ihrer Zyklen, die jeweils von bestimmten Aktivitätstypen und dementsprechend bestimmten Lernaktivitäten dominiert werden. In den Fächern des natürlich-mathematischen Zyklus spielen die kognitive Aktivität und die ihr entsprechenden kognitiven Lernaktivitäten die Hauptrolle; in den Fächern des kommunikativen Zyklus - kommunikative Aktivität und die entsprechenden Lernaktivitäten usw.
Insofern überwiegen in den exemplarischen Programmen für die Grundschule in unterschiedlichen Lehrplänen unterschiedliche Aktivitätstypen auf der Ebene der Ziele, Anforderungen an Lernergebnisse und der Hauptaktivitäten der Schüler.
Das Hauptmerkmal der Adoleszenz ist der Beginn des Übergangs von der Kindheit zum Erwachsenenalter. Im Alter von 11 bis 14-15 Jahren entwickelt sich die kognitive Sphäre, die Lernaktivität erhält die Merkmale der Selbstentwicklung und Selbsterziehung, die Schüler beginnen, das theoretische, formale und reflektierende Denken zu beherrschen. Bei Jugendlichen steht die Bildung universeller Bildungsaktivitäten im Vordergrund, die die Entwicklung der staatsbürgerlichen Identität, der kommunikativen und kognitiven Qualitäten des Einzelnen gewährleisten. Auf der Stufe der allgemeinen Sekundarstufe II werden die Schüler in Projekt- und Forschungsaktivitäten einbezogen, die auf solchen Lernaktivitäten wie der Fähigkeit basieren, Probleme zu sehen, Fragen zu stellen, einzuordnen, zu beobachten, ein Experiment durchzuführen, Schlussfolgerungen und Schlussfolgerungen zu ziehen, zu erklären, beweisen, ihre Ideen verteidigen, Konzepte definieren. Dazu gehören auch Techniken, die der Definition von Begriffen ähnlich sind: Beschreibung, Charakterisierung, Erklärung, Vergleich, Unterscheidung, Klassifizierung, Beobachtung, Fertigkeiten und Fähigkeiten, ein Experiment durchzuführen, die Fähigkeit, Schlussfolgerungen und Schlussfolgerungen zu ziehen, das Material zu strukturieren usw. Diese Fähigkeiten führen zur Bildung kognitiver Bedürfnisse und zur Entwicklung kognitiver Fähigkeiten.
Unter Berücksichtigung des oben Gesagten sowie der Maßgabe, dass fachbezogene Bildungsergebnisse bei der Abschlusszertifizierung der Absolventinnen und Absolventen zu prüfen sind, werden in der beispielhaften thematischen Planung die fachlichen Ziele und angestrebten Lernergebnisse auf der Lernebene konkretisiert Aktivitäten, die die Studierenden im Prozess der Bewältigung der Fachinhalte beherrschen. Gleichzeitig bleibt für jedes akademische Fach der Leiter bestimmte Art Aktivitäten (kognitiv, kommunikativ usw.). In Fächern, in denen die kognitive Aktivität eine führende Rolle spielt (Physik, Chemie, Biologie usw.), umfassen die Haupttypen der studentischen Lernaktivitäten auf der Ebene der Lernaktivitäten die Fähigkeit, die Methoden der wissenschaftlichen Erkenntnis zu charakterisieren, zu erklären, zu klassifizieren, zu beherrschen, usw.; In Fächern, in denen die kommunikative Aktivität (Russisch und Fremdsprachen) die Hauptrolle spielt, überwiegen andere Arten von Bildungsaktivitäten, wie z. B. die Fähigkeit, seine Gedanken vollständig und genau auszudrücken, seinen Standpunkt zu vertreten, in einer Gruppe zu arbeiten, zu präsentieren und zu kommunizieren Information in mündlicher und schriftlicher Form, in Dialog treten etc.
So wird im beispielhaften Studiengang die Zielsetzung von Fachkursen auf unterschiedlichen Ebenen angedeutet: auf der Ebene des Oberfachs, der Fach- und Personenziele; auf der Ebene des Oberfachs, des Fachs und der persönlichen Bildungsergebnisse (Anforderungen); auf der Ebene der Lernaktivitäten.
Ein exemplarisches Studium der Chemie besteht aus vier Abschnitten.
1. Eine Erläuterung, die die allgemeinen Bildungsziele unter Berücksichtigung der Besonderheiten des Fachs verdeutlicht - seines Inhalts mit seinen inhärenten Merkmalen bei der Bildung von Wissen, Fähigkeiten, allgemeinen und speziellen Tätigkeitsmethoden.
Zur Erleichterung der praktischen Anwendung des beispielhaften Programms in der Erläuterung werden die Ziele des Chemiestudiums in Form einer detaillierten Beschreibung von persönlichen, überfachlichen und fachlichen Ergebnissen der Aktivitäten einer allgemeinbildenden Bildungseinrichtung im Lehramt dargestellt Chemie für Schulkinder. Fachergebnisse werden nach den Hauptbereichen menschlicher Aktivität benannt: kognitiv, wertorientiert, arbeitsorientiert, körperlich, ästhetisch.
2. Der Hauptinhalt des Kurses, der der erste Schritt zur Konkretisierung der Bestimmungen des Fundamental Core der Inhalte der Allgemeinbildung ist. Bei der Auswahl der Inhalte wurde berücksichtigt, dass die Menge an chemischem Wissen, das im Fundamental Core vermittelt wird, von Schülerinnen und Schülern nicht nur in der Grund-, sondern auch in der Sekundarstufe (Gesamtschule) beherrscht wird. Grundlage des beispielhaften Programms ist der Teil des Fundamentalen Kerns der Inhalte der Allgemeinbildung, der von 13- bis 15-Jährigen bewusst bewältigt werden kann. Die komplexesten Elemente des Grundlegenden Kerns der allgemeinbildenden Chemieinhalte, die in diesem Musterstudiengang nicht abgebildet wurden, sind im Modellstudiengang Chemie für die Sekundarstufe (Gesamtschule) enthalten. So wurden beispielsweise das Rechnen mit chemischen Gleichungen, die Grundlagen der organischen und technischen Chemie in den Lehrplan der Realschule übernommen.
Die Einführung der Sekundarschulpflicht ermöglichte es, das konzentrische Studienmodell, in dem bis zu 40 % der Studienzeit ineffizient genutzt wurden, aufzugeben und zum Spiralmodell zurückzukehren, das die schrittweise Entwicklung und Vertiefung vorsieht von theoretischen Ideen mit einer linearen Bekanntschaft mit empirischem Material.
3. Eine exemplarische Themenplanung ist der nächste Schritt zur Konkretisierung der Ausbildungsinhalte in der Chemie. Die Hauptfunktion der beispielhaften thematischen Planung, Organisation und Planung sieht die Zuordnung der Ausbildungsstufen, die Strukturierung des Unterrichtsmaterials unter Berücksichtigung der inter- und innerfachlichen Kommunikation, der Logik des Bildungsprozesses und der Altersmerkmale der Schüler vor , Bestimmung ihrer quantitativen und qualitativen Merkmale in jeder Phase.
Die Entwicklung der thematischen Grobplanung erfolgte auf der Grundlage folgender Vorgaben:
a) Auf keiner der Stufen der allgemeinen Bildung sind Bildungseinrichtungen mit der Aufgabe der beruflichen Ausbildung von Schülern konfrontiert, daher sollten die Inhalte des Chemieunterrichts allgemein kulturellen und nicht professionellen Charakter haben. Dies bedeutet, dass die Studierenden die Inhalte beherrschen müssen, die für die Bildung der kognitiven, moralischen und ästhetischen Kultur, die Erhaltung der Umwelt und der eigenen Gesundheit, des täglichen Lebens und der praktischen Tätigkeiten von Bedeutung sind;
b) die Möglichkeit, die Struktur, den Inhalt in Bezug auf seine Erweiterung zu ändern, die Anzahl der Stunden zu ändern, dh notwendige Bedingung Arbeitsprogramme zu entwickeln, die in Bildungseinrichtungen mit unterschiedlichen Profilen und unterschiedlichen Spezialisierungen eingesetzt werden können;
c) strikte Einhaltung der didaktischen Grundprinzipien Wissenschaftlichkeit und Zugänglichkeit;
d) Berücksichtigung der psychologischen Besonderheiten der Begriffsbildung. Die komplexesten Konzepte eines Schulkurses in Chemie werden auf der Grundlage der direkten Beobachtung von Objekten, Phänomenen oder ihren Modellen, dh direkten Empfindungen, gebildet. Aus einzelnen Empfindungen wird eine Wahrnehmung gebildet, die nicht auf eine einfache Summe von Empfindungen reduzierbar ist. Auf der Grundlage zahlreicher Wahrnehmungen der untersuchten Objekte und Phänomene (oder ihrer didaktischen Bilder-Modelle, die mit Hilfe von Lehrmitteln präsentiert werden) werden Repräsentationen gebildet. Die Logik der Begriffsbildung bestimmt die Logik des Aufbaus eines Chemiekurses für die Grundschule.
Eine exemplarische thematische Planung lässt erahnen:
a) über die Hauptaktivitäten des Schülers bei der Bewältigung des Chemiekurses in der Hauptschule. Aktivitäten lernen es wird auf der Ebene der Bildungsaktivitäten konkretisiert, aus denen es besteht, und mit Begriffen des Programms zur Bildung und Entwicklung universeller Bildungsaktivitäten beschrieben. Darüber hinaus werden in exemplarischen Themenplanungen zur Charakterisierung der Aktivitäten von Schülerinnen und Schülern Begriffe verwendet, die in der heimischen Methodik des Chemieunterrichts etabliert sind und die Besonderheiten des Fachs „Chemie“ widerspiegeln;
b) über die mögliche Verteilung von 35 Stunden des variablen Teils des Programms, die die Autoren der Arbeitsprogramme nutzen können, um zusätzliche Lerninhalte einzuführen.
Die ungefähre thematische Planung wurde in zwei Versionen entwickelt: für 140 Stunden nach dem Basiscurriculum (pädagogisch) und für 350 Stunden für Klassen mit vertiefter Chemie. Die vorgeschlagenen Möglichkeiten zur groben thematischen Planung können von Bildungseinrichtungen als Arbeitsprogramm genutzt werden.
Bei der Entwicklung eines eigenen Arbeitsprogramms müssen die Autoren eine gewisse Zeitreserve einplanen, deren Notwendigkeit sich aus der tatsächlichen Dauer ergibt Schuljahr ist immer weniger als normal. In der ersten Version der ungefähren thematischen Planung sind 10 Stunden Reservezeit für zwei Studienjahre vorgesehen, in der zweiten - 25 Stunden.
Der Beitrag des Faches zur Erreichung der Ziele der allgemeinen Grundbildung
Die grundlegende Allgemeinbildung ist die zweite Stufe der Allgemeinbildung. Eine der wichtigsten Aufgaben dieser Stufe ist es, die Studierenden auf eine bewusste und verantwortungsbewusste Lebens- und Berufswahl vorzubereiten. Die Schüler müssen lernen, Ziele und Wege zu ihrer Erreichung selbstständig zu setzen und die in der Schule gesammelten Erfahrungen im wirklichen Leben außerhalb des Bildungsprozesses zu nutzen.
Die Hauptziele der allgemeinen Grundbildung sind:
1) die Bildung eines ganzheitlichen Weltbildes, basierend auf den erworbenen Kenntnissen, Fähigkeiten und Tätigkeitsmethoden;
2) Sammeln von Erfahrungen in verschiedenen Aktivitäten, Wissen und Selbsterkenntnis;
3) Vorbereitung auf die Umsetzung einer bewussten Wahl eines individuellen Bildungs- oder Berufswegs.
Einen großen Beitrag zur Erreichung der Hauptziele der grundlegenden Allgemeinbildung leistet das Studium der Chemie, das ausgerichtet ist auf:
1) Bildung eines Systems chemischen Wissens als Bestandteil des naturwissenschaftlichen Weltbildes;
2) die Entwicklung der Persönlichkeit der Schüler, ihre intellektuelle und moralische Verbesserung, die Gestaltung humanistischer Beziehungen und umweltgerechtes Verhalten in ihrem Alltag und ihrer Arbeit;
3) Entwicklung eines Verständnisses für die gesellschaftliche Notwendigkeit der Entwicklung der Chemie, sowie Bildung einer Einstellung zur Chemie als mögliches zukünftiges praktisches Tätigkeitsfeld;
4) die Ausbildung von Fähigkeiten zum sicheren Umgang mit Stoffen des täglichen Lebens.
Die Ziele des Chemiestudiums in der Grundschule sind:
1) die Bildung der Fähigkeit der Schüler, den Wert der Bildung und die Bedeutung chemischer Kenntnisse für jeden Menschen unabhängig von seiner beruflichen Tätigkeit zu sehen und zu verstehen; die Fähigkeit, zwischen Fakten und Bewertungen zu unterscheiden, Bewertungsschlussfolgerungen zu vergleichen, ihren Zusammenhang mit Bewertungskriterien und den Zusammenhang von Kriterien mit zu sehen bestimmtes System Werte, eigene Position formulieren und begründen;
2) die Herausbildung eines ganzheitlichen Weltbildes und die Rolle der Chemie bei der Schaffung eines modernen naturwissenschaftlichen Weltbildes bei den Studierenden; die Fähigkeit, die Objekte und Prozesse der umgebenden Realität - der natürlichen, sozialen, kulturellen, technischen Umgebung - unter Verwendung von chemischem Wissen zu erklären;
3) der Erwerb von Erfahrungen verschiedener Aktivitäten, Wissen und Selbsterkenntnis durch die Schüler; Schlüsselqualifikationen (Schlüsselkompetenzen), die für verschiedene Tätigkeiten von universeller Bedeutung sind: Problemlösung, Entscheidungsfindung, Suche, Analyse und Verarbeitung von Informationen, Kommunikationsfähigkeit, Messfähigkeit, Kooperation, sicherer Umgang mit Stoffen im Alltag.
Allgemeine Eigenschaften des Themas
Die inhaltliche Ausgestaltung des Chemieunterrichts in der Grundschule wird durch die Besonderheiten der Chemie als Wissenschaft und die gestellten Aufgaben bestimmt. Die Hauptprobleme der Chemie sind das Studium der Zusammensetzung und Struktur von Substanzen, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften von der Struktur, das Erhalten von Substanzen mit gewünschten Eigenschaften, das Studium der Gesetze chemischer Reaktionen und Möglichkeiten, sie zu kontrollieren, um Substanzen zu erhalten, Materialien, Energie. Daher spiegeln sich die inhaltlichen Schwerpunkte im beispielhaften Studium der Chemie wider:
Stoff - Wissen über die Zusammensetzung und Struktur von Stoffen, ihre wichtigsten physikalischen und chemischen Eigenschaften, biologische Wirkungen;
chemische Reaktion - Wissen über die Bedingungen, unter denen sich die chemischen Eigenschaften von Substanzen manifestieren, Möglichkeiten zur Kontrolle chemischer Prozesse;
Verwendung von Stoffen - Kenntnisse und praktische Erfahrung mit Stoffen, die am häufigsten im täglichen Leben verwendet werden und in Industrie, Landwirtschaft und Verkehr weit verbreitet sind;
die Sprache der Chemie - ein System der wichtigsten Begriffe der Chemie und der Begriffe, in denen sie beschrieben werden, die Nomenklatur anorganischer Substanzen, d.h. ihre Namen (auch triviale), chemische Formeln und Gleichungen sowie die Regeln für die Übersetzung Informationen aus der natürlichen Sprache in die Sprache der Chemie und zurück.
Da die inhaltlichen Hauptlinien des Schulchemiekurses eng miteinander verflochten sind, werden die Inhalte im beispielhaften Programm nicht zeilenweise, sondern abschnittsweise dargestellt: „Grundbegriffe der Chemie (Ebene der atomaren und molekularen Darstellungen)“, „Periodengesetz und die Periodensystem der chemischen Elemente. Der Aufbau der Materie“, „Vielfalt chemischer Reaktionen“, „Vielfalt von Stoffen“.
Die Ergebnisse der Untersuchung des Themas
Die Aktivitäten einer allgemeinbildenden Bildungseinrichtung im Fach Chemie sollen auf die Erzielung folgender persönlicher Leistungen der Studierenden ausgerichtet sein:
1) im wertorientierten Bereich - ein Gefühl des Stolzes auf die russische chemische Wissenschaft, den Humanismus, die Arbeitseinstellung, die Zielstrebigkeit;
2) im Arbeitsumfeld - Bereitschaft zur bewussten Wahl eines weiteren Bildungsweges;
3) im kognitiven (kognitiven, intellektuellen) Bereich - die Fähigkeit, die eigene kognitive Aktivität zu steuern.
Die überfachlichen Ergebnisse der Bewältigung des Studiums Chemie durch Absolventinnen und Absolventen der Grundschule sind:
1) die Verwendung von Fähigkeiten und Fertigkeiten verschiedener Art kognitive Aktivität, die Verwendung grundlegender Erkenntnismethoden (Systeminformationsanalyse, Modellierung) zur Untersuchung verschiedener Aspekte der umgebenden Realität;
2) die Verwendung grundlegender intellektueller Operationen: Formulierung von Hypothesen, Analyse und Synthese, Vergleich, Verallgemeinerung, Systematisierung, Identifizierung von Ursache-Wirkungs-Beziehungen, Suche nach Analoga;
3) die Fähigkeit, Ideen zu generieren und die für ihre Umsetzung erforderlichen Mittel zu bestimmen;
4) die Fähigkeit, die Ziele der Aktivität zu bestimmen, die Mittel zur Erreichung des Ziels auszuwählen und sie in der Praxis anzuwenden;
5) die Nutzung verschiedener Quellen, um chemische Informationen zu erhalten.
Die fachlichen Ergebnisse der Bewältigung des Chemiestudiums durch Absolventen der Grundschule sind:
1. Im kognitiven Bereich:
die untersuchten Begriffe zu definieren: Stoff (chemisches Element, Atom, Ion, Molekül, Kristallgitter, Stoff, einfache und komplexe Stoffe, chemische Formel, relative Atommasse, relatives Molekulargewicht, Wertigkeit, Oxide, Säuren, Basen, Salze, Amphoterität , Anzeige, periodisches Gesetz, Periodensystem, Periodensystem, Isotope, chemische Bindung, Elektronegativität, Oxidationszustand, Elektrolyt); chemische Reaktion (chemische Gleichung, genetische Bindung, Oxidation, Reduktion, elektrolytische Dissoziation, die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion);
· beschreiben Demonstrations- und selbst durchgeführte Experimente unter Verwendung dieser natürlichen (russischen, muttersprachlichen) Sprache und der Sprache der Chemie;
die untersuchten Klassen anorganischer Verbindungen, einfache und komplexe Substanzen, beschreiben und unterscheiden, chemische Reaktionen;
die untersuchten Objekte und Phänomene klassifizieren;
· demonstrierte und selbst durchgeführte Experimente, chemische Reaktionen in der Natur und im Alltag beobachten;
Schlussfolgerungen und Schlussfolgerungen aus den untersuchten Beobachtungen ziehen chemische Muster, um die Eigenschaften von nicht untersuchten Substanzen in Analogie zu den Eigenschaften der untersuchten Substanzen vorherzusagen;
die untersuchten Material- und chemischen Informationen aus anderen Quellen zu strukturieren;
· die Struktur der Atome der Elemente der ersten - dritten Periode zu modellieren (im Rahmen der untersuchten Bestimmungen der Theorie von E. Rutherford), die Struktur der einfachsten Moleküle.
2. Im werteorientierten Bereich:
· die Auswirkungen der mit der Verarbeitung von Stoffen verbundenen Tätigkeiten des Menschen in Haushalt und Industrie auf die Umwelt analysieren und bewerten.
3. Im Arbeitsumfeld:
Führe ein chemisches Experiment durch.
Erste Hilfe leisten bei Vergiftungen, Verbrennungen und anderen Verletzungen im Zusammenhang mit Stoffen und Laborgeräten.
Der Platz des Kurses "Chemie" im Grundlehrplan (Bildungsplan).
Inhaltliche Besonderheiten der Lehrveranstaltung „Chemie“ sind Hauptgrund Die Tatsache, dass dieses Fach im Grundbildungs(bildungs)plan an letzter Stelle in einer Reihe naturwissenschaftlicher Disziplinen steht, da Schüler zu seiner Beherrschung nicht nur über ein gewisses Maß an naturwissenschaftlichen Vorkenntnissen verfügen müssen, sondern auch über eine recht gute abstraktes Denken entwickelt.
Ein beispielhaftes Programm in Chemie für die allgemeine Grundbildung wird aus der Berechnung der im grundlegenden Lehrplan (Bildungsplan) der Bildungseinrichtungen der allgemeinen Bildung angegebenen Stunden zusammengestellt, wobei 25% der für den variablen Teil des Programms vorgesehenen Zeit berücksichtigt werden. deren Inhalt von den Autoren der Arbeitsprogramme gebildet wird. Der feste Teil eines jeden Autoren-Chemiekurses für eine Grundschule muss die Inhalte eines beispielhaften Programms umfassen, dessen Bewältigung 105 Stunden dauert.Die Autoren von Arbeitsprogrammen können die verbleibenden 35 Stunden verwenden, um zusätzliche Lerninhalte einzuführen.
Der Prosveshcheniye-Verlag veröffentlicht eine Reihe von Handbüchern für Mitarbeiter von Bildungseinrichtungen „Standards der zweiten Generation“, die einen erfolgreichen Übergang zum neuen föderalen Standard der allgemeinen Bildung gewährleisten.Sie können das Buch auf der Website des Verlags bestellen.
Das Handbuch richtet sich an Schülerinnen und Schüler der Klassen 9-11, die sich mit der Problematik des Umweltschutzes auseinandersetzen, sowie ihre Kenntnisse in Chemie vertiefen wollen. Auch dieses Handbuch Es wird nicht nur für Schüler nützlich sein, sondern auch für die Leiter von Kreisen, deren Themen diesem nahe stehen, für Chemielehrer, die im Chemieunterricht arbeiten.
Im Rahmen des Kurses "Chemische und physikalisch-chemische Methoden zur Analyse von Umweltobjekten", der auf der Grundlage des Labors für Ökologie und Biomonitoring des Ökologischen und Biologischen Zentrums "Krestovsky Island" in St. Petersburg unterrichtet wird, lernen die Studenten die kennen Hauptmethoden zur Analyse von Umweltobjekten in Theorie und Praxis. Das Ziel ist die Entwicklung von Fähigkeiten in der Arbeit im Labor, die Erweiterung des Horizonts der Schüler und der Respekt vor der Natur. Berufsbildend ist die Verbindung von Analytischer Chemie, Ökologie, Biologie und Medizin.
Das Handbuch enthält allgemeine Bestimmungen, Konzepte und Theorien, die in der Chemie vorherrschen. Beschrieben werden die wichtigsten Gesetzmäßigkeiten, auf denen die Chemie im Allgemeinen und die analytische Chemie im Besonderen beruhen, sowie die für Schüler akzeptablen Versuchsmethoden.
Das Handbuch besteht aus sechs Teilen. Jeder Teil enthält Kapitel zu jeder der Analysemethoden mit einer kurzen theoretischen Beschreibung, die sich auf die Analyse von Umweltobjekten konzentriert.
Das Handbuch präsentiert 24 Laborarbeiten mit Anleitung dazu.
Zielgruppe: für Lehrer
Das Arbeitsprogramm des Chemiekurses für die 8. Klasse wurde auf der Grundlage des staatlichen Standards für allgemeine Grundbildung in Chemie, eines beispielhaften Programms für grundlegende allgemeine Bildung in Chemie sowie eines Chemiekursprogramms für Bildungseinrichtungen (Gabrielyan O.S. Chemistry Kursprogramm für die Klassen 8-11 allgemeinbildender Einrichtungen / O. S. Gabrielyan - 2. Aufl., überarbeitet und ergänzt - M.: Drofa, 2010.), empfohlen vom Bildungsministerium der Russischen Föderation.
Das Arbeitsprogramm Chemie wurde auf der Grundlage des Autorenprogramms von G.E. Rudzitis, F.G. Feldman für die Klassen 8 - 9 (Grundstufe).
Das Arbeitsprogramm legt die Inhalte der Fachthemen des Bildungsstandards fest, gibt die Verteilung der Unterrichtsstunden nach Studienabschnitten und die empfohlene Reihenfolge für das Studium von Themen und Fachabschnitten unter Berücksichtigung fachübergreifender und innerfachlicher Zusammenhänge an , die Logik des Bildungsprozesses und die Altersmerkmale der Schüler. Das Arbeitsprogramm definiert eine Liste von Demonstrationen, Laborexperimenten, praktischen Übungen und Rechenaufgaben.
Zielgruppe: für Klasse 8
Bei der Entwicklung eines Wahlpflichtfachs habe ich das Thema „Komplizierte chemische Probleme lösen“ nicht zufällig gewählt. Wie meine kleine Erfahrung in der Schularbeit gezeigt hat, ist es für Kinder schwieriger mit Problemen umzugehen als mit theoretischem Stoff. Die thematische Planung nimmt wenig Zeit in Anspruch, um Probleme zu lösen. Dieser Kurs hat mir wirklich geholfen, Kindern beizubringen, wie man Probleme in der Chemie löst. Das Kursprogramm kann als Ergänzung zum Themenplan genutzt werden.
Das Arbeitsprogramm des Chemiekurses für die 10. Klasse wurde auf der Grundlage eines beispielhaften Bundesprogramms zur allgemeinen Grundbildung in Chemie für die Klassen 8-11 erstellt; Chemiekursprogramme für die Klassen 8 - 11 von Bildungseinrichtungen, Autor O.S. Gabrielyan (2010): Das Programm ist auf 68 Stunden pro Jahr (2 Stunden pro Woche) ausgelegt. Das Arbeitsprogramm umfasst: Ziele und Ziele des Arbeitsprogramms, Bildungs- und Methodenpaket, Kursinhalte, Anforderungen an die Ergebnisse der Assimilation von Lehrmaterial in organischer Chemie, Kalender und thematische Planung sowie Informationen und methodische Unterstützung.
Das Arbeitsprogramm Chemie wurde auf der Grundlage des Bundesteils des Landesbildungsstandards für grundlegende Allgemeinbildung auf der Grundstufe, auf der Grundlage eines exemplarischen Chemieprogramms für die Grundschule und auf der Grundlage des Chemiekursprogramms des Autors erstellt für die Klassen 8-11 O.S. Gabrielyan (das CMC basiert auf den Prinzipien der Entwicklung und Bildung von Bildung. Die Reihenfolge des Studiums des Materials: die Struktur des Atoms → die Zusammensetzung der Materie → Eigenschaften). Das Arbeitsprogramm ist auf das Studium der Chemie in der 8. Klasse der Sekundarstufe ausgelegt Mittelschule nach dem Lehrbuch von O.S. Gabrieljan „Chemie. 8. Klasse". Trappe, 2013 Das Lehrbuch entspricht der Bundeskomponente des Landesbildungsstandards für die allgemeine Grundbildung in Chemie und setzt das Autorenprogramm der O.S. Gabrieljan.
Zielgruppe: für Klasse 8
Das Arbeitsprogramm wurde auf der Grundlage der Bundeskomponente des Landesstandards allgemeiner Bildung entwickelt; Standard der sekundären (vollständigen) Allgemeinbildung in Chemie und Biologie. Das Programm des Wahlpflichtfachs „Analytische Chemie“ richtet sich an Schülerinnen und Schüler der 11. Klasse des Gymnasiums. Das Studium ist auf 1 Jahr ausgelegt, die Gesamtdauer beträgt 34 Stunden, davon entfallen 16 Stunden auf die praktische Ausbildung.
Zielgruppe: für die 11. Klasse
Das Arbeitsprogramm legt die Inhalte der chemischen Ausbildung der Schülerinnen und Schüler des MBOU „Lyzeum Nr. 2“ fest und orientiert sich an dem Grundkern der allgemeinbildenden Inhalte, den Anforderungen an die Ergebnisse der allgemeinbildenden Grundbildung, dargestellt im Landesbildungsstandard für Allgemeine Bildung und das Exemplarische Studium Chemie. Es konkretisiert die Inhalte der Fachthemen, schlägt die Aufteilung der Unterrichtsstunden nach Studienabschnitten, die Abfolge der Studienthemen und -abschnitte unter Berücksichtigung inter- und innerfachlicher Zusammenhänge, der Logik des Bildungsprozesses und des Alters vor Eigenschaften von Studenten.
Nach BUP 2004 sind für das Studium der Chemie in der 10. Klasse 35 Stunden vorgesehen, nach dem Curriculum des MBOU „Lyceum No. 2“ ebenfalls 35 Stunden.
Der Studiengang ist systematisch aufgebaut und wird durch das Grundbildungsniveau bestimmt, einschließlich des Studiums der Grundlagen der Organischen Chemie in der 10. Klasse.
Lehrbuch Gabrielyan O.S. "Chemie" - 10. Klasse. Lehrbuch für Bildungseinrichtungen. M., Hrsg. Trappe, 2012
Zielgruppe: für die 10. Klasse
Dieses Arbeitsprogramm legt die Inhalte der chemischen Ausbildung der Studierenden des MBOU „Lyzeum Nr. 2“ fest und wird auf der Grundlage des Grundlegenden Kerns der Inhalte der Allgemeinbildung, der Anforderungen an die Ergebnisse der grundlegenden Allgemeinbildung, zusammengestellt der Landesbildungsstandard für allgemeinbildende Bildung der zweiten Generation und der vorbildliche Studiengang Chemie. Es konkretisiert die Inhalte der Fachthemen, schlägt die Aufteilung der Unterrichtsstunden nach Studienabschnitten, die Abfolge der Studienthemen und -abschnitte unter Berücksichtigung inter- und innerfachlicher Zusammenhänge, der Logik des Bildungsprozesses und des Alters vor Eigenschaften der Studenten Der Kurs wird nach dem Lehrbuch Gabrielyan O.S. "Chemie" - 9. Klasse studiert. Lehrbuch für Bildungseinrichtungen. M., Hrsg. Trappe, 2012 (enthalten in FP Lehrmittel für das Studienjahr 2014-2015 Jahr).
Zielgruppe: für Klasse 9