Propangas verbrennt emissionsarm. Die Gewinnung von Calciumhydroxid im industriellen Maßstab ist durch Mischen von Calciumoxid mit Wasser möglich, dieser Vorgang wird als Quenchen bezeichnet.

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11 KLASSE Erläuterungen zur Probe des Allrussischen Überprüfungsarbeit Wenn Sie sich mit der Mustertestarbeit vertraut machen, sollten Sie berücksichtigen, dass die im Muster enthaltenen Aufgaben nicht alle Fähigkeiten und inhaltlichen Probleme widerspiegeln, die im Rahmen der gesamtrussischen Testarbeit getestet werden. Eine vollständige Liste der Inhaltselemente und Fähigkeiten, die in der Arbeit getestet werden können, ist im Kodifikator der Inhaltselemente und Anforderungen an das Ausbildungsniveau von Absolventen für die Entwicklung der Allrussischen Testarbeit in Chemie enthalten. Der Zweck der Testarbeitsprobe besteht darin, eine Vorstellung von der Struktur der gesamtrussischen Testarbeit, der Anzahl und Form der Aufgaben sowie deren Komplexitätsgrad zu geben.

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© 2017 Föderaler Dienst für die Aufsicht in Bildung und Wissenschaft Russische Föderation ALL-RUSSISCHE VERIFIZIERUNGSARBEIT CHEMIE
11 KLASSENMUSTER Anleitung zur Durchführung der Arbeit Die Testarbeit umfasst 15 Aufgaben. Für die Bearbeitung der Arbeit in Chemie (90 Minuten) ist 1 Stunde 30 Minuten (90 Minuten) vorgesehen. Vervollständigen Sie die Antworten im Text der Arbeit gemäß den Anweisungen für die Aufgaben. Wenn Sie eine falsche Antwort notieren, streichen Sie sie durch und schreiben Sie sie auf ein neues daneben herunter.Bei der Arbeit dürfen Sie die folgenden zusätzlichen Materialien verwenden
– Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew
- Tabelle der Löslichkeit von Salzen, Säuren und Basen, die in die elektrochemische Spannungsreihe von Metallen eingehen
- nicht programmierbarer Taschenrechner. Beim Abschließen von Aufgaben können Sie einen Entwurf verwenden. Entwürfe werden nicht überprüft oder benotet. Wir empfehlen Ihnen, die Aufgaben in der angegebenen Reihenfolge zu erledigen. Um Zeit zu sparen, überspringen Sie eine Aufgabe, die nicht sofort erledigt werden kann, und fahren Sie mit der nächsten fort. Wenn Sie nach Abschluss aller Arbeiten noch Zeit haben, können Sie zu den verpassten Aufgaben zurückkehren. Punkte, die Sie für abgeschlossene Aufgaben erhalten, werden summiert. Versuchen Sie, so viele Aufgaben wie möglich zu erledigen und die meisten Punkte zu erzielen. Wir wünschen Ihnen viel Erfolg

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© 2017 Federal Service for Supervision of Education and Science of the Russian Federation Aus dem Studium der Chemie kennen Sie folgende Verfahren zur Trennung von Gemischen: Sedimentation, Filtration, Destillation (Destillation, Magnetwirkung, Verdampfung, Kristallisation. Die Abbildungen 1–3 zeigen Beispiele der Anwendung einiger dieser Methoden Abb. 1 Abb. 2 Abb. 3
Welche der folgenden Methoden zur Trennung von Gemischen kann zur Reinigung verwendet werden?
1) Mehl aus Eisenspänen, die nach draußen gefallen sind
2) Wasser aus darin gelösten anorganischen Salzen Notieren Sie die Nummer der Figur und den Namen der entsprechenden Methode zur Trennung des Gemisches in der Tabelle. Mischung Nummer der Abbildung Methode zur Trennung der Mischung Mehl und Eisenspäne, die nach außen gefallen sind Wasser mit darin gelösten anorganischen Salzen Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms von einigen Chemisches Element. Führen Sie auf der Grundlage der Analyse des vorgeschlagenen Modells die folgenden Aufgaben aus) Bestimmen Sie das chemische Element, dessen Atom eine solche elektronische Struktur aufweist
2) Geben Sie die Periodennummer und die Gruppennummer im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev, in dem sich dieses Element befindet
3) Bestimmen Sie, ob eine einfache Substanz, die dieses chemische Element bildet, zu Metallen oder Nichtmetallen gehört. Notieren Sie Ihre Antworten in einer Tabelle. Antwort Chemisches Element Symbol
Periodennummer
Gruppe Nr. Metall Nichtmetall
1
2

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© 2017 Föderaler Dienst zur Überwachung von Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und Eigenschaften ihrer Verbindungen, über die Änderungsmuster dieser Eigenschaften, Methoden zur Gewinnung von Substanzen und über ihr Vorkommen in der Natur. So ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements in Perioden die Radien von Atomen abnehmen und in Gruppen zunehmen. Ordnen Sie anhand dieser Muster die folgenden Elemente N, C, Al, Si in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an. Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der richtigen Reihenfolge. Antwort ____________________________ Die folgende Tabelle listet die charakteristischen Eigenschaften von Stoffen auf, die eine molekulare und ionische Struktur haben. Die charakteristischen Eigenschaften von Stoffen Molekülstruktur Ionenstruktur haben unter Normalbedingungen einen flüssigen, gasförmigen und festen Aggregatzustand haben niedrige Siede- und Schmelzpunkte
 nicht leitend; haben eine geringe Wärmeleitfähigkeit
 unter Normalbedingungen fest, spröde, feuerfest, in Schmelzen und Lösungen nicht flüchtig, elektrischen Strom leiten Bestimmen Sie anhand dieser Informationen, welche Struktur die Stoffe Stickstoff und Kochsalz NaCl haben. Schreiben Sie Ihre Antwort in das dafür vorgesehene Feld
1) Stickstoff N
2
________________________________________________________________
2) Kochsalz NaCl _________________________________________________
3
4

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© 2017 Föderaler Dienst für die Überwachung von Bildung und Wissenschaft des Komplexes der Russischen Föderation anorganische Stoffe bedingt kann es, wie im Diagramm dargestellt, in vier Gruppen verteilt, dh klassifiziert werden. Tragen Sie in dieses Diagramm für jede der vier Gruppen die fehlenden Gruppennamen oder chemischen Formeln von Stoffen ein (ein Beispiel für die zu dieser Gruppe gehörenden Formeln. Lesen Sie den folgenden Text und bearbeiten Sie die Aufgaben 6-8. In Nahrungsmittelindustrie Lebensmittelzusatzstoff E wird verwendet, das ist Calciumhydroxid Ca (OH)
2
. Es findet Anwendung bei der Herstellung von Fruchtsäften, Babynahrung, Essiggurken, Speisesalz, Süßwaren und Süßigkeiten. Die Produktion von Calciumhydroxid im industriellen Maßstab ist möglich durch Mischen von Calciumoxid mit Wasser, ein Prozess, der als Abschrecken bezeichnet wird. Calciumhydroxid wurde in großem Umfang bei der Herstellung von Baumaterialien wie Tünche, Putz und Gipsmörtel verwendet. Dies liegt an seiner Fähigkeit, mit Kohlendioxid CO zu interagieren
2
in der Luft enthalten. Die gleiche Eigenschaft einer Calciumhydroxidlösung wird zur Messung der Kohlendioxidmenge in der Luft verwendet. Nützliches Eigentum Calciumhydroxid ist seine Fähigkeit, als Flockungsmittel zu wirken, das das Abwasser von suspendierten und kolloidalen Partikeln (einschließlich Eisensalzen) reinigt. Es wird auch verwendet, um den pH-Wert von Wasser zu erhöhen, da natürliches Wasser Substanzen enthält (z. B. Säuren, die Korrosion in Rohrleitungen verursachen). .
5

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© 2017 Föderaler Dienst für die Aufsicht in Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation
6 1. Schreiben Sie die molekulare Gleichung für die im Text erwähnte Reaktion zur Herstellung von Calciumhydroxid auf. Antworten
2. Erklären Sie, warum dieser Vorgang Abschrecken genannt wird. Antworten
________________________________________________________________________________
1. Stellen Sie eine Molekulargleichung für die Reaktion zwischen Calciumhydroxid und Kohlendioxid auf, die im Text erwähnt wurde. Antworten
2. Erklären Sie, welche Merkmale dieser Reaktion es ermöglichen, damit Kohlendioxid in der Luft nachzuweisen. Antworten
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1. Schreiben Sie eine abgekürzte Ionengleichung für die im Text erwähnte Reaktion zwischen Calciumhydroxid und Salzsäure. Antworten
2. Erklären Sie, warum diese Reaktion verwendet wird, um den pH-Wert von Wasser zu erhöhen. Antworten
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
6
7
8

SVERWEIS. Chemie. Code der Klasse 11
© 2017 Föderaler Dienst zur Überwachung von Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation Das Schema der Redoxreaktion ist angegeben.
H
2
S + Fe
2
Ö
3
→ FeS + S + H
2
Ö
1. Machen Sie eine elektronische Bilanz dieser Reaktion. Antworten
2. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an. Antworten
3. Ordnen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an. Antwort Gegeben sei ein Transformationsschema
Fe Schreiben Sie die Molekulargleichungen der Reaktionen auf, mit denen diese Umwandlungen durchgeführt werden können.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) ________________________________________________________________________ Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel her organische Materie und die Klasse/Gruppe, zu der der Stoff gehört, zu jeder Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, wählen Sie die entsprechende Position, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist. STOFFFORMEL
KLASSE/GRUPPE A)
CH
3
-CH
2
-CH
3
B)C)
CH
3
-CH
2
Oh
1) gesättigte Kohlenwasserstoffe
2) Alkohole
3) ungesättigte Kohlenwasserstoffe
4) Carbonsäuren Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. A B C Antwort
9
10
11

SVERWEIS. Chemie. Code der Klasse 11
© 2017 Föderaler Dienst für die Aufsicht über Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation Zu den vorgeschlagenen Systemen chemische Reaktionen Setzen Sie die Formeln der fehlenden Substanzen ein und ordnen Sie die Koeffizienten an.
1)C
2
H
6
+ ……........…… → C
2
H
5
Cl + HCl
2)C
3
H
6
+ ……........…… → CO
2
+H
2
O Propan brennt mit niedriges Niveau Emissionen giftiger Substanzen in die Atmosphäre, so dass es in vielen Bereichen als Energiequelle verwendet wird, z. B. für Gasfeuerzeuge und zum Heizen von Landhäusern. Welches Volumen an Kohlendioxid (Gasan) entsteht bei der vollständigen Verbrennung von 4,4 g Propan? Schreiben Sie die detaillierte Lösung der Aufgabe auf. Antworten
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ Isopropylalkohol wird als universelles Lösungsmittel verwendet, ist Bestandteil von Haushaltschemikalien, Parfüms und Kosmetika, Scheibenwaschflüssigkeiten für Autos. Stellen Sie gemäß dem nachstehenden Schema die Gleichungen für die Reaktionen zum Erhalt dieses Alkohols auf. Verwenden Sie beim Schreiben von Reaktionsgleichungen die Strukturformeln organischer Substanzen.
CH
2
CHCH
3
CH
3
CCH
3
Ö
CH
3
CHCH
3
Br
CH
3
CH
CH
3
Oh
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
12
13
14

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© 2017 Föderaler Dienst zur Überwachung von Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation Physiologische Kochsalzlösung in der Medizin wird als 0,9% ige Lösung von Natriumchlorid in Wasser bezeichnet. Berechnen Sie die Masse an Natriumchlorid und die Masse an Wasser, die für die Zubereitung benötigt werden
500 g Kochsalzlösung. Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf. Antworten
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
15

SVERWEIS
. Chemie. Klasse 11. Antworten 2017 Föderaler Dienst für die Aufsicht in Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation ALL-RUSSIAN VERIFICATION WORK
CHEMIE
, 11
KLASSE
Antwort
ety
und Bewertungskriterien
ania
№
Aufgaben
Antwort
NEIN
1
Mischung
Nummer
Zeichnung
Weg
Trennung
Mischungen
Mehl und Eisenspäne, die außerhalb der Magnetwirkung gefallen sind
Wasser mit darin gelösten anorganischen Salzen
Destillation
(Destillation
2
N; 2; 5 (oder V); nichtmetallisches N
→
C
→
Si
→
Al
4 Stickstoff N
2
– Molekularstruktur Kochsalz NaCl – Ionenstruktur 132 Die richtige Antwort auf Aufgabe 3 wird mit einem Punkt bewertet
Die Erfüllung der Aufgaben 1, 2, 4, 11 wird wie folgt bewertet 2 Punkte - keine Fehler
1 Punkt - ein Fehler wurde gemacht 0 Punkte - zwei oder mehr Fehler wurden gemacht oder es gibt keine Antwort
Inhalt
richtige Antwort und Hinweise zur Benotung
N
Juli

Punkte
Antwortelemente Die Namen der Basengruppen werden geschrieben, die Salze sind die Formeln der Substanzen der entsprechenden Gruppen
Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle oben genannten Elemente. Drei Zellen des Schemas sind richtig ausgefüllt. 1. Zwei oder mehr Fehler wurden gemacht Höchste Punktzahl
5
SVERWEIS
. Chemie. Klasse 11. Antworten 2017 Föderaler Dienst für die Aufsicht über Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation Inhalt der richtigen Antwort und Anweisungen zur Bewertung
N
Juli
(Zusätzlich werden andere Formulierungen der Antwort verwendet, die ihre Bedeutung nicht verfälschen
Punkte
Antwortelemente
1) CaO + H
2
O = Ca(
Oh)
2 2) Wenn Calciumoxid mit Wasser in Wechselwirkung tritt, wird eine große Menge Wärme freigesetzt, sodass das Wasser kocht und zischt, als ob es auf heiße Kohle trifft, wenn das Feuer mit Wasser gelöscht wird (
oder
„Diesen Vorgang nennt man Abschrecken, weil dabei gelöschter Kalk entsteht
»)
Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle oben genannten Elemente Die Antwort enthält eines der oben genannten Elemente 1 Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben 0 Maximale Punktzahl 2 Der Inhalt der richtigen Antwort und Anweisungen zur Bewertung
N
Juli
(Zusätzlich werden andere Formulierungen der Antwort verwendet, die ihre Bedeutung nicht verfälschen
Punkte
Antwortelemente
1) Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+H
2
Ö
2) Als Ergebnis dieser Reaktion wird eine unlösliche Substanz Calciumcarbonat gebildet, es wird eine Trübung der Ausgangslösung beobachtet, die es ermöglicht, das Vorhandensein von Kohlendioxid in der Luft zu beurteilen qualitative Reaktion Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle oben genannten Elemente Die Antwort enthält eines der oben genannten Elemente 1 Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben 0 Maximale Punktzahl 2 Der Inhalt der richtigen Antwort und Anweisungen zur Bewertung
N
Juli
(Zusätzlich werden andere Formulierungen der Antwort verwendet, die ihre Bedeutung nicht verfälschen
Punkte
Antwortelemente
1) OH
–
+H
+
= H
2
Ö
2) Das Vorhandensein von Säure in Natürliches Wasser verursacht niedrige Werte dieses Wassers
Kalziumhydroxid
Neutralisation
NEIN
sauer
vono
, und die Werte steigen Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle oben genannten Elemente Die Antwort enthält eines der oben genannten Elemente 1 Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben 0 Maximale Punktzahl 2
6
7
8

SVERWEIS

N
Juli
(Zusätzlich werden andere Formulierungen der Antwort verwendet, die ihre Bedeutung nicht verfälschen
Punkte
1) Zusammengestellte elektronische Waage) Es wird angegeben, dass Schwefel in der Oxidationsstufe –2 (oder H
2
S) ist ein Reduktionsmittel, während Eisen in der Oxidationsstufe +3 oder Fe ist
2
Ö
3
) ist ein Oxidationsmittel
3) Zusammengestellte Reaktionsgleichung
3H
2
S + Fe
2
Ö
3
= 2FeS + S + 3
H
2
O Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle obigen Elemente Zwei der obigen Antwortelemente sind richtig geschrieben 2 Eines der obigen Antwortelemente ist richtig geschrieben 1 Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben 0 Maximale Punktzahl Der Inhalt der richtige Antwort und Hinweise zur Benotung
N
Juli
Punkte
Entsprechend dem Transformationsschema werden Reaktionsgleichungen geschrieben
1) Fe + 2 HCl = FeCl
2
+H
2 2) FeCl
2
+ 2AgNO
3
= Fe(NR
3
2
+ 2 Ag
C
l
3) Fe (Nr
3
2
+ 2KOH = F
e(OH)
2
.)

N
Juli
Punkte
Antwortelemente
1)
MIT
2
H
6
+Kl
2
→
MIT
2
H
5
Cl + HCl
2) 2C
3
H
6
+ 9O
2
→
6C
Ö
2
+ 6
H
2
O Bruchkoeffizienten sind möglich) Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle oben genannten Elemente In einem der Antwortelemente wurde ein Fehler gemacht 1 Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben 0 Maximale Punktzahl
9
10
12
SVERWEIS
. Chemie. Klasse 11. Antworten 2017 Föderaler Dienst für die Aufsicht über Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation Inhalt der richtigen Antwort und Anweisungen zur Bewertung
N
Juli
(Zusätzlich werden andere Formulierungen der Antwort verwendet, die ihre Bedeutung nicht verfälschen
Punkte
1) Gleichung der Propan-Verbrennungsreaktion
MIT
3
H
8
+ O →
CO + H O) n (
MIT
3
H
8
) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol COCH mol) O) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle oben genannten Elemente. Zwei der obigen Antwortelemente sind richtig geschrieben. 2 Korrigieren Sie eines der oben genannten Elemente der Antwort werden aufgezeichnet 1 Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben 0 Maximale Punktzahl 3 Inhalt der richtigen Antwort und Hinweise zur Bewertung
N
Juli
Punkte
Entsprechend dem Schema werden Reaktionsgleichungen geschrieben
1)
C
H
3
CH
CH
2
+H
2
Ö
H
2
SO
4
, T
°
CH
3
CH
CH
3
Oh
CH
3
CC
H
3
Ö
+ Katze + Wasser n. r-r,
T
°
+ Andere sind erlaubt, die der Bedingung zum Aufstellen der Reaktionsgleichung nicht widersprechen
.)
Drei Reaktionsgleichungen richtig geschrieben Zwei Reaktionsgleichungen richtig geschrieben 2 Eine Reaktionsgleichung richtig geschrieben 1 Alle Gleichungen falsch geschrieben oder es gibt keine Antwort 0 Maximale Punktzahl Der Inhalt der richtigen Antwort und Anweisungen zur Bewertung
N
Juli
(Zusätzlich werden andere Formulierungen der Antwort verwendet, die ihre Bedeutung nicht verfälschen
Punkte
Antwortelemente
1) m
(NaCl) = 4,5 g
2) Wasser) = 495,5 g
Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle oben genannten Elemente Die Antwort enthält eines der oben genannten Elemente 1 Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben 0 Maximale Punktzahl 2
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Allrussische Verifikationsarbeit VPR Allrussische Verifikation Arbeit - Chemie Klasse 11

Erläuterungen zur Probe der Allrussischen Überprüfungsarbeit

Wenn Sie sich mit der Mustertestarbeit vertraut machen, sollten Sie berücksichtigen, dass die im Muster enthaltenen Aufgaben nicht alle Fähigkeiten und inhaltlichen Probleme widerspiegeln, die im Rahmen der gesamtrussischen Testarbeit getestet werden. Eine vollständige Liste der Inhaltselemente und Fähigkeiten, die in der Arbeit getestet werden können, ist im Kodifikator der Inhaltselemente und Anforderungen an das Ausbildungsniveau von Absolventen für die Entwicklung der Allrussischen Testarbeit in Chemie enthalten. Der Zweck der Testarbeitsprobe besteht darin, eine Vorstellung von der Struktur der gesamtrussischen Testarbeit, der Anzahl und Form der Aufgaben sowie deren Komplexitätsgrad zu geben.

Arbeitsanweisung

Die Testarbeit umfasst 15 Aufgaben. Für die Bearbeitung der Chemiearbeit sind 1 Stunde 30 Minuten (90 Minuten) vorgesehen.
Bereiten Sie die Antworten im Text der Arbeit gemäß den Anweisungen für die Aufgaben vor. Wenn Sie eine falsche Antwort notieren, streichen Sie sie durch und schreiben Sie eine neue daneben.
Bei der Durchführung von Arbeiten dürfen folgende zusätzliche Materialien verwendet werden:
– Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew;
- Löslichkeitstabelle von Salzen, Säuren und Basen in Wasser;
– elektrochemische Spannungsreihe von Metallen;
- nicht programmierbarer Taschenrechner.
Beim Abschließen von Aufgaben können Sie einen Entwurf verwenden. Entwürfe werden nicht überprüft oder benotet.
Wir empfehlen Ihnen, die Aufgaben in der angegebenen Reihenfolge zu erledigen. Um Zeit zu sparen, überspringen Sie die Aufgabe, die Sie nicht sofort erledigen können, und fahren Sie mit der nächsten fort. Wenn Sie nach Abschluss aller Arbeiten noch Zeit haben, können Sie zu den verpassten Aufgaben zurückkehren.
Die Punkte, die Sie für abgeschlossene Aufgaben erhalten, werden summiert. Versuchen Sie, so viele Aufgaben wie möglich zu erledigen und die meisten Punkte zu erzielen.
Wir wünschen Ihnen viel Erfolg!

1. Aus dem Chemiestudium kennen Sie die folgenden Methoden zur Stofftrennung: Sedimentation, Filtration, Destillation (Destillation), Magnetwirkung, Verdampfung, Kristallisation. Die Abbildungen 1-3 zeigen Beispiele einiger dieser Methoden.

Welche der folgenden Methoden zur Trennung von Gemischen kann zur Reinigung verwendet werden:
1) Mehl aus Eisenspänen, die hineingeraten sind;
2) Wasser aus darin gelösten anorganischen Salzen?
Tragen Sie in die Tabelle die Nummer der Figur und den Namen der entsprechenden Methode zur Trennung des Gemisches ein.

Eisenspäne werden von einem Magneten angezogen

Bei der Destillation verbleiben nach der Kondensation von Wasserdampf Salzkristalle im Gefäß

2. Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms einer ChemikalieElement.

Führen Sie auf der Grundlage der Analyse des vorgeschlagenen Modells die folgenden Aufgaben aus:
1) das chemische Element bestimmen, dessen Atom eine solche elektronische Struktur hat;
2) Geben Sie die Periodennummer und die Gruppennummer im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev, in dem sich dieses Element befindet;
3) Bestimmen Sie, ob eine einfache Substanz, die dieses chemische Element bildet, zu Metallen oder Nichtmetallen gehört.
Notieren Sie Ihre Antworten in einer Tabelle.
Antworten:

N; 2; 5 (oder V); Nichtmetall

Um das chemische Element zu bestimmen, sollten Sie die Gesamtzahl der Elektronen berechnen, die wir in Abbildung (7) sehen.

Anhand des Periodensystems können wir das Element leicht bestimmen (die Anzahl der gefundenen Elektronen ist gleich der Ordnungszahl des Elements) (N-Stickstoff)

Danach bestimmen wir die Gruppennummer (vertikale Spalte) (5) und die Art dieses Elements (Nichtmetall)

3. Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew- eine reiche Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und Eigenschaften ihrer Verbindungen, über die Änderungsmuster dieser Eigenschaften, über Methoden zur Gewinnung von Substanzen sowie über ihr Vorkommen in der Natur. So ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements in Perioden die Radien von Atomen abnehmen und in Gruppen zunehmen.
Ordnen Sie anhand dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: N, C, Al, Si. Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Antworten: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Die folgende Tabelle listet die charakteristischen Eigenschaften von Stoffen auf, die eine molekulare und ionische Struktur haben.

Bestimmen Sie anhand dieser Informationen, welche Struktur die Stoffe Stickstoff N2 und Kochsalz NaCl haben. Schreiben Sie Ihre Antwort in das dafür vorgesehene Feld:

1) Stickstoff N2 ________________________________________________________________
2) Kochsalz NaCl _________________________________________________

Stickstoff N2 - Molekularstruktur;
Kochsalz NaCl - ionische Struktur

5. Komplexe anorganische Substanzen können bedingt verteilt, dh in vier Gruppen eingeteilt werden, wie im Diagramm gezeigt. Tragen Sie in dieses Schema für jede der vier Gruppen die fehlenden Gruppennamen oder chemischen Formeln von Stoffen (ein Beispiel der Formeln) ein, die zu dieser Gruppe gehören.

Die Namen der Gruppen werden aufgezeichnet: Basen, Salze;
die Formeln der Stoffe der entsprechenden Gruppen werden aufgeschrieben

CaO, Basen, HCl, Salze

Lesen Sie den folgenden Text und lösen Sie die Aufgaben 6-8.

In der Lebensmittelindustrie wird der Lebensmittelzusatzstoff E526 verwendet, das ist Calciumhydroxid Ca (OH) 2. Es findet Anwendung bei der Herstellung von: Fruchtsäften, Babynahrung, eingelegten Gurken, Speisesalz, Süßwaren und Süßigkeiten.
Die Produktion von Calciumhydroxid im industriellen Maßstab ist möglich durch Mischen von Calciumoxid mit Wasser, dieser Vorgang wird Abschrecken genannt.
Calciumhydroxid wurde in großem Umfang bei der Herstellung von Baumaterialien wie Tünche, Putz und Gipsmörtel verwendet. Das liegt an seiner Fähigkeit mit Kohlendioxid CO2 interagieren in der Luft enthalten. Die gleiche Eigenschaft einer Calciumhydroxidlösung wird zur Messung der Kohlendioxidmenge in der Luft verwendet.
Eine nützliche Eigenschaft von Calciumhydroxid ist seine Fähigkeit, als Flockungsmittel zu wirken, das Abwasser von suspendierten und kolloidalen Partikeln (einschließlich Eisensalzen) reinigt. Es wird auch verwendet, um den pH-Wert von Wasser zu erhöhen, da natürliches Wasser Substanzen enthält (z. Säuren), was zu Korrosion in Rohrleitungen führt.

1. Schreiben Sie eine Molekulargleichung für die Reaktion zur Herstellung von Calciumhydroxid, die
im Text erwähnt.

2. Erklären Sie, warum dieser Vorgang Abschrecken genannt wird.
Antworten:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) Wenn Calciumoxid mit Wasser interagiert, entsteht eine große Menge
die Hitzemenge, sodass das Wasser kocht und zischt, als würde es auf heiße Kohle treffen, wenn das Feuer mit Wasser gelöscht wird (oder „Löschen heißt dieser Vorgang, weil dabei gelöschter Kalk entsteht“)

1. Schreiben Sie eine Molekulargleichung für die Reaktion zwischen Calciumhydroxid und Kohlendioxid auf
Gas, das im Text erwähnt wurde.
Antworten:__________________________________________________________________________

2. Erklären Sie, welche Merkmale dieser Reaktion es ermöglichen, sie zum Nachweis zu verwenden
Kohlendioxid in der Luft.
Antworten:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Als Ergebnis dieser Reaktion wird eine unlösliche Substanz gebildet - Calciumcarbonat, eine Trübung der Ausgangslösung wird beobachtet, die es ermöglicht, das Vorhandensein von Kohlendioxid in der Luft zu beurteilen (qualitativ
Reaktion auf CO 2)

1. Stellen Sie eine abgekürzte Ionengleichung der im Text erwähnten Reaktion auf
Calciumhydroxid und Salzsäure.
Antworten:__________________________________________________________________________

2. Erklären Sie, warum diese Reaktion verwendet wird, um den pH-Wert von Wasser zu erhöhen.
Antworten:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH – + H + = H 2 O (Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Das Vorhandensein von Säure in natürlichem Wasser verursacht niedrige pH-Werte dieses Wassers. Calciumhydroxid neutralisiert die Säure und der pH-Wert steigt

Die pH-Skala existiert von 0-14. von 0-6 - saure Umgebung, 7 - neutrale Umgebung, 8-14 - alkalische Umgebung

9. Das Schema der Redoxreaktion ist angegeben.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Machen Sie eine elektronische Bilanz dieser Reaktion.
Antworten:__________________________________________________________________________

2. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
Antworten:__________________________________________________________________________

3. Ordnen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an.
Antworten:__________________________________________________________________________

1) Kompilierte elektronische Waage:

2Fe +3 + 2² → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2² → S 0	2		1

2) Es wird angegeben, dass Schwefel in der Oxidationsstufe –2 (oder H 2 S) ein Reduktionsmittel und Eisen in der Oxidationsstufe +3 (oder Fe 2 O 3) ein Oxidationsmittel ist;
3) Die Reaktionsgleichung setzt sich zusammen aus:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Das Transformationsschema ist gegeben:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Schreiben Sie die molekularen Reaktionsgleichungen, die zur Durchführung verwendet werden können
angedeutete Transformationen.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Die dem Transformationsschema entsprechenden Reaktionsgleichungen lauten:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Andere, die der Bedingung zum Aufstellen der Gleichung nicht widersprechen, sind zulässig
Reaktionen.)

11. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel der organischen Substanz und der Klasse / Gruppe her zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antworten:

A	B	IN

C3H8 - CnH2n + 2 - Alkan
C3H6 – CnH2n-Alken
C2H6O - CnH2n + 2O-Alkohol

12. Fügen Sie in die vorgeschlagenen Schemata chemischer Reaktionen die Formeln der fehlenden Substanzen ein und ordnen Sie die Koeffizienten an.

1) C 2 H 6 + ……………..… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ……………..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Gebrochene Quoten sind möglich.)

13. Propan verbrennt mit geringen Emissionen giftiger Substanzen in die Atmosphäre, daher wird es in vielen Bereichen als Energiequelle verwendet, beispielsweise in Gasfeuerzeugen und zum Heizen von Landhäusern.
Welches Volumen an Kohlendioxid (N.O.) entsteht bei der vollständigen Verbrennung von 4,4 g Propan?
Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf.
Antworten:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Eine Gleichung für die Reaktion der Propanverbrennung wurde erstellt:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Isopropylalkohol wird als universelles Lösungsmittel verwendet: Es ist Bestandteil von Haushaltschemikalien, Parfüms und Kosmetika sowie Scheibenwaschflüssigkeiten für Autos. Stellen Sie gemäß dem nachstehenden Schema die Gleichungen für die Reaktionen zum Erhalt dieses Alkohols auf. Verwenden Sie beim Schreiben von Reaktionsgleichungen die Strukturformeln organischer Substanzen.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Die Reaktionsgleichungen werden entsprechend dem Schema geschrieben:

(Andere sind erlaubt, die der Bedingung zum Aufstellen der Reaktionsgleichung nicht widersprechen.)

15. Physiologische Kochsalzlösung wird in der Medizin als 0,9% ige Lösung von Natriumchlorid in Wasser bezeichnet. Berechnen Sie die Masse an Natriumchlorid und die Masse an Wasser, die zur Herstellung von 500 g Kochsalzlösung erforderlich sind. Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf.
Antworten:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m(Wasser) = 495,5 g

m(r-ra) = 500 g m(Salz) = x

x/500 * 100 % = 0,9 %

m(Salze) = 500* (0,9/100)= 4,5 g

Von 1965 bis 1980 waren von 1307 Todesfällen weltweit bei schweren Unfällen mit Bränden, Explosionen oder toxischen Freisetzungen sowohl an ortsfesten Anlagen als auch während des Transports 104 Todesfälle (8 %) mit der Freisetzung einer toxischen Substanz verbunden. Die Statistiken für nicht tödliche Fälle lauten wie folgt: Gesamtzahl betroffen - 4285 Personen, betroffen von toxischen Emissionen - 1343 Personen (32%). Vor 1984 unterschied sich das Verhältnis von Opfern zu Todesfällen durch toxische Freisetzungen stark von dem Verhältnis von Unfällen mit Bränden und Explosionen. Der Unfall, der sich am 3. Dezember 1984 in der Stadt Bhopal (Indien) ereignete, forderte jedoch etwa 4.000 Todesopfer und korrigierte dieses Verhältnis erheblich. Unfälle mit Freisetzung giftiger Stoffe beschäftigen die Öffentlichkeit in allen Industrieländern mit großer Sorge.

Viele in der Industrie weit verbreitete toxische Substanzen, von denen die wichtigsten Chlor und Ammoniak sind, werden als verflüssigte Gase unter einem Druck von mindestens 1 MPa gelagert. Bei Verlust der Dichtheit der Tanks, in denen eine solche Substanz gelagert wird, kommt es zu einer sofortigen Verdunstung eines Teils der Flüssigkeit. Die Menge der verdampften Flüssigkeit hängt von der Art des Stoffes und seiner Temperatur ab. Einige giftige Substanzen, die bei normalen Temperaturen flüssig sind, werden in Tanks (unter Luftdruck), die mit Atemanschlüssen und geeigneten Vorrichtungen ausgestattet sind, um ein Austreten in die Atmosphäre zu verhindern, wie z. B. eine spezielle Aktivkohlefalle. Einer von mögliche Ursachen Der Verlust der Tankdichtheit kann das Auftreten eines Überdrucks eines Inertgases wie Stickstoff im Dampfraum des Tanks sein, der als Folge des Ausfalls des Druckminderventils ohne automatischen Druck auftritt Steuersystem im Tank. Ein weiterer Grund ist die Verschleppung von Giftstoffresten mit Wasser, beispielsweise beim Spülen eines Tanks.

Eine mögliche Ursache für das Auslaufen von Tanks kann dem Tank zu viel zugeführte Wärme sein, beispielsweise in Form von Sonneneinstrahlung oder der Wärmelast eines Brandes im Lagerbereich. Stoffe, die mit dem Inhalt chemisch reagieren, können ebenfalls eine toxische Freisetzung im Tank verursachen, selbst wenn der Inhalt selbst von geringer Toxizität war. Es gab Fälle, in denen unbeabsichtigte Handlungen wie das Mischen von Salzsäure und Bleichmittel (Natriumhypochlorit) dazu geführt haben, dass erzeugtes Chlor in Fabriken ausgetreten ist. Substanzen, die die Polymerisation oder Zersetzung beschleunigen, können in den Tank freigesetzt werden, um genügend Wärme freizusetzen, damit ein Teil des Inhalts verdampft und giftige Substanzen freigesetzt werden.

Die Testarbeit umfasst 15 Aufgaben. Für die Bearbeitung der Chemiearbeit sind 1 Stunde 30 Minuten (90 Minuten) vorgesehen.

Aus dem Chemiestudium kennen Sie folgende Verfahren zur Stofftrennung: Sedimentation, Filtration, Destillation (Destillation), Magnetwirkung, Verdampfung, Kristallisation.

Die Abbildungen 1-3 zeigen Situationen, in denen diese Kognitionsmethoden angewendet werden.

Welche der in den Bildern gezeigten Methoden SOLLTE das Gemisch NICHT trennen:

1) Aceton und Butanol-1;

2) Ton und Flusssand;

3) Bariumsulfat und Aceton?

Zeige die Antwort

Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms eines chemischen Elements.

Basierend auf der Analyse des vorgeschlagenen Modells:

1) Bestimmen Sie das chemische Element, dessen Atom eine solche elektronische Struktur hat.

2) Geben Sie die Periodennummer und die Gruppennummer im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev, in dem sich dieses Element befindet.

3) Bestimmen Sie, ob eine einfache Substanz, die von diesem chemischen Element gebildet wird, zu Metallen oder Nichtmetallen gehört.

Zeige die Antwort

Li; 2; 1 (oder ich); Metall

Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und Eigenschaften ihrer Verbindungen, über die Änderungsmuster dieser Eigenschaften, über Methoden zur Gewinnung von Substanzen sowie über ihr Vorkommen in der Natur. Beispielsweise ist bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements in Perioden die Elektronegativität von Atomen zunimmt und in Gruppen abnimmt.

Ordnen Sie anhand dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge abnehmender Elektronegativität an: B, C, N, Al. Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der richtigen Reihenfolge.

Zeige die Antwort

N → C → B → Al

Das Folgende sind die charakteristischen Eigenschaften von Substanzen, die eine molekulare und atomare Struktur haben.

Charakteristische Eigenschaften von Stoffen

molekulare Struktur

zerbrechlich;

Feuerfest;

nicht flüchtig;

Lösungen und Schmelzen leiten Strom.

ionische Struktur

Unter normalen Bedingungen fest;

zerbrechlich;

Feuerfest;

nicht flüchtig;

Unlöslich in Wasser, leitet keinen Strom.

Bestimmen Sie anhand dieser Informationen, welche Struktur die Substanzen haben: Diamant C und Kaliumhydroxid KOH. Schreiben Sie Ihre Antwort in das dafür vorgesehene Feld.

1. Diamant C

2. Kaliumhydroxid KOH

Zeige die Antwort

Diamant C hat eine atomare Struktur, Kaliumhydroxid KOH hat eine ionische Struktur

Oxide werden bedingt in vier Gruppen eingeteilt, wie im Diagramm gezeigt. Tragen Sie in diesem Schema für jede der vier Gruppen die fehlenden Gruppennamen oder chemischen Formeln von Oxiden (ein Beispiel für Formeln) ein, die zu dieser Gruppe gehören.

Zeige die Antwort

Antwortelemente:

Gruppennamen werden aufgezeichnet: amphoter, basisch; Formeln von Stoffen der entsprechenden Gruppen werden aufgeschrieben.

(Andere Formulierungen der Antwort sind erlaubt, die ihre Bedeutung nicht verfälschen.)

Lesen Sie den folgenden Text und lösen Sie die Aufgaben 6-8

Natriumcarbonat (Soda, Na 2 CO 3) wird in der Glasherstellung, Seifenherstellung und der Herstellung von Wasch- und Reinigungsmitteln, Emails, zur Gewinnung von Ultramarinfarbstoff verwendet. Es wird auch zur Enthärtung von Wasser in Dampfkesseln und allgemein zur Reduzierung der Wasserhärte verwendet. In der Lebensmittelindustrie sind Natriumcarbonate als Lebensmittelzusatzstoff E500 registriert – ein Säureregulator, ein Backpulver, das das Verklumpen und Zusammenbacken verhindert.

Natriumcarbonat kann durch Umsetzung von Alkali und Kohlendioxid erhalten werden. 1861 patentierte der belgische Chemieingenieur Ernest Solvay ein Verfahren zur Herstellung von Soda, das noch heute verwendet wird. In eine gesättigte Kochsalzlösung werden äquimolare Mengen an gasförmigem Ammoniak und Kohlendioxid eingeleitet. Der ausgefallene Rückstand von schwerlöslichem Natriumhydrogencarbonat wird abfiltriert und durch Erhitzen auf 140–160°C calciniert (kalziniert), während es in Natriumcarbonat übergeht.

Der römische Arzt Dioscorides Pedanius schrieb über Soda als eine Substanz, die unter der Einwirkung von damals bekannten Säuren - Essigsäure CH 3 COOH und Schwefelsäure H 2 SO 4 - zischte und Gas freisetzte.

1) Geben Sie die im Text angegebene Molekulargleichung der Reaktion zur Gewinnung von Natriumcarbonat durch die Wechselwirkung von Alkali und Kohlendioxid an.

2) Was ist Seife aus chemischer Sicht?

Zeige die Antwort

1) 2 NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

2) Seife ist chemisch gesehen ein Natrium- oder Kaliumsalz einer der höheren Carbonsäuren (Palmitinsäure, Stearinsäure ...)

1) Formulieren Sie in molekularer Form die im Text angegebene Gleichung für die Zersetzung von Natriumbicarbonat, die zur Bildung von Soda führt.

2) Was ist „Wasserhärte“?

Zeige die Antwort

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O

2) Ein Zeichen der Reaktion - die Bildung eines weißen Niederschlags von Calciumcarbonat

1) Schreiben Sie in abgekürzter ionischer Form die im Text angegebene Gleichung für die Wechselwirkung von Soda mit Essigsäure auf.

2) Zu welchen Elektrolyten – stark oder schwach – gehört Natriumcarbonat?

Zeige die Antwort

1) Ca(OH) 2 + FeSO 4 = Fe(OH) 2 ↓ + CaSO 4 ↓

2) Als Ergebnis der Reaktion fällt Eisenhydroxid aus und der Eisengehalt im Wasser wird deutlich reduziert

Das Schema der Redoxreaktion ist gegeben:

HIO 3 + H 2 O 2 → I 2 + O 2 + H 2 O

1) Stellen Sie eine elektronische Waage für diese Reaktion her.

2) Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.

3) Ordnen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an.

Zeige die Antwort

1) Kompilierte elektronische Waage:

2) Es wird angegeben, dass das Oxidationsmittel I +5 (oder Iodsäure) ist, das Reduktionsmittel O –1 (oder Wasserstoffperoxid) ist;

3) Die Reaktionsgleichung setzt sich zusammen aus:

2НIO 3 + 5Н 2 O 2 = I 2 + 5O 2 + 6Н 2 O

Das Transformationsschema ist gegeben:

P → P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 → Ca (H 2 PO 4) 2

Schreiben Sie die Molekulargleichungen der Reaktionen auf, mit denen diese Umwandlungen durchgeführt werden können.

Zeige die Antwort

1) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2) P 2 O 5 + ZCaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2

3) Ca 3 (RO 4) 2 + 4H 3 RO 4 \u003d ZCa (H 2 RO 4) 2

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Klasse organischer Substanzen und der Formel ihres Vertreters her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

KLASSE VON STOFFEN

A) 1,2-Dimethylbenzol

VPR Allrussische Verifizierungsarbeit - Chemie Klasse 11

Erläuterungen zur Probe der Allrussischen Überprüfungsarbeit

Arbeitsanweisung

Eisenspäne werden von einem Magneten angezogen

Bei der Destillation verbleiben nach der Kondensation von Wasserdampf Salzkristalle im Gefäß

2. Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms einer ChemikalieElement.

N; 2; 5 (oder V); Nichtmetall

Um das chemische Element zu bestimmen, sollten Sie die Gesamtzahl der Elektronen berechnen, die wir in Abbildung (7) sehen.

Anhand des Periodensystems können wir das Element leicht bestimmen (die Anzahl der gefundenen Elektronen ist gleich der Ordnungszahl des Elements) (N-Stickstoff)

Danach bestimmen wir die Gruppennummer (vertikale Spalte) (5) und die Art dieses Elements (Nichtmetall)

Antworten: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Die folgende Tabelle listet die charakteristischen Eigenschaften von Stoffen auf, die eine molekulare und ionische Struktur haben.

Bestimmen Sie anhand dieser Informationen, welche Struktur die Stoffe Stickstoff N2 und Kochsalz NaCl haben. Schreiben Sie Ihre Antwort in das dafür vorgesehene Feld:

1) Stickstoff N2 ________________________________________________________________
2) Kochsalz NaCl _________________________________________________

Stickstoff N2 - Molekularstruktur;
Kochsalz NaCl - ionische Struktur

Die Namen der Gruppen werden aufgezeichnet: Basen, Salze;
die Formeln der Stoffe der entsprechenden Gruppen werden aufgeschrieben

CaO, Basen, HCl, Salze

Lesen Sie den folgenden Text und lösen Sie die Aufgaben 6-8.

1. Schreiben Sie eine Molekulargleichung für die Reaktion zur Herstellung von Calciumhydroxid, die
im Text erwähnt.

1. Stellen Sie eine abgekürzte Ionengleichung der im Text erwähnten Reaktion auf
Calciumhydroxid und Salzsäure.
Antworten:__________________________________________________________________________

Die pH-Skala existiert von 0-14. von 0-6 - saure Umgebung, 7 - neutrale Umgebung, 8-14 - alkalische Umgebung

9. Das Schema der Redoxreaktion ist angegeben.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Machen Sie eine elektronische Bilanz dieser Reaktion.
Antworten:__________________________________________________________________________

2. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
Antworten:__________________________________________________________________________

3. Ordnen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an.
Antworten:__________________________________________________________________________

1) Kompilierte elektronische Waage:

2Fe +3 + 2² → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2² → S 0	2		1

10. Das Transformationsschema ist gegeben:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antworten:

A	B	IN

C3H8 - CnH2n + 2 - Alkan
C3H6 - CnH2n-Alken
C2H6O - CnH2n + 2O-Alkohol

12. Fügen Sie in die vorgeschlagenen Schemata chemischer Reaktionen die Formeln der fehlenden Substanzen ein und ordnen Sie die Koeffizienten an.

1) C 2 H 6 + ……………..… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ……………..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Gebrochene Quoten sind möglich.)

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Die Reaktionsgleichungen werden entsprechend dem Schema geschrieben:

(Andere sind erlaubt, die der Bedingung zum Aufstellen der Reaktionsgleichung nicht widersprechen.)

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m(Wasser) = 495,5 g

m(r-ra) = 500 g m(Salz) = x

x/500 * 100 % = 0,9 %

m(Salze) = 500* (0,9/100)= 4,5 g