Reaktion hinzufügen. chemische Reaktionen

DEFINITION

Chemische Reaktion bezeichnet die Umwandlung von Stoffen, bei denen sich ihre Zusammensetzung und (oder) Struktur ändert.

Unter chemischen Reaktionen versteht man am häufigsten den Prozess der Umwandlung von Ausgangsstoffen (Reagenzien) in Endstoffe (Produkte).

Chemische Reaktionen werden mithilfe chemischer Gleichungen geschrieben, die die Formeln der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte enthalten. Gemäß dem Massenerhaltungssatz ist die Anzahl der Atome jedes Elements auf der linken und rechten Seite der chemischen Gleichung gleich. Normalerweise werden die Formeln der Ausgangsstoffe auf der linken Seite der Gleichung und die Formeln der Produkte auf der rechten Seite geschrieben. Die Gleichheit der Anzahl der Atome jedes Elements im linken und rechten Teil der Gleichung wird dadurch erreicht, dass den Stoffformeln ganzzahlige stöchiometrische Koeffizienten vorangestellt werden.

Chemische Gleichungen können zusätzliche Informationen über die Merkmale der Reaktion enthalten: Temperatur, Druck, Strahlung usw., die durch das entsprechende Symbol über (oder „unter“) dem Gleichheitszeichen angezeigt werden.

Alle chemischen Reaktionen können in mehrere Klassen eingeteilt werden, die bestimmte Eigenschaften aufweisen.

Einteilung chemischer Reaktionen nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und Folgestoffe

Nach dieser Klassifikation werden chemische Reaktionen in Kombinations-, Zersetzungs-, Substitutions- und Austauschreaktionen unterteilt.

Ergebend zusammengesetzte Reaktionen aus zwei oder mehr (komplexen oder einfachen) Stoffen entsteht ein neuer Stoff. IN Gesamtansicht Die Gleichung für eine solche chemische Reaktion sieht folgendermaßen aus:

Zum Beispiel:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Kombinationsreaktionen sind in den meisten Fällen exotherm, d. h. unter Freisetzung von Wärme fließen. Wenn an der Reaktion einfache Stoffe beteiligt sind, handelt es sich bei solchen Reaktionen meist um Redoxreaktionen (ORD), d.h. treten bei einer Änderung der Oxidationsstufen der Elemente auf. Es lässt sich nicht eindeutig sagen, ob die Reaktion einer Verbindung zwischen komplexen Stoffen auf OVR zurückzuführen ist.

Reaktionen, bei denen aus einem komplexen Stoff mehrere andere neue Stoffe (komplex oder einfach) entstehen, werden als klassifiziert Zersetzungsreaktionen. Im Allgemeinen sieht die Gleichung für eine chemische Zersetzungsreaktion wie folgt aus:

Zum Beispiel:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Die meisten Zersetzungsreaktionen laufen beim Erhitzen ab (1,4,5). Eine Zersetzung durch elektrischen Strom ist möglich (2). Die Zersetzung kristalliner Hydrate, Säuren, Basen und Salze sauerstoffhaltiger Säuren (1, 3, 4, 5, 7) verläuft ohne Änderung der Oxidationsstufen der Elemente, d.h. Diese Reaktionen gelten nicht für OVR. OVR-Zersetzungsreaktionen umfassen die Zersetzung von Oxiden, Säuren und Salzen, die von Elementen in gebildet werden höhere Abschlüsse Oxidation (6).

Zersetzungsreaktionen kommen auch in der organischen Chemie vor, allerdings unter anderen Namen – Cracken (8), Dehydrierung (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

Bei Substitutionsreaktionen Eine einfache Substanz interagiert mit einer komplexen Substanz und bildet eine neue einfache und eine neue komplexe Substanz. Im Allgemeinen sieht die Gleichung für eine chemische Substitutionsreaktion wie folgt aus:

Zum Beispiel:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

Substitutionsreaktionen sind meist Redoxreaktionen (1 - 4, 7). Es gibt nur wenige Beispiele für Zersetzungsreaktionen, bei denen sich die Oxidationsstufen nicht ändern (5, 6).

Austauschreaktionen bezeichnet die Reaktionen zwischen komplexen Stoffen, bei denen sie ihre Eigenschaften austauschen Bestandteile. Normalerweise wird dieser Begriff für Reaktionen verwendet, an denen Ionen in wässriger Lösung beteiligt sind. Im Allgemeinen sieht die Gleichung für eine chemische Austauschreaktion wie folgt aus:

AB + CD = AD + CB

Zum Beispiel:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Austauschreaktionen sind keine Redoxreaktionen. Ein Sonderfall dieser Austauschreaktionen sind Neutralisationsreaktionen (Wechselwirkungsreaktionen von Säuren mit Laugen) (2). Austauschreaktionen verlaufen in der Richtung, in der mindestens einer der Stoffe in Form eines gasförmigen Stoffes (3), eines Niederschlags (4, 5) oder einer gering dissoziierenden Verbindung, meist Wasser (1, 2).

Klassifizierung chemischer Reaktionen nach Änderungen der Oxidationsstufen

Abhängig von der Änderung der Oxidationsstufen der Elemente, aus denen die Reaktanten und Reaktionsprodukte bestehen, werden alle chemischen Reaktionen in Redoxreaktionen (1, 2) und solche, die ohne Änderung der Oxidationsstufe ablaufen (3, 4), unterteilt.

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (Reduktionsmittel)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (Oxidationsmittel)

FeS 2 + 8HNO 3 (konz.) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (Reduktionsmittel)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (Oxidationsmittel)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Klassifizierung chemischer Reaktionen nach thermischer Wirkung

Je nachdem, ob bei der Reaktion Wärme (Energie) freigesetzt oder absorbiert wird, werden alle chemischen Reaktionen bedingt in exo- (1, 2) bzw. endotherme (3) unterteilt. Die Menge an Wärme (Energie), die während einer Reaktion freigesetzt oder absorbiert wird, wird als Reaktionswärme bezeichnet. Wenn die Gleichung die Menge der freigesetzten oder absorbierten Wärme angibt, werden solche Gleichungen als thermochemisch bezeichnet.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

Einteilung chemischer Reaktionen nach der Reaktionsrichtung

Je nach Reaktionsrichtung gibt es reversible (chemische Prozesse, deren Produkte unter den gleichen Bedingungen, unter denen sie erhalten werden, unter Bildung von Ausgangsstoffen miteinander reagieren können) und irreversible (chemische Prozesse, deren Produkte nicht in der Lage sind, unter Bildung von Ausgangsstoffen miteinander zu reagieren).

Für reversible Reaktionen wird die Gleichung in allgemeiner Form normalerweise wie folgt geschrieben:

A + B ↔ AB

Zum Beispiel:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Beispiele für irreversible Reaktionen sind die folgenden Reaktionen:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Als Beweis für die Irreversibilität der Reaktion können die Reaktionsprodukte einer gasförmigen Substanz, eines Niederschlags oder einer gering dissoziierenden Verbindung, meist Wasser, dienen.

Klassifizierung chemischer Reaktionen anhand der Anwesenheit eines Katalysators

Unter diesem Gesichtspunkt werden katalytische und nichtkatalytische Reaktionen unterschieden.

Ein Katalysator ist eine Substanz, die eine chemische Reaktion beschleunigt. Reaktionen, an denen Katalysatoren beteiligt sind, werden als katalytisch bezeichnet. Einige Reaktionen sind im Allgemeinen ohne die Anwesenheit eines Katalysators nicht möglich:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2-Katalysator)

Oftmals dient eines der Reaktionsprodukte als Katalysator, der diese Reaktion beschleunigt (autokatalytische Reaktionen):

MeO + 2HF = MeF 2 + H 2 O, wobei Me ein Metall ist.

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

Methodik zur Lösung chemischer Probleme

Bei der Lösung von Problemen müssen Sie sich an ein paar einfachen Regeln orientieren:

Lesen Sie den Zustand des Problems sorgfältig durch.
Schreiben Sie auf, was gegeben ist;
Konvertieren Sie bei Bedarf Einheiten physikalischer Größen in SI-Einheiten (einige nicht systemische Einheiten sind zulässig, z. B. Liter);
Notieren Sie ggf. die Reaktionsgleichung und ordnen Sie die Koeffizienten an;
Lösen Sie das Problem mit dem Konzept der Stoffmenge und nicht mit der Methode der Proportionen.
Schreiben Sie die Antwort auf.

Um sich erfolgreich in Chemie vorzubereiten, sollte man die Lösungen der im Text gestellten Probleme sorgfältig prüfen und eine ausreichende Anzahl davon selbstständig lösen. Im Prozess der Problemlösung werden die wesentlichen theoretischen Grundlagen des Chemiestudiums festgelegt. Es ist notwendig, während des gesamten Chemiestudiums und der Prüfungsvorbereitung Probleme zu lösen.

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Mol, Molmasse

Die Molmasse ist das Verhältnis der Masse eines Stoffes zur Menge eines Stoffes, d.h.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

Dabei ist M(x) die Molmasse der Substanz X, m(x) die Masse der Substanz X, ν(x) die Menge der Substanz X. Die SI-Einheit für die Molmasse ist kg/mol, aber g/mol wird häufig verwendet. Die Einheit der Masse ist g, kg. Die SI-Einheit für die Menge eines Stoffes ist das Mol.

Beliebig Chemieproblem gelöst durch die Menge der Materie. Denken Sie an die Grundformel:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

Dabei ist V(x) das Volumen der Substanz Х(l), Vm das Molvolumen des Gases (l/mol), N die Anzahl der Teilchen und N A die Avogadro-Konstante.

1. Bestimmen Sie die Masse Natriumiodid NaI Stoffmenge 0,6 mol.

Gegeben: ν(NaI)= 0,6 mol.

Finden: m(NaI) =?

Lösung. Die Molmasse von Natriumiodid beträgt:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Bestimmen Sie die Masse von NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Bestimmen Sie die Stoffmenge atomares Bor enthalten in Natriumtetraborat Na 2 B 4 O 7 mit einem Gewicht von 40,4 g.

Gegeben: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Finden: ν(B)=?

Lösung. Die Molmasse von Natriumtetraborat beträgt 202 g/mol. Bestimmen Sie die Stoffmenge Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Denken Sie daran, dass 1 Mol Natriumtetraboratmolekül 2 Mol Natriumatome, 4 Mol Boratome und 7 Mol Sauerstoffatome enthält (siehe Formel von Natriumtetraborat). Dann beträgt die Menge der atomaren Borsubstanz: ν (B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 · 0,2 = 0,8 Mol.

Berechnungen nach chemischen Formeln. Massenanteil.

Massenanteil eines Stoffes – Massenverhältnis gegebene Substanz im System zur Masse des gesamten Systems, d.h. ω(X) =m(X)/m, wobei ω(X) der Massenanteil der Substanz X, m(X) die Masse der Substanz X und m die Masse des gesamten Systems ist. Der Massenanteil ist eine dimensionslose Größe. Sie wird als Bruchteil einer Einheit oder als Prozentsatz ausgedrückt. Beispielsweise beträgt der Massenanteil von atomarem Sauerstoff 0,42 oder 42 %, d. h. ω(O)=0,42. Der Massenanteil an atomarem Chlor in Natriumchlorid beträgt 0,607 oder 60,7 %, d. h. ω(Cl)=0,607.

3. Bestimmen Sie den Massenanteil Kristallwasser in Bariumchlorid-Dihydrat BaCl 2 2H 2 O.

Lösung: Die Molmasse von BaCl 2 2H 2 O beträgt:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Aus der Formel BaCl 2 2H 2 O folgt, dass 1 Mol Bariumchlorid-Dihydrat 2 Mol H 2 O enthält. Daraus können wir die in BaCl 2 2H 2 O enthaltene Wassermasse bestimmen:

m(H 2 O) \u003d 2 · 18 \u003d 36 g.

Wir finden den Massenanteil an Kristallwasser im Bariumchlorid-Dihydrat BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75 %.

4. Aus einer 25 g schweren Gesteinsprobe, die das Mineral Argentit Ag 2 S enthielt, wurde Silber mit einem Gewicht von 5,4 g isoliert. Bestimmen Sie den Massenanteil Argentit in der Probe.

Gegeben: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Finden: ω(Ag 2 S) =?

Lösung: Wir bestimmen die Menge an Silbersubstanz in Argentit: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 Mol.

Aus der Formel Ag 2 S folgt, dass die Menge an Argentit-Substanz halb so groß ist wie die Menge an Silber-Substanz. Bestimmen Sie die Menge an Argentit-Substanz:

ν (Ag 2 S) \u003d 0,5 ν (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Wir berechnen die Masse von Argentit:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0,025 · 248 \u003d 6,2 g.

Nun bestimmen wir den Massenanteil von Argentit in einer Gesteinsprobe mit einem Gewicht von 25 g.

ω (Ag 2 S) = m (Ag 2 S) / m = 6,2 / 25 = 0,248 = 24,8 %.

Ableitung zusammengesetzter Formeln

5. Bestimmen Sie die einfachste zusammengesetzte Formel Kalium mit Mangan und Sauerstoff, wenn die Massenanteile der Elemente in diesem Stoff 24,7, 34,8 bzw. 40,5 % betragen.

Gegeben: ω(K)=24,7 %; ω(Mn)=34,8 %; ω(O)=40,5 %.

Finden: zusammengesetzte Formel.

Lösung: Für Berechnungen wählen wir die Masse der Verbindung, gleich 100 g, d.h. m=100 g. Die Massen von Kalium, Mangan und Sauerstoff betragen:

m (K) = m ω (K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = m ω(O); m (O) \u003d 100 · 0,405 \u003d 40,5 g.

Wir bestimmen die Menge der atomaren Stoffe Kalium, Mangan und Sauerstoff:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Wir finden das Verhältnis der Stoffmengen:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Wenn wir die rechte Seite der Gleichung durch eine kleinere Zahl (0,63) dividieren, erhalten wir:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Somit, die einfachste Formel KMnO 4 -Verbindungen.

6. Bei der Verbrennung von 1,3 g der Substanz entstanden 4,4 g Kohlenmonoxid (IV) und 0,9 g Wasser. Finden Sie die Summenformel Stoff, wenn seine Wasserstoffdichte 39 beträgt.

Gegeben: m(in-va) = 1,3 g; m(CO 2)=4,4 g; m(H 2 O)=0,9 g; D H2 \u003d 39.

Finden: die Formel der Substanz.

Lösung: Gehen Sie davon aus, dass der gesuchte Stoff Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff enthält, denn Bei seiner Verbrennung entstanden CO 2 und H 2 O. Anschließend ist es notwendig, die Stoffmengen CO 2 und H 2 O zu ermitteln, um die Stoffmengen von atomarem Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff zu bestimmen.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Wir bestimmen die Stoffmenge von atomarem Kohlenstoff und Wasserstoff:

ν(C)= ν(CO 2); v(C)=0,1 mol;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν (H) \u003d 2 · 0,05 \u003d 0,1 mol.

Daher sind die Massen von Kohlenstoff und Wasserstoff gleich:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 · 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g.

Wir bestimmen die qualitative Zusammensetzung des Stoffes:

m (in-va) = m (C) + m (H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

Folglich besteht der Stoff nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff (siehe Zustand des Problems). Lassen Sie uns nun sein Molekulargewicht anhand der Angaben in der Bedingung bestimmen Aufgaben Dichte eines Stoffes in Bezug auf Wasserstoff.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C) : ν(H) = 0,1: 0,1

Wenn wir die rechte Seite der Gleichung durch die Zahl 0,1 dividieren, erhalten wir:

ν(C) : ν(H) = 1: 1

Nehmen wir die Anzahl der Kohlenstoff- (oder Wasserstoff-)Atome als „x“, dann multiplizieren wir „x“ mit den Atommassen von Kohlenstoff und Wasserstoff und setzen diese Menge dem Molekulargewicht der Substanz gleich, um die Gleichung zu lösen:

12x + x \u003d 78. Daher x \u003d 6. Daher lautet die Formel der Substanz C 6 H 6 Benzol.

Molvolumen von Gasen. Gesetze idealer Gase. Volumenanteil.

Das Molvolumen eines Gases ist gleich dem Verhältnis des Gasvolumens zur Stoffmenge dieses Gases, d.h.

Vm = V(X)/ ν(x),

wobei V m das Molvolumen des Gases ist – ein konstanter Wert für jedes Gas unter bestimmten Bedingungen; V(X) ist das Volumen des Gases X; ν(x) – die Menge der Gassubstanz /mol.

Bei Berechnungen mit Gasen ist es oft notwendig, von diesen Bedingungen auf Normalbedingungen umzuschalten oder umgekehrt. In diesem Fall ist es zweckmäßig, die Formel zu verwenden, die sich aus dem kombinierten Gasgesetz von Boyle-Mariotte und Gay-Lussac ergibt:

──── = ─── (3)

Wobei p der Druck ist; V ist das Volumen; T ist die Temperatur in der Kelvin-Skala; Der Index „n“ gibt normale Bedingungen an.

Die Zusammensetzung von Gasgemischen wird häufig mithilfe eines Volumenanteils ausgedrückt – dem Verhältnis des Volumens einer bestimmten Komponente zum Gesamtvolumen des Systems, d. h.

wobei φ(X) der Volumenanteil der X-Komponente ist; V(X) ist das Volumen der X-Komponente; V ist das Volumen des Systems. Der Volumenanteil ist eine dimensionslose Größe, er wird in Bruchteilen einer Einheit oder in Prozent ausgedrückt.

7. Was Volumen Nimmt bei einer Temperatur von 20 °C und einem Druck von 250 kPa Ammoniak mit einem Gewicht von 51 g auf?

Gegeben: m(NH 3)=51 g; p=250 kPa; t=20°C.

Finden: V(NH 3) =?

Lösung: Bestimmen Sie die Menge der Ammoniaksubstanz:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Das Ammoniakvolumen beträgt unter normalen Bedingungen:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

Mit Formel (3) bringen wir das Ammoniakvolumen auf diese Bedingungen [Temperatur T = (273 + 20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) = ──────── = ────────── = 29,2 l.

8. Bestimmen Volumen, das unter normalen Bedingungen ein Gasgemisch aus Wasserstoff mit einem Gewicht von 1,4 g und Stickstoff mit einem Gewicht von 5,6 g aufnimmt.

Gegeben: m(N 2)=5,6 g; m(H2)=1,4; Also.

Finden: V(Mischung)=?

Lösung: Finden Sie die Menge der Substanzen Wasserstoff und Stickstoff:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Da diese Gase unter normalen Bedingungen nicht miteinander interagieren, ist das Volumen des Gasgemisches gleich der Summe der Gasvolumina, d.h.

V (Mischungen) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Berechnungen durch chemische Gleichungen

Berechnungen nach chemischen Gleichungen (stöchiometrische Berechnungen) basieren auf dem Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen. Allerdings ist bei realen chemischen Prozessen aufgrund einer unvollständigen Reaktion und diverser Stoffverluste die Masse der entstehenden Produkte oft geringer als die, die nach dem Gesetz der Stofferhaltung gebildet werden sollte. Die Ausbeute des Reaktionsprodukts (oder der Massenanteil der Ausbeute) ist das Verhältnis der Masse des tatsächlich erhaltenen Produkts, ausgedrückt in Prozent, zu seiner Masse, die gemäß der theoretischen Berechnung gebildet werden sollte, d.h.

η = /m(X) (4)

Wobei η die Produktausbeute in % ist; m p (X) – die Masse des im realen Prozess erhaltenen Produkts X; m(X) ist die berechnete Masse der Substanz X.

Bei Aufgaben, bei denen die Produktausbeute nicht angegeben ist, wird davon ausgegangen, dass sie quantitativ (theoretisch) ist, d.h. η=100 %.

9. Welche Phosphormasse soll verbrannt werden? zum Erhalten Phosphoroxid (V) mit einem Gewicht von 7,1 g?

Gegeben: m(P 2 O 5) \u003d 7,1 g.

Finden: m(P) =?

Lösung: Wir schreiben die Gleichung für die Verbrennungsreaktion von Phosphor und ordnen die stöchiometrischen Koeffizienten.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Wir bestimmen die Menge der bei der Reaktion erhaltenen Substanz P 2 O 5.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Aus der Reaktionsgleichung folgt, dass ν (P 2 O 5) = 2 ν (P), daher beträgt die für die Reaktion erforderliche Menge an Phosphorsubstanz:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Von hier aus finden wir die Masse von Phosphor:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magnesium mit einem Gewicht von 6 g und Zink mit einem Gewicht von 6,5 g wurden in einem Überschuss an Salzsäure gelöst. Welche Lautstärke Wasserstoff, gemessen unter Normalbedingungen, auffallen dabei?

Gegeben: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Also.

Finden: V(H 2) =?

Lösung: Wir schreiben die Reaktionsgleichungen für die Wechselwirkung von Magnesium und Zink mit Salzsäure auf und ordnen die stöchiometrischen Koeffizienten.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Wir bestimmen die Menge an Magnesium- und Zinkstoffen, die mit Salzsäure reagiert haben.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Aus den Reaktionsgleichungen folgt, dass die Stoffmengen des Metalls und des Wasserstoffs gleich sind, d.h. ν (Mg) = ν (H 2); ν (Zn) = ν (H 2), wir bestimmen die Wasserstoffmenge, die aus zwei Reaktionen resultiert:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Wir berechnen das Volumen des bei der Reaktion freigesetzten Wasserstoffs:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.

11. Beim Durchleiten von Schwefelwasserstoff mit einem Volumen von 2,8 Litern (Normalbedingungen) durch einen Überschuss an Kupfer(II)sulfatlösung bildete sich ein Niederschlag mit einem Gewicht von 11,4 g. Bestimmen Sie den Ausgang Reaktionsprodukt.

Gegeben: V(H 2 S)=2,8 l; m(Niederschlag)= 11,4 g; Also.

Finden: η =?

Lösung: Wir schreiben die Reaktionsgleichung für die Wechselwirkung von Schwefelwasserstoff und Kupfer(II)sulfat.

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Bestimmen Sie die Menge an Schwefelwasserstoff, die an der Reaktion beteiligt ist.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Aus der Reaktionsgleichung folgt, dass ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 mol. So können Sie die theoretische Masse von CuS ermitteln.

m(CuS) = ν (CuS) M (CuS) = 0,125 · 96 = 12 g.

Nun ermitteln wir die Produktausbeute anhand der Formel (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95 %.

12. Was Gewicht Ammoniumchlorid entsteht durch die Wechselwirkung von 7,3 g schwerem Chlorwasserstoff mit 5,1 g schwerem Ammoniak. Welches Gas bleibt im Überschuss übrig? Bestimmen Sie die Masse des Überschusses.

Gegeben: m(HCl)=7,3 g; m(NH 3) = 5,1 g.

Finden: m(NH 4 Cl) =? m(Überschuss) =?

Lösung: Schreiben Sie die Reaktionsgleichung.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Diese Aufgabe gilt für „Überschuss“ und „Mangel“. Wir berechnen die Menge an Chlorwasserstoff und Ammoniak und ermitteln, welches Gas im Überschuss vorliegt.

ν(HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Da Ammoniak im Überschuss vorhanden ist, erfolgt die Berechnung auf Basis des Mangels, d. h. durch Chlorwasserstoff. Aus der Reaktionsgleichung folgt, dass ν (HCl) = ν (NH 4 Cl) = 0,2 mol. Bestimmen Sie die Masse von Ammoniumchlorid.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0,2 · 53,5 \u003d 10,7 g.

Wir haben einen Ammoniaküberschuss festgestellt (je nach Stoffmenge beträgt der Überschuss 0,1 Mol). Berechnen Sie die Masse des überschüssigen Ammoniaks.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0,1 · 17 \u003d 1,7 g.

13. Technisches Calciumcarbid mit einem Gewicht von 20 g wurde mit einem Überschuss an Wasser behandelt, um Acetylen zu erhalten. Beim Durchleiten durch einen Überschuss an Bromwasser entstand 1,1,2,2-Tetrabromethan mit einem Gewicht von 86,5 g. Bestimmen Massenanteil SaS 2 aus technischem Hartmetall.

Gegeben: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 g.

Finden: ω (CaC 2) =?

Lösung: Wir schreiben die Gleichungen der Wechselwirkung von Calciumcarbid mit Wasser und Acetylen mit Bromwasser auf und ordnen die stöchiometrischen Koeffizienten.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Finden Sie die Menge der Substanz Tetrabromethan.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

Aus den Reaktionsgleichungen folgt, dass ν (C 2 H 2 Br 4) = ν (C 2 H 2) = ν (CaC 2) = 0,25 mol. Von hier aus können wir die Masse an reinem Calciumcarbid (ohne Verunreinigungen) ermitteln.

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0,25 · 64 \u003d 16 g.

Wir bestimmen den Massenanteil von CaC 2 im technischen Karbid.

ω (CaC 2) = m (CaC 2) / m = 16/20 = 0,8 = 80 %.

Lösungen. Massenanteil der Lösungskomponente

14. Schwefel mit einem Gewicht von 1,8 g wurde in Benzol mit einem Volumen von 170 ml gelöst. Die Dichte von Benzol beträgt 0,88 g/ml. Bestimmen Massenanteil Schwefel in Lösung.

Gegeben: V(C 6 H 6) =170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C 6 C 6)=0,88 g/ml.

Finden: ω(S) =?

Lösung: Um den Massenanteil von Schwefel in der Lösung zu ermitteln, muss die Masse der Lösung berechnet werden. Bestimmen Sie die Masse von Benzol.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6 g.

Finden Sie die Gesamtmasse der Lösung.

m (Lösung) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Berechnen Sie den Massenanteil von Schwefel.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19 %.

15. Eisensulfat FeSO 4 · 7H 2 O mit einem Gewicht von 3,5 g wurde in Wasser mit einem Gewicht von 40 g gelöst. Bestimmen Massenanteil von Eisensulfat (II) in der resultierenden Lösung.

Gegeben: m(H 2 O)=40 g; m (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 g.

Finden: ω(FeSO 4) =?

Lösung: Finden Sie die Masse von FeSO 4, die in FeSO 4 7H 2 O enthalten ist. Berechnen Sie dazu die Menge der Substanz FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol

Aus der Formel von Eisensulfat folgt ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 · 7H 2 O) \u003d 0,0125 Mol. Berechnen Sie die Masse von FeSO 4:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0,0125 · 152 \u003d 1,91 g.

Da die Masse der Lösung aus der Masse des Eisensulfats (3,5 g) und der Masse des Wassers (40 g) besteht, berechnen wir den Massenanteil des Eisensulfats in der Lösung.

ω (FeSO 4) = m (FeSO 4) / m = 1,91 / 43,5 = 0,044 = 4,4 %.

Aufgaben zur eigenständigen Lösung

50 g Methyliodid in Hexan wurden mit Natriummetall behandelt und 1,12 Liter Gas, gemessen unter Normalbedingungen, freigesetzt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Methyliodid in der Lösung. Antworten: 28,4%.
Etwas Alkohol wurde oxidiert, um eine einbasige Carbonsäure zu bilden. Beim Verbrennen von 13,2 g dieser Säure entstand Kohlendioxid, für dessen vollständige Neutralisation 192 ml einer KOH-Lösung mit einem Massenanteil von 28 % benötigt wurden. Die Dichte der KOH-Lösung beträgt 1,25 g/ml. Bestimmen Sie die Formel für Alkohol. Antworten: Butanol.
Das durch die Wechselwirkung von 9,52 g Kupfer mit 50 ml einer 81 %igen Salpetersäurelösung erhaltene Gas mit einer Dichte von 1,45 g/ml wurde durch 150 ml einer 20 %igen NaOH-Lösung mit einer Dichte von 1,22 g/ml geleitet. ml. Bestimmen Sie die Massenanteile gelöster Stoffe. Antworten: 12,5 % NaOH; 6,48 % NaNO 3 ; 5,26 % NaNO 2 .
Bestimmen Sie das Volumen der bei der Explosion von 10 g Nitroglycerin freigesetzten Gase. Antworten: 7,15 l.
Eine Probe organischer Substanz mit einem Gewicht von 4,3 g wurde in Sauerstoff verbrannt. Die Reaktionsprodukte sind Kohlenmonoxid (IV) mit einem Volumen von 6,72 Litern (Normalbedingungen) und Wasser mit einer Masse von 6,3 g. Die Dampfdichte des Ausgangsstoffs für Wasserstoff beträgt 43. Bestimmen Sie die Formel des Stoffes. Antworten: C 6 H 14 .

Um die ablaufenden chemischen Reaktionen zu beschreiben, werden Gleichungen chemischer Reaktionen erstellt. Darin sind links vom Gleichheitszeichen (oder Pfeil →) die Formeln der Reagenzien (Stoffe, die an der Reaktion teilnehmen) und rechts die Reaktionsprodukte (Stoffe, die nach einer chemischen Reaktion entstehen) geschrieben. . Da es sich um eine Gleichung handelt, sollte die Anzahl der Atome auf der linken Seite der Gleichung gleich sein wie auf der rechten Seite. Daher werden nach der Erstellung eines Schemas einer chemischen Reaktion (Aufzeichnung von Reaktanten und Produkten) die Koeffizienten ersetzt, um die Anzahl der Atome auszugleichen.

Die Koeffizienten sind Zahlen vor den Stoffformeln, die die Anzahl der reagierenden Moleküle angeben.

Angenommen, bei einer chemischen Reaktion reagiert Wasserstoffgas (H 2) mit Sauerstoffgas (O 2). Dadurch entsteht Wasser (H 2 O). Reaktionsschema wird so aussehen:

H 2 + O 2 → H 2 O

Auf der linken Seite befinden sich zwei Wasserstoff- und Sauerstoffatome, auf der rechten Seite zwei Wasserstoffatome und nur ein Sauerstoff. Angenommen, als Ergebnis der Reaktion eines Wasserstoffmoleküls und eines Sauerstoffmoleküls entstehen zwei Wassermoleküle:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Nun wird die Anzahl der Sauerstoffatome vor und nach der Reaktion angeglichen. Allerdings ist vor der Reaktion doppelt so viel Wasserstoff vorhanden wie danach. Daraus lässt sich schließen, dass für die Bildung von zwei Wassermolekülen zwei Wasserstoffmoleküle und ein Sauerstoffmolekül benötigt werden. Dann erhält man folgendes Reaktionsschema:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Hier ist die Anzahl der Atome unterschiedlich chemische Elemente das Gleiche vor und nach der Reaktion. Dies bedeutet, dass es sich nicht mehr nur um ein Reaktionsschema handelt, sondern Reaktionsgleichung. In Reaktionsgleichungen wird der Pfeil oft durch ein Gleichheitszeichen ersetzt, um hervorzuheben, dass die Anzahl der Atome verschiedener chemischer Elemente gleich ist:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Betrachten Sie diese Reaktion:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Nach der Reaktion entstand ein Phosphat, das drei Natriumatome enthält. Gleichen Sie die Natriummenge vor der Reaktion aus:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Die Menge an Wasserstoff vor der Reaktion beträgt sechs Atome (drei in Natriumhydroxid und drei in Phosphorsäure). Nach der Reaktion - nur noch zwei Wasserstoffatome. Die Division von sechs durch zwei ergibt drei. Vor dem Wasser müssen Sie also die Nummer drei setzen:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Die Anzahl der Sauerstoffatome vor und nach der Reaktion ist gleich, sodass eine weitere Berechnung der Koeffizienten entfallen kann.

1) Um die Koeffizienten in der chemischen Reaktionsgleichung online anzuordnen, fügen Sie die Gleichung ein und klicken Sie auf „Angleichen“.

2) Die Symbole chemischer Elemente sollten streng in der Form geschrieben werden, in der sie im Periodensystem erscheinen. Diese. Der erste Buchstabe in der Bezeichnung des Symbols eines chemischen Elements muss ein Großbuchstabe und der zweite ein Kleinbuchstabe sein. Beispielsweise sollte das Symbol für das chemische Element Mangan als Mn geschrieben werden, jedoch keinesfalls als mn und mN;

3) Gelegentlich kommt es vor, dass die Formeln der Reaktanten und Produkte absolut korrekt geschrieben sind, die Koeffizienten jedoch immer noch nicht angegeben sind. Dies kann auftreten, wenn die Koeffizienten in der Gleichung auf zwei oder mehr Arten angeordnet werden können. Das wahrscheinlichste Auftreten eines solchen Problems sind Oxidationsreaktionen organische Substanz Dabei wird das Kohlenstoffgerüst zerrissen. Versuchen Sie in diesem Fall, die unveränderlichen Fragmente organischer Moleküle durch ein beliebiges Symbol zu ersetzen. Beispielsweise kann der Phenylrest C 6 H 5 als Ph oder X bezeichnet werden. Beispielsweise die folgende Gleichung:

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

wird nicht ausgeglichen, da eine andere Anordnung der Koeffizienten möglich ist. Durch Eingabe der Notation C 6 H 5 = Ph werden die Koeffizienten jedoch korrekt platziert:

5PhCH 2 CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5PhCOOH + 5CO 2 + 6K 2 SO 4 + 12MnSO 4 + 28H 2 O

Notiz

In der Gleichung ist es erlaubt, sowohl das Gleichheitszeichen (=) als auch den Pfeil (→) zu verwenden, um die Formeln der Reagenzien von den Formeln der Produkte zu trennen, sowie die zufällige Schreibweise einzelner Buchstaben der chemischen Symbole Elemente nicht in lateinischer, sondern in kyrillischer Sprache, wenn sie identisch geschrieben sind, wie etwa die Symbole C, H, O, P.

Studieren Sie die Algorithmen sorgfältig und schreiben Sie sie in ein Notizbuch. Lösen Sie die vorgeschlagenen Aufgaben selbst

I. Lösen Sie mithilfe des Algorithmus die folgenden Probleme selbst:

1. Berechnen Sie die Menge an Aluminiumoxid, die durch die Wechselwirkung von Aluminium mit einer Stoffmenge von 0,27 Mol und einer ausreichenden Menge Sauerstoff entsteht (4). Al+3 O 2 \u003d 2 Al 2 O 3).

2. Berechnen Sie die Menge an Natriumoxid, die durch die Wechselwirkung von Natrium mit einer Stoffmenge von 2,3 Mol mit einer ausreichenden Menge Sauerstoff entsteht (4). Na+ O 2 \u003d 2 Na 2 Ö).

Algorithmus Nr. 1

Berechnung der Menge eines Stoffes aus einer bekannten Menge eines an einer Reaktion beteiligten Stoffes.

Beispiel.Berechnen Sie die Menge an Sauerstoff, die bei der Zersetzung von Wasser mit einer Stoffmenge von 6 Mol freigesetzt wird.

	Aufgabengestaltung
1. Notieren Sie den Zustand des Problems	*Gegeben* : ν (H 2 O) \u003d 6mol _____________ *Finden* : ν(O 2) =?
	*Lösung* : M (O 2) \u003d 32 g / mol
und geben Sie die Koeffizienten ein	2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
, und unter den Formeln -
5. Um die gewünschte Substanzmenge zu berechnen, das Verhältnis ausmachen
6. Schreiben Sie die Antwort auf	*Antwort: ν (O 2) \u003d 3mol*

II. Lösen Sie mithilfe des Algorithmus die folgenden Probleme selbst:

1. Berechnen Sie die Schwefelmasse, die erforderlich ist, um Schwefeloxid zu erhalten ( S+ O 2 = SO2).

2. Berechnen Sie die Masse an Lithium, die erforderlich ist, um Lithiumchlorid mit einer Substanz von 0,6 Mol (2) zu erhalten Li + Cl 2 \u003d 2 LiCl).

Algorithmus #2

Berechnung der Masse eines Stoffes aus einer bekannten Menge eines anderen an der Reaktion beteiligten Stoffes.

Beispiel:Berechnen Sie die Masse an Aluminium, die erforderlich ist, um Aluminiumoxid mit einer Stoffmenge von 8 Mol zu erhalten.

Reihenfolge der Aktionen	Formulierung einer Lösung des Problems
1. Notieren Sie den Zustand des Problems	*Gegeben:* ν( Al 2 Ö 3 )=8mol ___________ *Finden:* M( Al)=?
2. Berechnen Sie die Molmassen von Stoffen, die im Problem besprochen werden	M( Al 2 Ö 3 )=102g/mol
3. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung und geben Sie die Koeffizienten ein	4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
4. Wir überschreiben die Formeln der Stoffe *die Menge der Substanzen aus dem Zustand des Problems* , und unter den Formeln - stöchiometrische Koeffizienten , durch die Reaktionsgleichung dargestellt
5. Berechnen Sie die Menge eines Stoffes, dessen Masse gesucht werden. Dazu erstellen wir ein Verhältnis.
6. Berechnen Sie die Masse des zu findenden Stoffes	M= ν ∙ M, M(Al)= ν (Al)∙ M(Al)=16mol∙27g/mol=432g
7. Schreiben Sie die Antwort auf	*Antworten:* M *(Al)=* *432 g*

III. Lösen Sie mithilfe des Algorithmus die folgenden Probleme selbst:

1. Berechnen Sie die Menge an Natriumsulfid bei einer Schwefelmasse von 12,8 g (2 Na+ S= Na 2 S).

2. Berechnen Sie die Menge der gebildeten Kupfersubstanz, wenn Kupferoxid mit Wasserstoff reagiert ( II) mit einem Gewicht von 64 g ( CuO+ H2= Cu+ H2 Ö).

Studieren Sie den Algorithmus sorgfältig und schreiben Sie ihn in ein Notizbuch

Algorithmus #3

Berechnung der Menge eines Stoffes bei bekannter Masse eines anderen an der Reaktion beteiligten Stoffes.

Beispiel.Berechnen Sie die Menge an Kupferoxidsubstanz ( ICH ), wenn Kupfer mit einem Gewicht von 19,2 g mit Sauerstoff reagiert.

Reihenfolge der Aktionen	Aufgabengestaltung
1. Notieren Sie den Zustand des Problems	*Gegeben:* M( Cu)=19,2g ___________ *Finden:* ν( Cu 2 Ö)=?
2. Berechnen Sie die Molmassen von Stoffen, die im Problem besprochen werden	M(Cu)=64g/mol
3. Finden Sie die Menge eines Stoffes, dessen Masse in der Problemstellung angegeben
und geben Sie die Koeffizienten ein	4 Cu+ Ö 2 =2 Cu 2 Ö
*die Menge der Substanzen aus dem Zustand des Problems* , und unter den Formeln - stöchiometrische Koeffizienten , durch die Reaktionsgleichung dargestellt
6. Um die gewünschte Substanzmenge zu berechnen, das Verhältnis ausmachen
7. Schreiben Sie die Antwort auf	*Antwort: v(* Cu 2 Ö *)=0,15 mol*

Studieren Sie den Algorithmus sorgfältig und schreiben Sie ihn in ein Notizbuch

IV. Lösen Sie mithilfe des Algorithmus die folgenden Probleme selbst:

1. Berechnen Sie die Sauerstoffmasse, die erforderlich ist, um mit 112 g Eisen zu reagieren

(3 Fe+4 O 2 = Fe3 O 4).

Algorithmus Nr. 4

Berechnung der Masse eines Stoffes aus der bekannten Masse eines anderen an der Reaktion beteiligten Stoffes

Beispiel.Berechnen Sie die für die Verbrennung von Phosphor erforderliche Sauerstoffmasse mit einer Masse von 0,31 g.

Reihenfolge der Aktionen

Eine Aufgabe erstellen

1. Notieren Sie den Zustand des Problems

Gegeben:

M( P)=0,31g

_________

Finden:

M( Ö 2 )=?

2. Berechnen Sie die Molmassen von Stoffen,

die im Problem besprochen werden

M(P)=31g/mol

M( Ö 2 )=32g/mol

3. Finden Sie die Stoffmenge, deren Masse im Problemzustand angegeben ist

4. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung

und geben Sie die Koeffizienten ein

4 P+5 Ö 2 = 2 P 2 Ö 5

5. Wir überschreiben die Formeln der Stoffe

die Menge der Substanzen aus dem Zustand des Problems ,

und unter den Formeln -

stöchiometrische Koeffizienten ,

durch die Reaktionsgleichung dargestellt

6. Berechnen Sie die Stoffmenge, deren Masse ermittelt werden muss

M( Ö 2 )= ν ( Ö 2 )∙ M( Ö 2 )=

0,0125 mol∙32 g/mol = 0,4 g

8. Schreiben Sie die Antwort auf

Antworten: M ( Ö 2 )=0,4g

AUFGABEN ZUR UNABHÄNGIGEN LÖSUNG

3. Berechnen Sie die Schwefelmasse, die erforderlich ist, um Schwefeloxid zu erhalten ( IV ) die Stoffmenge 4 mol ( S+ O 2 = SO2).

4. Berechnen Sie die Masse an Lithium, die erforderlich ist, um Lithiumchlorid mit einer Substanz von 0,6 Mol (2) zu erhalten Li + Cl 2 \u003d 2 LiCl).

5. Berechnen Sie die Menge an Natriumsulfid-Substanz, wenn Schwefel mit Natrium mit einer Masse von 12,8 g (2) reagiert Na+ S= Na 2 S).

6. Berechnen Sie die Menge der gebildeten Substanz Kupfer, wenn Kupferoxid mit Wasserstoff reagiert ( II) mit einem Gewicht von 64 g ( CuO+ H2=