أضف رد فعل. تفاعلات كيميائية

تعريف

تفاعل كيميائييسمى تحويل المواد التي يوجد فيها تغيير في تكوينها و (أو) هيكلها.

في أغلب الأحيان ، تُفهم التفاعلات الكيميائية على أنها عملية تحويل المواد الأولية (الكواشف) إلى مواد نهائية (منتجات).

تتم كتابة التفاعلات الكيميائية باستخدام معادلات كيميائية تحتوي على صيغ المواد الأولية ونواتج التفاعل. وفقًا لقانون حفظ الكتلة ، فإن عدد ذرات كل عنصر في الجانبين الأيسر والأيمن للمعادلة الكيميائية هو نفسه. عادة ، تتم كتابة صيغ المواد الأولية على الجانب الأيسر من المعادلة ، وتكتب صيغ المنتجات على اليمين. يتم تحقيق المساواة في عدد ذرات كل عنصر في الجزأين الأيمن والأيسر من المعادلة عن طريق وضع معاملات متكافئة صحيحة أمام صيغ المواد.

قد تحتوي المعادلات الكيميائية على معلومات إضافية حول سمات التفاعل: درجة الحرارة ، والضغط ، والإشعاع ، وما إلى ذلك ، والتي يشار إليها بالرمز المقابل أعلاه (أو "تحت") علامة التساوي.

يمكن تصنيف جميع التفاعلات الكيميائية في عدة فئات لها خصائص معينة.

تصنيف التفاعلات الكيميائية حسب عدد وتركيب المواد الأولية والنتيجة

وفقًا لهذا التصنيف ، يتم تقسيم التفاعلات الكيميائية إلى تفاعلات الجمع ، التحلل ، الاستبدال ، التبادل.

نتيجة ل تفاعلات مركبةمن مادتين أو أكثر (معقدة أو بسيطة) ، يتم تكوين مادة جديدة واحدة. في نظرة عامةستبدو معادلة مثل هذا التفاعل الكيميائي كما يلي:

على سبيل المثال:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \ u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \ u003d 2MgO.

2 FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

تكون التفاعلات المركبة في معظم الحالات طاردة للحرارة ، أي تتدفق مع إطلاق الحرارة. إذا كانت هناك مواد بسيطة متورطة في التفاعل ، فغالبًا ما تكون هذه التفاعلات هي الأكسدة والاختزال (ORD) ، أي تحدث مع تغير في حالات أكسدة العناصر. من المستحيل أن نقول بشكل لا لبس فيه ما إذا كان يمكن أن يُعزى تفاعل المركب بين المواد المعقدة إلى الإجمالي.

يتم تصنيف التفاعلات التي تتكون فيها عدة مواد جديدة أخرى (معقدة أو بسيطة) من مادة معقدة واحدة على أنها تفاعلات التحلل. بشكل عام ، ستبدو معادلة تفاعل التحلل الكيميائي كما يلي:

على سبيل المثال:

كربونات الكالسيوم 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \ u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \ u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

النحاس (OH) 2 \ u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \ u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \ u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \ u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

تستمر معظم تفاعلات التحلل بالتسخين (1،4،5). التحلل بواسطة التيار الكهربائي ممكن (2). يستمر تحلل الهيدرات والأحماض وقواعد وأملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين (1 ، 3 ، 4 ، 5 ، 7) دون تغيير حالات الأكسدة للعناصر ، أي لا تنطبق ردود الفعل هذه على الإجمالي. تتضمن تفاعلات التحلل OVR تحلل الأكاسيد والأحماض والأملاح المكونة من العناصر الموجودة فيها درجات أعلىأكسدة (6).

توجد تفاعلات التحلل أيضًا في الكيمياء العضوية ، ولكن تحت أسماء أخرى - التكسير (8) ، نزع الهيدروجين (9):

ج 18 ح 38 \ u003d س 9 س 18 + ج 9 ح 20 (8)

C 4 H 10 \ u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

في تفاعلات الاستبدالتتفاعل مادة بسيطة مع مادة معقدة ، مكونة مادة جديدة بسيطة وجديدة. بشكل عام ، ستبدو معادلة تفاعل الاستبدال الكيميائي كما يلي:

على سبيل المثال:

2Al + Fe 2 O 3 \ u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 \ u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \ u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

تفاعلات الاستبدال هي في الغالب تفاعلات الأكسدة والاختزال (1 - 4 ، 7). أمثلة تفاعلات التحلل التي لا يوجد فيها تغيير في حالات الأكسدة قليلة (5 ، 6).

تبادل ردود الفعلتسمى التفاعلات التي تحدث بين المواد المعقدة ، والتي يتبادلون فيها الأجزاء المكونة. عادة ما يستخدم هذا المصطلح للتفاعلات التي تنطوي على أيونات في محلول مائي. بشكل عام ، ستبدو معادلة تفاعل التبادل الكيميائي كما يلي:

AB + CD = AD + CB

على سبيل المثال:

CuO + 2HCl \ u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك \ u003d كلوريد الصوديوم + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \ u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr (OH) 3 ↓ + ZNaCl (5)

تفاعلات التبادل ليست الأكسدة والاختزال. من الحالات الخاصة لتفاعلات التبادل هذه تفاعلات التعادل (تفاعلات تفاعل الأحماض مع القلويات) (2). تستمر تفاعلات التبادل في الاتجاه الذي تتم فيه إزالة مادة واحدة على الأقل من مجال التفاعل في شكل مادة غازية (3) ، أو راسب (4 ، 5) أو مركب منخفض الانفصال ، وغالبًا ما يكون الماء (1 ، 2).

تصنيف التفاعلات الكيميائية حسب التغيرات في حالات الأكسدة

اعتمادًا على التغيير في حالات الأكسدة للعناصر التي تتكون منها المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل ، يتم تقسيم جميع التفاعلات الكيميائية إلى الأكسدة والاختزال (1 ، 2) وتلك التي تحدث دون تغيير حالة الأكسدة (3 ، 4).

2Mg + CO 2 \ u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \ u003d Mg 2+ (مختزل)

C 4+ + 4e \ u003d C 0 (عامل مؤكسد)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \ u003d Fe 3+ (مختزل)

N 5+ + 3e \ u003d N 2+ (عامل مؤكسد)

AgNO 3 + HCl \ u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

تصنيف التفاعلات الكيميائية بالتأثير الحراري

اعتمادًا على ما إذا كانت الحرارة (الطاقة) يتم إطلاقها أو امتصاصها أثناء التفاعل ، يتم تقسيم جميع التفاعلات الكيميائية بشروط إلى exo - (1 ، 2) و ماص للحرارة (3) ، على التوالي. كمية الحرارة (الطاقة) المنبعثة أو الممتصة أثناء التفاعل تسمى حرارة التفاعل. إذا كانت المعادلة تشير إلى كمية الحرارة المنبعثة أو الممتصة ، فإن هذه المعادلات تسمى حرارية كيميائية.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 كيلوجول (1)

2Mg + O 2 \ u003d 2MgO + 602.5 kJ (2)

N 2 + O 2 \ u003d 2NO - 90.4 كيلو جول (3)

تصنيف التفاعلات الكيميائية حسب اتجاه التفاعل

وفقًا لاتجاه التفاعل ، هناك عمليات قابلة للعكس (عمليات كيميائية تكون منتجاتها قادرة على التفاعل مع بعضها البعض في نفس الظروف التي يتم الحصول عليها فيها ، مع تكوين مواد البداية) ولا رجعة فيها (العمليات الكيميائية ، ومنتجاتها ليست قادرة على التفاعل مع بعضها البعض مع تكوين المواد الأولية).

بالنسبة لردود الفعل القابلة للعكس ، تتم كتابة المعادلة بشكل عام على النحو التالي:

أ + ب ↔ أب

على سبيل المثال:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

من أمثلة التفاعلات التي لا رجعة فيها التفاعلات التالية:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

ج 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

يمكن أن يكون الدليل على عدم رجوع التفاعل بمثابة نواتج تفاعل لمادة غازية أو راسب أو مركب منخفض التفكك ، وغالبًا ما يكون الماء.

تصنيف التفاعلات الكيميائية بوجود عامل حفاز

من وجهة النظر هذه ، يتم تمييز التفاعلات التحفيزية وغير التحفيزية.

المحفز هو مادة تسرع التفاعل الكيميائي. التفاعلات التي تنطوي على محفزات تسمى الحفازة. بعض ردود الفعل مستحيلة بشكل عام بدون وجود محفز:

2H 2 O 2 \ u003d 2H 2 O + O 2 (محفز MnO 2)

في كثير من الأحيان ، يعمل أحد منتجات التفاعل كمحفز يعمل على تسريع هذا التفاعل (التفاعلات التحفيزية التلقائية):

MeO + 2HF \ u003d MeF 2 + H 2 O ، حيث Me هو معدن.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

منهجية حل المشكلات في الكيمياء

عند حل المشكلات ، يجب أن تسترشد ببعض القواعد البسيطة:

اقرأ بعناية حالة المشكلة ؛
اكتب ما يعطى ؛
تحويل ، إذا لزم الأمر ، وحدات الكميات المادية إلى وحدات SI (يُسمح ببعض الوحدات غير النظامية ، مثل اللترات) ؛
اكتب ، إذا لزم الأمر ، معادلة التفاعل ورتب المعاملات ؛
حل المشكلة باستخدام مفهوم مقدار المادة وليس طريقة حساب النسب ؛
اكتب الجواب.

من أجل التحضير بنجاح في الكيمياء ، يجب على المرء أن يفكر بعناية في حلول المشكلات الواردة في النص ، وكذلك حل عدد كافٍ منها بشكل مستقل. سيتم إصلاح الأحكام النظرية الرئيسية لدورة الكيمياء في عملية حل المشكلات. من الضروري حل المشكلات طوال فترة دراسة الكيمياء والاستعداد للامتحان.

يمكنك استخدام المهام في هذه الصفحة ، أو يمكنك تنزيل مجموعة جيدة من المهام والتمارين مع حل المهام النموذجية والمعقدة (M. I. Lebedeva، I. A. Ankudimova): تنزيل.

الكتلة المولية

الكتلة المولية هي نسبة كتلة المادة إلى كمية المادة ، أي

М (х) = م (س) / ν (س) ، (1)

حيث M (x) هي الكتلة المولية للمادة X ، m (x) هي كتلة المادة X ، ν (x) هي كمية المادة X. وحدة SI للكتلة المولية هي kg / mol ، لكن g / mol شائع الاستخدام. وحدة الكتلة هي g ، kg. وحدة SI لكمية المادة هي الخلد.

أي حل مشكلة الكيمياءمن خلال مقدار المادة. تذكر الصيغة الأساسية:

ν (س) = م (س) / М (х) = V (س) / ف م = N / N A ، (2)

حيث V (x) هو حجم المادة Х (l) ، Vm هو الحجم المولي للغاز (l / mol) ، N هو عدد الجسيمات ، N A هو ثابت Avogadro.

1. حدد الكتلةيوديد الصوديوم NaI كمية المادة 0.6 مول.

منح: ν (NaI) = 0.6 مول.

يجد: م (ناي) =؟

حل. الكتلة المولية ليوديد الصوديوم هي:

M (NaI) = M (Na) + M (I) = 23 + 127 = 150 جم / مول

حدد كتلة NaI:

م (NaI) = ν (NaI) M (NaI) = 0.6 150 = 90 جم.

2. حدد كمية المادةالبورون الذري الموجود في رباعي بورات الصوديوم Na 2 B 4 O 7 يزن 40.4 جم.

منح: م (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 40.4 جم.

يجد: ν (ب) =؟

حل. الكتلة المولية لرباعي الصوديوم هي 202 جم / مول. حدد كمية المادة Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \ u003d م (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 40.4 / 202 \ u003d 0.2 مول.

تذكر أن 1 مول من جزيء رباعي الصوديوم يحتوي على 2 مول من ذرات الصوديوم و 4 مول من ذرات البورون و 7 مول من ذرات الأكسجين (انظر صيغة رباعي الصوديوم). ثم تكون كمية مادة البورون الذرية: ν (B) \ u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 4 0.2 \ u003d 0.8 مول.

الحسابات بالصيغ الكيميائية. حصة جماعية.

نسبة الكتلة من مادة إلى كتلة مادة معينةفي النظام إلى كتلة النظام بأكمله ، أي ω (X) = m (X) / m ، حيث ω (X) هي جزء الكتلة من المادة X ، m (X) هي كتلة المادة X ، م هي كتلة النظام بأكمله. الكسر الكتلي هو كمية بلا أبعاد. يتم التعبير عنها ككسر من وحدة أو كنسبة مئوية. على سبيل المثال ، الجزء الكتلي للأكسجين الذري هو 0.42 ، أو 42٪ ، أي ω (O) = 0.42. نسبة الكتلة من الكلور الذري في كلوريد الصوديوم هي 0.607 ، أو 60.7٪ ، أي ω (Cl) = 0.607.

3. حدد الكسر الكتليماء التبلور في ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl 2 2H 2 O.

حل: الكتلة المولية لـ BaCl 2 2H 2 O هي:

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 جم / مول

من الصيغة BaCl 2 2H 2 O يتبع ذلك أن 1 مول من ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم يحتوي على 2 مول من H 2 O. ومن هذا يمكننا تحديد كتلة الماء الموجودة في BaCl 2 2H 2 O:

م (H 2 O) = 2 18 = 36 جم.

نجد الجزء الكتلي من ماء التبلور في ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \ u003d م (H 2 O) / م (BaCl 2 2H 2 O) \ u003d 36/244 \ u003d 0.1475 \ u003d 14.75٪.

4. من عينة صخرية تزن 25 جم تحتوي على مادة الأرجنتيت المعدني Ag 2 S ، تم عزل الفضة التي تزن 5.4 جم. حدد الكسر الكتليأرجنتيت في العينة.

منح: م (حج) = 5.4 جم ؛ م = 25 جم.

يجد: ω (حج 2 ق) =؟

حل: نحدد كمية مادة الفضة في الأرجنتيت: ν (Ag) \ u003d m (Ag) / M (Ag) \ u003d 5.4 / 108 \ u003d 0.05 مول.

من الصيغة Ag 2 S يترتب على ذلك أن كمية مادة الأرجنتيت هي نصف كمية مادة الفضة. تحديد كمية مادة الأرجنتيت:

ν (Ag 2 S) = 0.5 ν (Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 مول

نحسب كتلة الأرجنتيت:

م (Ag 2 S) \ u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \ u003d 0.025 248 \ u003d 6.2 جم.

نحدد الآن الكسر الكتلي للأرجنتيت في عينة صخرية وزنها 25 جم.

ω (Ag 2 S) = م (Ag 2 S) / م = 6.2 / 25 = 0.248 = 24.8٪.

اشتقاق الصيغ المركبة

5. حدد أبسط صيغة مركبةالبوتاسيوم مع المنغنيز والأكسجين ، إذا كانت الكسور الكتلية للعناصر في هذه المادة هي 24.7 و 34.8 و 40.5٪ على التوالي.

منح: ω (K) = 24.7٪ ؛ ω (Mn) = 34.8٪ ؛ ω (O) = 40.5٪.

يجد: صيغة مركبة.

حل: للحسابات ، نختار كتلة المركب ، التي تساوي 100 جم ، أي م = 100 جم.سوف تكون كتل البوتاسيوم والمنغنيز والأكسجين:

م (ك) = م ω (ك) ؛ م (ك) = 100 0.247 = 24.7 جم ؛

م (Mn) = م ω (Mn) ؛ م (مليون) = 100 0.348 = 34.8 جم ؛

م (س) = م ω (س) ؛ م (O) = 100 0.405 = 40.5 جم.

نحدد كمية مواد البوتاسيوم والمنغنيز والأكسجين الذري:

ν (K) \ u003d م (K) / M (K) \ u003d 24.7 / 39 \ u003d 0.63 مول

ν (Mn) \ u003d m (Mn) / M (Mn) \ u003d 34.8 / 55 \ u003d 0.63 مول

ν (O) \ u003d م (O) / M (O) \ u003d 40.5 / 16 \ u003d 2.5 مول

نجد نسبة كميات المواد:

ν (K): ν (Mn): ν (O) = 0.63: 0.63: 2.5.

بقسمة الجانب الأيمن من المعادلة على رقم أصغر (0.63) نحصل على:

ν (K): ν (Mn): ν (O) = 1: 1: 4.

لذلك، أبسط صيغةمركبات KMnO 4.

6. أثناء احتراق 1.3 جم من المادة ، تم تكوين 4.4 جم من أول أكسيد الكربون (IV) و 0.9 جم من الماء. أوجد الصيغة الجزيئيةمادة إذا كانت كثافة الهيدروجين 39.

منح: م (in-va) = 1.3 جم ؛ م (ثاني أكسيد الكربون) = 4.4 جم ؛ م (H 2 O) = 0.9 جم ؛ د H2 = 39.

يجد: صيغة المادة.

حل: افترض أن المادة التي تبحث عنها تحتوي على الكربون والهيدروجين والأكسجين ، لأن أثناء احتراقه ، تشكل ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون ثم من الضروري إيجاد كميات المادتين CO 2 و H 2 O من أجل تحديد كميات مواد الكربون الذري والهيدروجين والأكسجين.

ν (CO 2) \ u003d م (CO 2) / M (CO 2) \ u003d 4.4 / 44 \ u003d 0.1 مول ؛

ν (H 2 O) \ u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \ u003d 0.9 / 18 \ u003d 0.05 مول.

نحدد كمية مواد ذرية الكربون والهيدروجين:

ν (C) = ν (CO 2) ؛ v (C) = 0.1 مول ؛

ν (H) = 2 ν (H 2 O) ؛ ν (H) = 2 0.05 = 0.1 مول.

لذلك ، ستكون كتل الكربون والهيدروجين متساوية:

م (ج) = ν (ج) م (ج) = 0.1 12 = 1.2 جم ؛

م (ح) \ u003d ν (ح) م (ح) \ u003d 0.1 1 \ u003d 0.1 جم.

نحدد التركيب النوعي للمادة:

م (في-فا) \ u003d م (C) + م (ح) \ u003d 1.2 + 0.1 \ u003d 1.3 جم.

وبالتالي ، تتكون المادة فقط من الكربون والهيدروجين (انظر حالة المشكلة). دعونا الآن نحدد وزنه الجزيئي ، بناءً على المعطى في الحالة مهامكثافة مادة فيما يتعلق بالهيدروجين.

M (in-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 جم / مول.

ν (ج): ν (ح) = 0.1: 0.1

بقسمة الجانب الأيمن من المعادلة على الرقم 0.1 ، نحصل على:

ν (C): ν (H) = 1: 1

لنأخذ عدد ذرات الكربون (أو الهيدروجين) كـ "x" ، ثم نضرب "x" في الكتل الذرية للكربون والهيدروجين ونعادل هذه الكمية بالوزن الجزيئي للمادة ، نحل المعادلة:

12x + x \ u003d 78. ومن ثم x \ u003d 6. لذلك ، فإن صيغة المادة C 6 H 6 هي البنزين.

الحجم المولي للغازات. قوانين الغازات المثالية. حجم الكسر.

الحجم المولي للغاز يساوي نسبة حجم الغاز إلى كمية مادة هذا الغاز ، أي

Vm = V (X) / ν (x) ،

حيث V m هو الحجم المولي للغاز - قيمة ثابتة لأي غاز في ظل ظروف معينة ؛ V (X) هو حجم الغاز X ؛ ν (x) - كمية مادة الغاز X. الحجم المولي للغازات في ظل الظروف العادية (الضغط العادي p n \ u003d 101325 Pa ≈ 101.3 kPa ودرجة الحرارة Tn \ u003d 273.15 K ≈ 273 K) هو V م \ u003d 22.4 لتر / مول.

في الحسابات التي تتضمن الغازات ، غالبًا ما يكون من الضروري التحول من هذه الظروف إلى الظروف العادية أو العكس. في هذه الحالة ، من الملائم استخدام الصيغة التالية من قانون الغاز المشترك لـ Boyle-Mariotte و Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

حيث p هو الضغط ؛ V هو الحجم ؛ T هي درجة الحرارة في مقياس كلفن ؛ يشير الفهرس "n" إلى الظروف العادية.

غالبًا ما يتم التعبير عن تكوين مخاليط الغاز باستخدام جزء الحجم - نسبة حجم مكون معين إلى الحجم الكلي للنظام ، أي

حيث φ (X) هي جزء الحجم لمكون X ؛ V (X) هو حجم المكون X ؛ V هو حجم النظام. جزء الحجم عبارة عن كمية غير أبعاد ، يتم التعبير عنها في كسور من وحدة أو كنسبة مئوية.

7. ماذا مقداريأخذ عند درجة حرارة 20 درجة مئوية وضغط 250 كيلو باسكال أمونيا تزن 51 جم؟

منح: م (NH 3) = 51 جم ؛ ع = 250 كيلو باسكال ؛ ر = 20 درجة مئوية.

يجد: V (NH 3) \ u003d؟

حل: تحديد كمية مادة الأمونيا:

ν (NH 3) \ u003d م (NH 3) / M (NH 3) \ u003d 51/17 \ u003d 3 مول.

حجم الأمونيا في الظروف العادية هو:

V (NH 3) \ u003d V · m ν (NH 3) \ u003d 22.4 3 \ u003d 67.2 لتر.

باستخدام الصيغة (3) ، نحضر حجم الأمونيا لهذه الظروف [درجة الحرارة T \ u003d (273 + 20) K \ u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) \ u003d ──────── \ u003d ────────── \ u003d 29.2 لتر.

8. تحديد مقدار، والتي سوف تأخذ في ظل الظروف العادية خليط غاز يحتوي على الهيدروجين بوزن 1.4 جرام والنيتروجين بوزن 5.6 جرام.

منح: م (ن 2) = 5.6 جم ؛ م (H2) = 1.4 ؛ حسنًا.

يجد: V (خليط) =؟

حل: أوجد كمية مادتي الهيدروجين والنيتروجين:

ν (N 2) \ u003d م (N 2) / M (N 2) \ u003d 5.6 / 28 \ u003d 0.2 مول

ν (H 2) \ u003d م (H 2) / M (H 2) \ u003d 1.4 / 2 \ u003d 0.7 مول

نظرًا لأن هذه الغازات في الظروف العادية لا تتفاعل مع بعضها البعض ، فإن حجم خليط الغازات سيكون مساويًا لمجموع أحجام الغازات ، أي

V (مخاليط) \ u003d V (N 2) + V (H 2) \ u003d V · m ν (N 2) + V · m ν (H 2) \ u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \ u003d 20.16 لتر.

الحسابات بالمعادلات الكيميائية

تستند الحسابات وفقًا للمعادلات الكيميائية (الحسابات المتكافئة) على قانون حفظ كتلة المواد. ومع ذلك ، في العمليات الكيميائية الحقيقية ، بسبب تفاعل غير مكتمل وفقدان مختلف للمواد ، غالبًا ما تكون كتلة المنتجات الناتجة أقل من تلك التي يجب تشكيلها وفقًا لقانون حفظ كتلة المواد. عائد ناتج التفاعل (أو جزء الكتلة من المحصول) هو نسبة كتلة المنتج الذي تم الحصول عليه بالفعل ، معبرًا عنها كنسبة مئوية ، إلى كتلته ، والتي يجب تشكيلها وفقًا للحساب النظري ، أي

η = / م (س) (4)

حيث η هي عائد المنتج ، ٪ ؛ m p (X) - كتلة المنتج X الذي تم الحصول عليه في العملية الحقيقية ؛ m (X) هي الكتلة المحسوبة للمادة X.

في تلك المهام التي لا يتم فيها تحديد عائد المنتج ، يُفترض أنه كمي (نظري) ، أي η = 100٪.

9. ما هي كتلة الفوسفور التي يجب حرقها للحصول علىأكسيد الفوسفور (V) وزنه 7.1 جم؟

منح: م (P 2 O 5) = 7.1 جم.

يجد: م (ف) =؟

حل: نكتب معادلة تفاعل احتراق الفوسفور ونرتب معاملات القياس المتكافئ.

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

نحدد كمية المادة P 2 O 5 التي تم الحصول عليها في التفاعل.

ν (P 2 O 5) \ u003d م (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \ u003d 7.1 / 142 \ u003d 0.05 مول.

يتبع من معادلة التفاعل أن ν (P 2 O 5) \ u003d 2 ν (P) ، وبالتالي ، فإن كمية مادة الفوسفور المطلوبة في التفاعل هي:

ν (P 2 O 5) = 2 ν (P) = 2 0.05 = 0.1 مول.

من هنا نجد كتلة الفوسفور:

م (Р) = ν (Р) М (Р) = 0.1 31 = 3.1 جم.

10. تم إذابة المغنيسيوم الذي يزن 6 جم والزنك بوزن 6.5 جم في فائض حمض الهيدروكلوريك. ما الحجمالهيدروجين ، يقاس في ظل الظروف العادية ، دافع عن كرامتهحيث؟

منح: م (ملغ) = 6 جم ؛ م (زنك) = 6.5 جم ؛ حسنًا.

يجد: V (H 2) =؟

حل: نكتب معادلات التفاعل لتفاعل المغنيسيوم والزنك مع حمض الهيدروكلوريك ونرتب معاملات القياس المتكافئ.

Zn + 2 HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2

ملغ + 2 حمض الهيدروكلوريك \ u003d MgCl 2 + H 2

نحدد كمية مواد المغنيسيوم والزنك التي تفاعلت مع حمض الهيدروكلوريك.

ν (Mg) \ u003d m (Mg) / M (Mg) \ u003d 6/24 \ u003d 0.25 مول

ν (Zn) \ u003d م (Zn) / M (Zn) \ u003d 6.5 / 65 \ u003d 0.1 مول.

ويترتب على معادلات التفاعل أن كمية مادة المعدن والهيدروجين متساوية ، أي ν (Mg) \ u003d ν (H 2) ؛ ν (Zn) \ u003d ν (H 2) ، نحدد كمية الهيدروجين الناتجة عن تفاعلين:

ν (Н 2) \ u003d ν (Mg) + ν (Zn) \ u003d 0.25 + 0.1 \ u003d 0.35 مول.

نحسب حجم الهيدروجين الناتج عن التفاعل:

V (H 2) \ u003d V · m ν (H 2) \ u003d 22.4 0.35 \ u003d 7.84 لتر.

11. عند تمرير كبريتيد الهيدروجين بحجم 2.8 لتر (ظروف عادية) من خلال فائض من محلول كبريتات النحاس (II) ، تم تكوين راسب يزن 11.4 جم. تحديد الخروجمنتج التفاعل.

منح: V (H 2 S) = 2.8 لتر ؛ م (راسب) = 11.4 جم ؛ حسنًا.

يجد: η =?

حل: نكتب معادلة التفاعل لتفاعل كبريتيد الهيدروجين وكبريتات النحاس (II).

H 2 S + CuSO 4 \ u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

حدد كمية مادة كبريتيد الهيدروجين المتضمنة في التفاعل.

ν (H 2 S) \ u003d V (H 2 S) / V · m \ u003d 2.8 / 22.4 \ u003d 0.125 مول.

يتبع من معادلة التفاعل أن ν (H 2 S) \ u003d ν (СuS) \ u003d 0.125 مول. لذا يمكنك إيجاد الكتلة النظرية لـ CuS.

م (نحاس) = ν (نحاس) م (نحاس) = 0.125 96 = 12 جم.

الآن نحدد عائد المنتج باستخدام الصيغة (4):

η = / م (س) = 11.4 100/12 = 95٪.

12. ماذا وزنيتكون كلوريد الأمونيوم من تفاعل كلوريد الهيدروجين الذي يزن 7.3 جم مع الأمونيا التي تزن 5.1 جم؟ ما هو الغاز الذي سيبقى في الفائض؟ حدد كتلة الفائض.

منح: م (حمض الهيدروكلوريك) = 7.3 جم ؛ م (NH 3) = 5.1 جم.

يجد: م (NH 4 Cl) =؟ م (فائض) =؟

حل: اكتب معادلة التفاعل.

HCl + NH 3 \ u003d NH 4 Cl

هذه المهمة هي "الإفراط" و "النقص". نحسب كمية كلوريد الهيدروجين والأمونيا ونحدد الغاز الزائد.

ν (HCl) \ u003d م (HCl) / M (HCl) \ u003d 7.3 / 36.5 \ u003d 0.2 مول ؛

ν (NH 3) \ u003d م (NH 3) / M (NH 3) \ u003d 5.1 / 17 \ u003d 0.3 مول.

الأمونيا فائضة ، لذا فإن الحساب يعتمد على النقص ، أي بواسطة كلوريد الهيدروجين. يتبع من معادلة التفاعل أن ν (HCl) \ u003d ν (NH 4 Cl) \ u003d 0.2 مول. أوجد كتلة كلوريد الأمونيوم.

م (NH 4 Cl) \ u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \ u003d 0.2 53.5 \ u003d 10.7 جم.

لقد قررنا أن الأمونيا زائدة (وفقًا لكمية المادة ، يكون الفائض 0.1 مول). احسب كتلة الأمونيا الزائدة.

م (NH 3) \ u003d ν (NH 3) M (NH 3) \ u003d 0.1 17 \ u003d 1.7 جم.

13. تم معالجة كربيد الكالسيوم التقني بوزن 20 جم بالماء الزائد ، والحصول على الأسيتيلين ، والذي يمر من خلاله فائض من ماء البروم مكون من 1،1،2،2-رباعي البروم الإيثان بوزن 86.5 جم. حدد جزء الشامل SaS 2 في كربيد التقنية.

منح: م = 20 جم ؛ م (C 2 H 2 Br 4) = 86.5 جم.

يجد: ω (CaC 2) =؟

حل: نكتب معادلات تفاعل كربيد الكالسيوم مع الماء والأسيتيلين مع ماء البروم ونرتب معاملات القياس المتكافئ.

CaC 2 +2 H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

ج 2 H 2 +2 Br 2 \ u003d C 2 H 2 Br 4

أوجد كمية مادة رباعي البروم إيثان.

ν (C 2 H 2 Br 4) \ u003d م (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \ u003d 86.5 / 346 \ u003d 0.25 مول.

يتبع من معادلات التفاعل أن ν (C 2 H 2 Br 4) \ u003d ν (C 2 H 2) \ u003d ν (CaC 2) \ u003d 0.25 مول. من هنا يمكننا إيجاد كتلة كربيد الكالسيوم النقي (بدون شوائب).

م (CaC 2) \ u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \ u003d 0.25 64 \ u003d 16 جم.

نحدد الكسر الكتلي لـ CaC 2 في الكربيد التقني.

ω (CaC 2) \ u003d م (CaC 2) / م \ u003d 16/20 \ u003d 0.8 \ u003d 80٪.

حلول. الكسر الكتلي لمكون الحل

14. يذاب كبريت وزنه 1.8 جم في بنزين بحجم 170 مل وبكثافة بنزين 0.88 جم / مل. يحدد جزء الشاملكبريت في محلول.

منح: V (C 6 H 6) = 170 مل ؛ م (ق) = 1.8 جم ؛ ρ (C 6 C 6) = 0.88 جم / مل.

يجد: ω (S) =؟

حل: لإيجاد الكسر الكتلي للكبريت في المحلول ، من الضروري حساب كتلة المحلول. أوجد كتلة البنزين.

م (C 6 C 6) \ u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 جم.

أوجد الكتلة الكلية للمحلول.

م (محلول) \ u003d م (C 6 C 6) + م (S) \ u003d 149.6 + 1.8 \ u003d 151.4 جم.

احسب كتلة الكبريت.

ω (S) = م (ق) / م = 1.8 / 151.4 = 0.0119 = 1.19٪.

15. كبريتات الحديد FeSO 4 7H 2 O بوزن 3.5 جم مذاب في ماء بوزن 40 جم. حدد جزء من كتلة كبريتات الحديد (II)في الحل الناتج.

منح: م (H 2 O) = 40 جم ؛ م (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5 جم.

يجد: ω (FeSO 4) =؟

حل: أوجد كتلة FeSO 4 الموجودة في FeSO 4 7H 2 O. للقيام بذلك ، احسب كمية المادة FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \ u003d م (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \ u003d 3.5 / 278 \ u003d 0.0125 مول

من صيغة كبريتات الحديدوز يتبع ذلك ν (FeSO 4) \ u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \ u003d 0.0125 مول. احسب كتلة FeSO 4:

م (FeSO 4) \ u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \ u003d 0.0125 152 = 1.91 جم.

بالنظر إلى أن كتلة المحلول تتكون من كتلة كبريتات الحديدوز (3.5 جم) وكتلة الماء (40 جم) ، نحسب الكسر الكتلي لكبريتات الحديدوز في المحلول.

ω (FeSO 4) \ u003d م (FeSO 4) / م = 1.91 / 43.5 = 0.044 = 4.4٪.

مهام الحل المستقل

تمت معالجة 50 جم من يوديد الميثيل في الهكسان بمعدن الصوديوم ، وتم إطلاق 1.12 لترًا من الغاز ، تم قياسها في ظل الظروف العادية. أوجد الكسر الكتلي من يوديد الميثيل في المحلول. إجابة: 28,4%.
تم أكسدة بعض الكحول لتشكيل حمض الكربوكسيل أحادي القاعدة. عند حرق 13.2 جم من هذا الحمض ، تم الحصول على ثاني أكسيد الكربون ، من أجل تحييده الكامل استغرق الأمر 192 مل من محلول KOH بكسر كتلة 28٪. كثافة محلول KOH 1.25 جم / مل. حدد صيغة الكحول. إجابة: بيوتانول.
الغاز الناتج عن تفاعل 9.52 جم من النحاس مع 50 مل من محلول 81٪ من حمض النيتريك ، بكثافة 1.45 جم / مل ، يمر عبر 150 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 20٪ بكثافة 1.22 جم / مل. حدد الكسور الكتلية للمواد الذائبة. إجابة: 12.5٪ هيدروكسيد الصوديوم ؛ 6.48٪ نانو 3 ؛ 5.26٪ نانو 2.
تحديد حجم الغازات المنبعثة أثناء انفجار 10 جم من النتروجليسرين. إجابة: 7.15 لتر.
تم حرق عينة من مادة عضوية تزن 4.3 جم في الأكسجين. نواتج التفاعل هي أول أكسيد الكربون (IV) بحجم 6.72 لتر (الظروف العادية) وماء بكتلة 6.3 جم. كثافة بخار المادة الأولية للهيدروجين هي 43. حدد صيغة المادة. إجابة: ج 6 ح 14.

لوصف التفاعلات الكيميائية الجارية ، يتم تجميع معادلات التفاعلات الكيميائية. فيها ، على يسار علامة المساواة (أو السهم →) ، تتم كتابة صيغ الكواشف (المواد التي تدخل في التفاعل) ، وإلى اليمين منتجات التفاعل (المواد التي يتم الحصول عليها بعد تفاعل كيميائي) . نظرًا لأننا نتحدث عن معادلة ، يجب أن يكون عدد الذرات في الجانب الأيسر من المعادلة مساويًا لما هو موجود في الجانب الأيمن. لذلك ، بعد رسم مخطط للتفاعل الكيميائي (تسجيل المواد المتفاعلة والمنتجات) ، يتم استبدال المعاملات لمعادلة عدد الذرات.

المعاملات هي أرقام أمام صيغ المواد ، تشير إلى عدد الجزيئات التي تتفاعل.

على سبيل المثال ، افترض أنه في تفاعل كيميائي ، يتفاعل غاز الهيدروجين (H 2) مع غاز الأكسجين (O 2). نتيجة لذلك ، يتكون الماء (H 2 O). مخطط رد الفعلسيبدو هكذا:

H 2 + O 2 → H 2 O

على اليسار ذرتا هيدروجين وأكسجين ، وعلى اليمين ذرتان هيدروجين وأكسجين واحد فقط. افترض أنه نتيجة لتفاعل جزيء واحد من الهيدروجين والأكسجين ، تم تكوين جزيئين من الماء:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

الآن يتم معادلة عدد ذرات الأكسجين قبل وبعد التفاعل. ومع ذلك ، فإن الهيدروجين قبل التفاعل أقل مرتين من بعده. يجب أن نستنتج أنه من أجل تكوين جزيئين من الماء ، هناك حاجة إلى جزيئين من الهيدروجين وأكسجين واحد. ثم تحصل على مخطط التفاعل التالي:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

هنا عدد ذرات مختلفة العناصر الكيميائيةنفس الشيء قبل وبعد التفاعل. هذا يعني أن هذا لم يعد مجرد مخطط رد فعل ، ولكن معادلة التفاعل. في معادلات التفاعل ، غالبًا ما يتم استبدال السهم بعلامة مساوية للتأكيد على أن عدد ذرات العناصر الكيميائية المختلفة متساوٍ:

2H 2 + O 2 \ u003d 2H 2 O

ضع في اعتبارك رد الفعل هذا:

هيدروكسيد الصوديوم + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

بعد التفاعل ، يتكون الفوسفات ، والذي يتضمن ثلاث ذرات صوديوم. معادلة كمية الصوديوم قبل التفاعل:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

كمية الهيدروجين قبل التفاعل ست ذرات (ثلاث في هيدروكسيد الصوديوم وثلاث في حمض الفوسفوريك). بعد التفاعل - ذرتان هيدروجين فقط. بقسمة ستة على اثنين نحصل على ثلاثة. لذلك ، قبل الماء تحتاج إلى وضع الرقم ثلاثة:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

عدد ذرات الأكسجين قبل وبعد التفاعل هو نفسه ، مما يعني أنه يمكن حذف المزيد من الحسابات للمعاملات.

1) من أجل ترتيب المعاملات في معادلة التفاعل الكيميائي على الإنترنت ، أدخل المعادلة وانقر فوق "Equalize"

2) يجب كتابة رموز العناصر الكيميائية بدقة بالشكل الذي تظهر به في الجدول الدوري. أولئك. يجب أن يكون الحرف الأول في تسمية رمز أي عنصر كيميائي كبيرًا ، والحرف الثاني صغيرًا. على سبيل المثال ، يجب كتابة رمز عنصر المنغنيز الكيميائي كـ Mn ، ولكن ليس بأي حال من الأحوال mn و mN ؛

3) في بعض الأحيان ، تنشأ المواقف عندما تتم كتابة صيغ المواد المتفاعلة والنواتج بشكل صحيح تمامًا ، ولكن لا تزال المعاملات غير موضوعة. يمكن أن يحدث هذا إذا كان من الممكن ترتيب المعاملات في المعادلة بطريقتين أو أكثر. من المرجح حدوث مثل هذه المشكلة مع تفاعلات الأكسدة المواد العضويةالذي تمزق فيه الهيكل العظمي الكربوني. في هذه الحالة ، حاول استبدال الأجزاء الثابتة للجزيئات العضوية ببعض الرموز التعسفية ، على سبيل المثال ، يمكن الإشارة إلى جذور فينيل C 6 H 5 بالرمز Ph أو X. على سبيل المثال ، المعادلة التالية:

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

لن تكون متوازنة ، لأن ترتيب مختلف للمعاملات أمر ممكن. ومع ذلك ، بإدخال الرمز C 6 H 5 = Ph ، يتم وضع المعاملات بشكل صحيح:

5PhCH 2 CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5PhCOOH + 5CO 2 + 6K 2 SO 4 + 12MnSO 4 + 28H 2 O

ملحوظة

في المعادلة ، يُسمح باستخدام كل من علامة المساواة (=) والسهم (→) لفصل صيغ الكواشف عن صيغ المنتجات ، وكذلك الكتابة العشوائية للأحرف الفردية لرموز المواد الكيميائية العناصر ليست باللاتينية ، ولكن باللغة السيريلية في حالة كتابتها المتطابقة ، مثل الرموز C ، H ، O ، P.

ادرس بعناية الخوارزميات واكتبها في دفتر ملاحظات ، وحل المهام المقترحة بنفسك

1- باستخدام الخوارزمية ، يمكنك حل المشكلات التالية بنفسك:

1. احسب كمية مادة أكسيد الألومنيوم المتكونة نتيجة تفاعل الألومنيوم مع كمية من مادة 0.27 مول مع كمية كافية من الأكسجين (4 آل + 3 يا 2 \ u003d 2 آل 2 س 3).

2. احسب كمية مادة أكسيد الصوديوم المتكونة نتيجة تفاعل الصوديوم مع كمية من المادة 2.3 مول مع كمية كافية من الأكسجين (4 نا + يا 2 \ u003d 2 نا 2 س).

الخوارزمية # 1

حساب كمية مادة من كمية معروفة من مادة تشارك في تفاعل.

مثال.احسب كمية مادة الأكسجين المنبعثة نتيجة تحلل الماء بمادة 6 مول.

	تصميم المهمة
1. اكتب حالة المشكلة	*منح* : ν (H 2 O) = 6 مول _____________ *يجد* : ν (O 2) \ u003d؟
	حل : M (O 2) = 32 جم / مول
ونضع المعاملات	2H 2 O \ u003d 2H 2 + O 2
, وتحت الصيغ -
5. لحساب الكمية المطلوبة من المادة ، تشكل النسبة
6. اكتب الإجابة	*الجواب: ν (O 2) \ u003d 3mol*

ثانيًا. باستخدام الخوارزمية ، يمكنك حل المشكلات التالية بنفسك:

1. احسب كتلة الكبريت المطلوبة للحصول على أكسيد الكبريت ( S + س 2 = SO2).

2. احسب كتلة الليثيوم المطلوبة للحصول على كلوريد الليثيوم بمادة 0.6 مول (2 لي + Cl 2 \ u003d 2 LiCl).

الخوارزمية # 2

حساب كتلة مادة ما من كمية معروفة من مادة أخرى تشارك في التفاعل.

مثال:احسب كتلة الألومنيوم المطلوبة للحصول على أكسيد الألومنيوم بمادة مقدارها 8 مول.

تسلسل الإجراءات	صياغة حل للمشكلة
1. اكتب حالة المشكلة	*منح:* ν( ال 2 ا 3 ) = 8 مول ___________ *يجد:* م( ال)=?
2. احسب الكتلة المولية للمواد ، التي تمت مناقشتها في المشكلة	م( ال 2 ا 3 ) = 102 جم / مول
3. اكتب معادلة التفاعل ونضع المعاملات	4 Al + 3O 2 \ u003d 2Al 2 O 3
4. نكتب على صيغ المواد *كمية المواد من حالة المشكلة* , وتحت الصيغ - معاملات القياس المتكافئ , المعروضة بواسطة معادلة التفاعل
5. احسب كمية المادة التي كتلتها مطلوب ليتم العثور عليها. للقيام بذلك ، سنقوم بعمل نسبة.
6. احسب كتلة المادة المراد إيجادها	م= ν ∙ م, م(ال)= ν (ال)∙ م(ال) = 16 مول 27 جم / مول = 432 جم
7. اكتب الإجابة	*إجابة:* م *(Al) =* *432 جرام*

ثالثا. باستخدام الخوارزمية ، يمكنك حل المشكلات التالية بنفسك:

1. احسب كمية مادة كبريتيد الصوديوم إذا كانت كتلة الكبريت 12.8 جم (2 نا + S = نا 2 س).

2. احسب كمية المادة المكونة للنحاس إذا تفاعل أكسيد النحاس مع الهيدروجين ( II) وزنها 64 جم ( CuO + H2 = النحاس + H2 س).

ادرس الخوارزمية بعناية واكتبها في دفتر ملاحظات

الخوارزمية # 3

حساب كمية مادة بالنظر إلى الكتلة المعروفة لمادة أخرى متضمنة في التفاعل.

مثال.احسب كمية مادة أكسيد النحاس (أنا ) ، إذا كان النحاس يزن 19.2 جم يتفاعل مع الأكسجين.

تسلسل الإجراءات	تصميم المهمة
1. اكتب حالة المشكلة	*منح:* م( النحاس) = 19.2 جرام ___________ *يجد:* ν( النحاس 2 ا)=?
2. احسب الكتلة المولية للمواد ، التي تمت مناقشتها في المشكلة	م (النحاس) = 64 جم / مول
3. أوجد كمية المادة التي كتلتها الواردة في بيان المشكلة
ونضع المعاملات	4 النحاس+ ا 2 =2 النحاس 2 ا
*كمية المواد من حالة المشكلة* , وتحت الصيغ - معاملات القياس المتكافئ , المعروضة بواسطة معادلة التفاعل
6. لحساب الكمية المطلوبة من المادة ، تشكل النسبة
7. اكتب الإجابة	*الجواب: v (* *النحاس* 2 ا *) = 0.15 مول*

ادرس الخوارزمية بعناية واكتبها في دفتر ملاحظات

رابعا. باستخدام الخوارزمية ، يمكنك حل المشكلات التالية بنفسك:

1. احسب كتلة الأكسجين المطلوبة للتفاعل مع 112 جم من الحديد

(3 Fe + 4 س 2 = Fe3 س 4).

الخوارزمية رقم 4

حساب كتلة مادة ما من الكتلة المعروفة لمادة أخرى تشارك في التفاعل

مثال.احسب كتلة الأكسجين المطلوبة لاحتراق الفوسفور ، بكتلة 0.31 جم.

تسلسل الإجراءات

القيام بمهمة

1. اكتب حالة المشكلة

منح:

م( ص) = 0.31 جرام

_________

يجد:

م( ا 2 )=?

2. احسب الكتلة المولية للمواد ،

التي تمت مناقشتها في المشكلة

م (ص) = 31 جم / مول

م( ا 2 ) = 32 جم / مول

3. أوجد كمية المادة التي تُعطى كتلتها في حالة المشكلة

4. اكتب معادلة التفاعل

ونضع المعاملات

4 ص+5 ا 2 = 2 ص 2 ا 5

5. نكتب على صيغ المواد

كمية المواد من حالة المشكلة ,

وتحت الصيغ -

معاملات القياس المتكافئ ,

المعروضة بواسطة معادلة التفاعل

6. احسب كمية المادة التي يجب إيجاد كتلتها

م( ا 2 )= ν ( ا 2 )∙ م( ا 2 )=

0.0125 مول ∙ 32 جم / مول = 0.4 جم

8. اكتب الإجابة

إجابة: م ( ا 2 ) = 0.4 جرام

مهام الحل المستقل

3. احسب كتلة الكبريت المطلوبة للحصول على أكسيد الكبريت ( رابعا) كمية المادة 4 مول ( S + س 2 = SO2).

4. احسب كتلة الليثيوم المطلوبة للحصول على كلوريد الليثيوم بمادة 0.6 مول (2 لي + Cl 2 \ u003d 2 LiCl).

5. احسب كمية مادة كبريتيد الصوديوم إذا كان وزن الكبريت 12.8 جم (2 نا + S = نا 2 س).

6. احسب كمية المادة المكونة للنحاس إذا تفاعل أكسيد النحاس مع الهيدروجين ( II) وزنها 64 جم ( CuO + H2 =